常见物质的电子式及结构式.
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生成两知种液体H2O识、H2O2。 关
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知识关联
天才来自于勤奋
2He：最外层属饱和结构，但不是8个电子；电 子总数是电子层数的两倍。
3Li：最外层电子数是次外层的一半；碱金属中不 能形成过氧化物；有机催化剂；热核反应原料之 一；密度最小最轻的金属；保存于石蜡中。
4Be：最外层电子数=次外层电子数；最外层电 子数=电子层数；氧化物为BeO；价态为+2价。
H
H H—C — H
H
：： ：： ： ：
：：
四氯化碳的电子式
：Cl ： ：Cl ：C ：Cl ：
：Cl ：
__
四氯化碳的结构式
Cl Cl _ C _ Cl
Cl
一氯甲烷的电子式、结构 式
：：： __
：Cl ：
Cl
H ：C ：H H _ C _ H
H
H
甲醇的电子式、结构式
：： ：：
__
H
H
H ：C ：O ：H H_ C_ O _ H
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知识关联
天才来自于勤奋
17Cl：最外层比次外层少1个电子，比最内层多5 个电子；单质黄绿色；含氧酸形式有HClO、 HClO2、HClO3、HClO4；HClO4是最强酸，有漂白、 杀菌、消毒作用；电解食盐水制Cl2。 18Ar：略。 重点是：H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、 S、Cl
如N2与白磷：N的非金属性比P强；但N2不如 白磷活泼。
重点难点突破
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微粒半径的比较
天才来自于勤奋
原子半径：同周期由左至右逐渐变小；
同主族由上而下逐渐增大。 离子半径：
⑴金属阳离子半径小于其原子半径；
⑵非金属阴离子半径大于其原子半径； ⑶高价离子半径小于其低价离子半径；
⑷电子层结构相同的微粒核电荷越多半径越小； (N3—)>(O2 — )>F — >Na+>Mg2 + >Al3+
离子键:构成离子化合物
化学键
极性键 :构成共价化合物 共价键 非极键 :构成非金属单质
配位键 :构成特殊的原子 团,如铵根,水合氢离子等
金属键：存在于单质或合金中 重点掌握：定义，形成条件，判断方法。
哪些物质可以形成离子晶体？
大部分盐类、强碱、活泼金属的氧化物及过 氧化物等。
哪些物质可以形成分子晶体？ 卤素、氧气、氢气等大多数非金属单质(稀有 气体)，大多数非金属氧化物、非金属氢化物、 含氧酸和多数有机物等。(有单个分子存在； 化学式就是分子式。熔沸点较低，硬度较小， 易升华) 常见的原子晶体:金刚石、单晶硅、碳化硅SiC、
注意：NH4+的盐除外。
重点难点突
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知识关联
天才来自于勤奋
“位、构、性”的推断应记忆1～18号元素的结构 性质特点：
1H：原子半径最小；外层电子数=周期数；电子 总数=电子层数；第IA族中能形成共价化合物的 元素；在化合物中其数目改变质量分数变化不 大；原子序数最小；没有中子；成酸、碱的必 须元素；单质密度最小；单质可由金属与水或 酸反应得到；单质是电解水产物之一；与O可
H
H
三氯化磷的电子式、 结构式
：： ： ：：
_
：：
：：
Cl
Cl
：Cl ：P ：Cl ： Cl _ P _ Cl
次氯酸的电子式、 结构式
H：O ：Cl： O H Cl
：： ：：
:::
氢氰酸的电子式、结构式
H ：C N：
H —C ——— N
三氟化硼的电子式
：F ：
B
F
F
三氟化硼的结构式
F
B
F
F
②气态氢化物的还原性
③相互置换情况
重点难点
突破
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金属性非金属性强弱 天才来自于勤奋 注意： 金属性、非金属性是元素的性质； 金属性活泼性、非金属活泼性是单质的性质；
