元素周期表及元素周期律的应用优秀课件

• 6. A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数， 它们相同物质的量的原子获得相同物质的量的电 子时释放出的能量是A>C>B,则它们原子序数大 小顺序是（ D ）
• A．B>C>A B．A>B>C • C．B<A>C D．A>C>B • 7.下列各组物质的性质变化正确的是 （ A ） • A．酸性HClO4>HNO3>H3PO4>H2SiO4 • B．稳定性H2S>HCl>HBr>HI • C．熔点Pb>K>Na>Li • D．溶解性NaHCO3>Na2CO3>NaOH
C．n+8
D．n+10
• 5.下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是（ D ）
•
A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
•
B．a原子电子层数比b原子的电子层数多
•
C．1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中
置换H+生成的H2多
•
D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
7
金属性逐渐增强
①根据同周期、同主族元素性质的递变规律可 推知：金属性最强的元素是钫（Fr）,位于第7周 期第ⅠA族（左下角），非金属性最强的元素是 氟（F),位于第2周期第ⅦA族（右上角）。 ②位于分界线附近的元素既有一定的金属性， 又有一定的非金属性，如Al、Si、Ge等。
2、元素的化合价与位置、结构的关系 （1）最高正价数＝主族序数＝最外层电 子数 （2）最低负价数＝主族序数 － 8
____C_l________。
• 9。在Na、K、O、N、C．Li、F、H八种元素中，原子半 径由小到大的顺序为 ____H_<_F__<_O_<_N_<_C__<_L_i<_N__a_<_K___________。
• 10.元素周期律是指元素的性质随 __原_子_序__数_____的递增，而呈_周_期__性___性变 化的规律。
• （5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是_N_a____； • （6）原子半径最小的元素是___H__________； • （7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是____N_____；
• （8）气态氢化物最稳定的化学式是___H_F_________； • （9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是
＝最外层电子数 － 8
3、元素周期律的应用和意义
（1）元素周期表是元素周期律的具体表现形 式，是学习化学的一种重要工具。
（2）可预测或推测元素的原子结构和性质
（3）在科学研究和生产上也有广泛的应用 见课本P.18
（4）在哲学方面，元素周期律揭示了元素原 子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化 的事实，有力地论证了事物变化的量变引起质 变的规律性。
元素周期表及元素周期律的应 用优秀课件
三、元素周期表和元素周期律的应用
1、元素的位、构、性三者之间的关系及其应用
核电荷数＝原子序数 电子层数＝周期序数 最外层电子数＝主族序数
非金属性依次增强
得电子能力依次增强
原子半径依次减小
金