如N2与白磷：N的非金属性比P强；但N2不如 白磷活泼。
重点难点突破
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金属性非金属性强弱 天才来自于勤奋 注意： 金属性、非金属性是元素的性质； 金属性活泼性、非金属活泼性是单质的性质；
金属性 强弱
①与水反应置换氢的难易 ②与酸反应置换氢的难易
③最高价氧化物的水化物的碱性强弱
另外，①相互置换ຫໍສະໝຸດ Baidu力
②与非金属化合难易
③单质制备难易
重点难点突破 下一页 回目录页
金属性非金属性强弱 天才来自于勤奋 非金属 ①与H2化合难易
②气态氢化物的稳定性 性强弱 ③最高价含氧酸的酸性强弱
另外，①与金属化合难易
5B：最外层电子数比次外层多一个；BF3属非极
性分子；氢化物B2H6；硼酸(H3BO3)为一元酸；
硼砂(Na2B4O7·10H2O)是硼酸盐玻璃材料。
知
识
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知识关联
天才来自于勤奋
6C：最外层电子数是次外层的二倍；是形成化 合物最多的元素；有金刚石、石墨与同素异形 体(C60)；氧化物CO、CO2；简单氢化物CH4；正 四面体结构键角109°28′；最高价含氧酸H2CO3； 氧炔焰；C2H2(乙炔)；CaC2俗名电石；尿素 CO(NH2)2含氮46%；除稀有气体外，既难得电子， 又难失电子，难以形成离子；CH4中C占3/4(75%)， H占1/4(25%)；CaCO3式量为100；CO2通入石灰水
10Ne：略。
11Na：最外层电子数是次外层的1/8，最内层的 1/2；前18号元素原子半径最大；碱为NaOH；有 Na2O、Na2O2等； Na2O2漂白及与H2O、CO2反应
放O2；知与K的合金识是原子能反关应堆的导热剂。
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知识关联
天才来自于勤奋
12Mg：最外层电子数=最内层电子数，次外层电 子数是最外层电子的4倍，Mg(OH)2难溶性中强 碱；Mg遇冷水难反应，遇热水能放H2；MgCl2苦 卤。
8O：最外层电子是次外层的三倍;地壳含量最多; 占空气体积21%;与金属生成金属氧化物;有H2O2
H2O,Na知2O,Na2O2等特识殊化合物关形式；O2能助燃。
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知识关联
天才来自于勤奋
9F：最外层电子数比次外层多5个，除H外前18 号元素原子半径最小；无正价；不能被任何物 质氧化；能与水反应置换出水为的氧；CaF2难 溶，AgF能溶于水；没有含氧酸；HF为弱酸。
13Al：最外层比次外层少5个电子；最外层电子
数=电子层数；Al是两性金属；Al2O3是两性氧化
物；Al(OH)3是两性氢氧化物；地壳中含量最多
的金属；KAl(SO4)2·12H2O明矾净水；Al2(SO4)3与
NaHC知O3灭火。 识
关
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知识关联
天才来自于勤奋
14Si：最外层电子数是次外层的一半，最内层的 两倍；地壳中含量排第二位；SiO2唯一原子晶 体氧化物(中学)；气态氢化物SiH4；含氧酸 H4SiO4、H2SiO3(比碳酸弱)；SiO2是硅酸盐水泥、 玻璃的主要成分。
15P：最外层比次外层少3个电子；PH3鬼火燃烧；
P4白磷分子晶体键角60°；含氧酸有二：H3PO4、
HPO3等，磷酸盐有三种形式；磷酸通常为固体；
式量为知98。 识
关
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知识关联
天才来自于勤奋
16S：最外层电子比次外层少2个电子；1～18号 中离子半径最大；最外层与最内层电子数之和 =次外层电子数；氢化物H2S有臭鸡蛋气味；硫 铁矿(黄)FeS2中S呈—1价；SO2、SO3中S各占50% 和40%；H2SO4与NaCl制HCl；NaHSO4与NaCl反应， 常见钠盐：Na2S、NaHS、Na2SO3、NaHSO3、 Na2SO4、NaHSO4；对应酸： H2SO4 、H2SO3，还 有H2S2O3特殊形式；硫黄通常为黄色晶体或粉 末，易溶于CS2；S用于除去液态金属Hg。
：： ：：
三氯化铝的电子式
Cl Cl Cl Al Al
三氯化铝的结构式
Cl Cl Cl Al Al
二硫化亚铁的电子式
:: ::
2+
Fe
: S: S:
2-
碳化钙（电石）的 电子式
Ca2+ ：C C：2-
:::
：：：
乙炔的电子式、结构式
H：C C ：H H—C——— C—H
金属性非金属性强弱 天才来自于勤奋
：：
NaOH的电子式
Na+ ：O ：H -
：： ：：
氢氧化钡 的电子式
H：O： - Ba2+：O：H -
：：
硫化钾的电子式
K + ：S ：2-K +
：：
氧化钠的电子式
Na + ：O：2- Na+
：：
过氧化钠的电子式
Na+ ：O：O：2-Na+
：：
氧化镁的电子式
Mg2+ ：O ：2-
：：
：：
：：
H ：O ：H
O HH
硫化氢的分子式
：：
H ：S ：H
S
HH
氨分子的电子式、结构式
：： —
H ：N ：H H—N—H
H
H
：： ：：
：
二氧化碳的电子式
O：：C ：O O —— C —— O
：： ：：
二硫化碳的电子式
S ：：C ：：S S —— C ——S
甲烷的电子式、 结构式
： ——
：
H H ：C：H
溴化镁的电子式
：Br ：-Mg2+：Br：-
：：
氯化铵的电子式
：： ：：
H
+
-
H ：N ：H ：Cl ：
H
氮化钠的电子式
Na+ Na+ ：N：3-Na+
：：
次氯酸钠的电子式
Na+ ：O ：Cl ：-
：： ：：
氢化钠的电子式
Na+ ：H -
氮化镁的电子式
Mg2+：N ：3- Mg2+：N ：3-Mg2+
二氧化硅、氮化硅(Si3N4)等。
1、用电子式表示下列物质中键的 形成过程：
Na2O、 KBr、 AlF3、 N2、HCl、H2O
2、以下两种式子有何区别和联系：
2Na+Cl2=2NaCl
常见物质的
电子式及结构式
：： ：：
氯气分子的电子式、结构式
：Cl ：Cl ： Cl__Cl
水分子的电子式、结构式
AB3型：AlCl3、NH3、PCl3、BF3……
重点难点突破 下一页 回目录页
化合物的判别
天才来自于勤奋
⑴只要有阴阳离子，即可判断为离子化合物； 强碱：NaOH等；大多数盐：NaCl、BaSO4等; 氧化物：Na2O等；类盐：Mg3N2、NaH、Na2O2等;
⑵非金属元素间形成的化合物为共价化合物。
生成沉知淀再消失；识CO2灭火；关CO2充汽水。
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知识关联
天才来自于勤奋
7N：最外层电子比次外层多3个；单质空气中含 量最多，除稀有气体外难以与其他物质反应； 化肥三元素之一；氢化物NH3；氧化物形式最 多(六种)；含氧酸有HNO3、HNO2;气态氢化物水 溶液唯一呈碱性；常见离子化合物NH4Cl中含配 位健；NH4+属正四面体结构；NH3喷泉；液氨冷 冻剂。
此外还应记主族的一些常见元素如：Br、I及其 化合物的特性，还有过渡元素Ag、Fe、Cu等的 性质。
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重 点 难 S2—>Cl — >K+>Ca2 + 点 突
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推断序数的常见题型 天才来自于勤奋
AB型： NaCl、HCl、MgO、CO、NO、NaH…… A2B型：Na2S、H2O、N2O…… AB2型：CaCl2、CO2、NO2、OF2(CaC2、FeS2)……
A2B2型：H2O2、Na2O2、C2H2…… A2B3型：Al2O3、Al2S3、N2O3…… A3B2型：Mg3N2……
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知识关联
天才来自于勤奋
2He：最外层属饱和结构，但不是8个电子；电 子总数是电子层数的两倍。
3Li：最外层电子数是次外层的一半；碱金属中不 能形成过氧化物；有机催化剂；热核反应原料之 一；密度最小最轻的金属；保存于石蜡中。
4Be：最外层电子数=次外层电子数；最外层电 子数=电子层数；氧化物为BeO；价态为+2价。
H
H H—C — H
H
：： ：： ： ：
：：
四氯化碳的电子式
：Cl ： ：Cl ：C ：Cl ：
：Cl ：
__
四氯化碳的结构式
Cl Cl _ C _ Cl
Cl
一氯甲烷的电子式、结构 式
：：： __
：Cl ：
Cl
H ：C ：H H _ C _ H
H
H
甲醇的电子式、结构式
：： ：：
__
H
H
H ：C ：O ：H H_ C_ O _ H
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知识关联
天才来自于勤奋
17Cl：最外层比次外层少1个电子，比最内层多5 个电子；单质黄绿色；含氧酸形式有HClO、 HClO2、HClO3、HClO4；HClO4是最强酸，有漂白、 杀菌、消毒作用；电解食盐水制Cl2。 18Ar：略。 重点是：H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、 S、Cl
如N2与白磷：N的非金属性比P强；但N2不如 白磷活泼。
重点难点突破
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微粒半径的比较
天才来自于勤奋
原子半径：同周期由左至右逐渐变小；
同主族由上而下逐渐增大。 离子半径：
⑴金属阳离子半径小于其原子半径；
⑵非金属阴离子半径大于其原子半径； ⑶高价离子半径小于其低价离子半径；
⑷电子层结构相同的微粒核电荷越多半径越小； (N3—)>(O2 — )>F — >Na+>Mg2 + >Al3+
离子键:构成离子化合物
化学键
极性键 :构成共价化合物 共价键 非极键 :构成非金属单质
配位键 :构成特殊的原子 团,如铵根,水合氢离子等
金属键：存在于单质或合金中 重点掌握：定义，形成条件，判断方法。
哪些物质可以形成离子晶体？
大部分盐类、强碱、活泼金属的氧化物及过 氧化物等。
哪些物质可以形成分子晶体？ 卤素、氧气、氢气等大多数非金属单质(稀有 气体)，大多数非金属氧化物、非金属氢化物、 含氧酸和多数有机物等。(有单个分子存在； 化学式就是分子式。熔沸点较低，硬度较小， 易升华) 常见的原子晶体:金刚石、单晶硅、碳化硅SiC、
注意：NH4+的盐除外。
重点难点突
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知识关联
天才来自于勤奋
“位、构、性”的推断应记忆1～18号元素的结构 性质特点：
1H：原子半径最小；外层电子数=周期数；电子 总数=电子层数；第IA族中能形成共价化合物的 元素；在化合物中其数目改变质量分数变化不 大；原子序数最小；没有中子；成酸、碱的必 须元素；单质密度最小；单质可由金属与水或 酸反应得到；单质是电解水产物之一；与O可
H
H
三氯化磷的电子式、 结构式
：： ： ：：
_
：：
：：
Cl
Cl
：Cl ：P ：Cl ： Cl _ P _ Cl
次氯酸的电子式、 结构式
H：O ：Cl： O H Cl
：： ：：
:::
氢氰酸的电子式、结构式
H ：C N：
H —C ——— N
三氟化硼的电子式
：F ：
B
F
F
三氟化硼的结构式
F
B
F
F
②气态氢化物的还原性
③相互置换情况
重点难点
突破
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金属性非金属性强弱 天才来自于勤奋 注意： 金属性、非金属性是元素的性质； 金属性活泼性、非金属活泼性是单质的性质；
如N2与白磷：N的非金属性比P强；但N2不如 白磷活泼。
重点难点突破
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金属性非金属性强弱 天才来自于勤奋 注意： 金属性、非金属性是元素的性质； 金属性活泼性、非金属活泼性是单质的性质；
金属性 强弱
①与水反应置换氢的难易 ②与酸反应置换氢的难易
③最高价氧化物的水化物的碱性强弱
另外，①相互置换ຫໍສະໝຸດ Baidu力
②与非金属化合难易
③单质制备难易
重点难点突破 下一页 回目录页
金属性非金属性强弱 天才来自于勤奋 非金属 ①与H2化合难易
②气态氢化物的稳定性 性强弱 ③最高价含氧酸的酸性强弱
另外，①与金属化合难易
5B：最外层电子数比次外层多一个；BF3属非极
性分子；氢化物B2H6；硼酸(H3BO3)为一元酸；
硼砂(Na2B4O7·10H2O)是硼酸盐玻璃材料。
知
识
关 联 下一页 回目录页
知识关联
天才来自于勤奋
6C：最外层电子数是次外层的二倍；是形成化 合物最多的元素；有金刚石、石墨与同素异形 体(C60)；氧化物CO、CO2；简单氢化物CH4；正 四面体结构键角109°28′；最高价含氧酸H2CO3； 氧炔焰；C2H2(乙炔)；CaC2俗名电石；尿素 CO(NH2)2含氮46%；除稀有气体外，既难得电子， 又难失电子，难以形成离子；CH4中C占3/4(75%)， H占1/4(25%)；CaCO3式量为100；CO2通入石灰水
10Ne：略。
11Na：最外层电子数是次外层的1/8，最内层的 1/2；前18号元素原子半径最大；碱为NaOH；有 Na2O、Na2O2等； Na2O2漂白及与H2O、CO2反应
放O2；知与K的合金识是原子能反关应堆的导热剂。
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知识关联
天才来自于勤奋
12Mg：最外层电子数=最内层电子数，次外层电 子数是最外层电子的4倍，Mg(OH)2难溶性中强 碱；Mg遇冷水难反应，遇热水能放H2；MgCl2苦 卤。
8O：最外层电子是次外层的三倍;地壳含量最多; 占空气体积21%;与金属生成金属氧化物;有H2O2
H2O,Na知2O,Na2O2等特识殊化合物关形式；O2能助燃。
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知识关联
天才来自于勤奋
9F：最外层电子数比次外层多5个，除H外前18 号元素原子半径最小；无正价；不能被任何物 质氧化；能与水反应置换出水为的氧；CaF2难 溶，AgF能溶于水；没有含氧酸；HF为弱酸。
13Al：最外层比次外层少5个电子；最外层电子
数=电子层数；Al是两性金属；Al2O3是两性氧化
物；Al(OH)3是两性氢氧化物；地壳中含量最多
的金属；KAl(SO4)2·12H2O明矾净水；Al2(SO4)3与
NaHC知O3灭火。 识
关
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知识关联
天才来自于勤奋
14Si：最外层电子数是次外层的一半，最内层的 两倍；地壳中含量排第二位；SiO2唯一原子晶 体氧化物(中学)；气态氢化物SiH4；含氧酸 H4SiO4、H2SiO3(比碳酸弱)；SiO2是硅酸盐水泥、 玻璃的主要成分。
15P：最外层比次外层少3个电子；PH3鬼火燃烧；
P4白磷分子晶体键角60°；含氧酸有二：H3PO4、
HPO3等，磷酸盐有三种形式；磷酸通常为固体；
式量为知98。 识
关
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知识关联
天才来自于勤奋
16S：最外层电子比次外层少2个电子；1～18号 中离子半径最大；最外层与最内层电子数之和 =次外层电子数；氢化物H2S有臭鸡蛋气味；硫 铁矿(黄)FeS2中S呈—1价；SO2、SO3中S各占50% 和40%；H2SO4与NaCl制HCl；NaHSO4与NaCl反应， 常见钠盐：Na2S、NaHS、Na2SO3、NaHSO3、 Na2SO4、NaHSO4；对应酸： H2SO4 、H2SO3，还 有H2S2O3特殊形式；硫黄通常为黄色晶体或粉 末，易溶于CS2；S用于除去液态金属Hg。
：： ：：
三氯化铝的电子式
Cl Cl Cl Al Al
三氯化铝的结构式
Cl Cl Cl Al Al
二硫化亚铁的电子式
:: ::
2+
Fe
: S: S:
2-
碳化钙（电石）的 电子式
Ca2+ ：C C：2-
:::
：：：
乙炔的电子式、结构式
H：C C ：H H—C——— C—H
金属性非金属性强弱 天才来自于勤奋
：：
NaOH的电子式
Na+ ：O ：H -
：： ：：
氢氧化钡 的电子式
H：O： - Ba2+：O：H -
：：
硫化钾的电子式
K + ：S ：2-K +
：：
氧化钠的电子式
Na + ：O：2- Na+
：：
过氧化钠的电子式
Na+ ：O：O：2-Na+
：：
氧化镁的电子式
Mg2+ ：O ：2-
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：：
：：
H ：O ：H
O HH
硫化氢的分子式
：：
H ：S ：H
S
HH
氨分子的电子式、结构式
：： —
H ：N ：H H—N—H
H
H
：： ：：
：
二氧化碳的电子式
O：：C ：O O —— C —— O
：： ：：
二硫化碳的电子式
S ：：C ：：S S —— C ——S
甲烷的电子式、 结构式
： ——
：
H H ：C：H
溴化镁的电子式
：Br ：-Mg2+：Br：-
：：
氯化铵的电子式
：： ：：
H
+
-
H ：N ：H ：Cl ：
H
氮化钠的电子式
Na+ Na+ ：N：3-Na+
：：
次氯酸钠的电子式
Na+ ：O ：Cl ：-
：： ：：
氢化钠的电子式
Na+ ：H -
氮化镁的电子式
Mg2+：N ：3- Mg2+：N ：3-Mg2+
二氧化硅、氮化硅(Si3N4)等。
1、用电子式表示下列物质中键的 形成过程：
Na2O、 KBr、 AlF3、 N2、HCl、H2O
2、以下两种式子有何区别和联系：
2Na+Cl2=2NaCl
常见物质的
电子式及结构式
：： ：：
氯气分子的电子式、结构式
：Cl ：Cl ： Cl__Cl
水分子的电子式、结构式
AB3型：AlCl3、NH3、PCl3、BF3……
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化合物的判别
天才来自于勤奋
⑴只要有阴阳离子，即可判断为离子化合物； 强碱：NaOH等；大多数盐：NaCl、BaSO4等; 氧化物：Na2O等；类盐：Mg3N2、NaH、Na2O2等;
⑵非金属元素间形成的化合物为共价化合物。
生成沉知淀再消失；识CO2灭火；关CO2充汽水。
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知识关联
天才来自于勤奋
7N：最外层电子比次外层多3个；单质空气中含 量最多，除稀有气体外难以与其他物质反应； 化肥三元素之一；氢化物NH3；氧化物形式最 多(六种)；含氧酸有HNO3、HNO2;气态氢化物水 溶液唯一呈碱性；常见离子化合物NH4Cl中含配 位健；NH4+属正四面体结构；NH3喷泉；液氨冷 冻剂。
此外还应记主族的一些常见元素如：Br、I及其 化合物的特性，还有过渡元素Ag、Fe、Cu等的 性质。
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重 点 难 S2—>Cl — >K+>Ca2 + 点 突
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推断序数的常见题型 天才来自于勤奋
AB型： NaCl、HCl、MgO、CO、NO、NaH…… A2B型：Na2S、H2O、N2O…… AB2型：CaCl2、CO2、NO2、OF2(CaC2、FeS2)……
A2B2型：H2O2、Na2O2、C2H2…… A2B3型：Al2O3、Al2S3、N2O3…… A3B2型：Mg3N2……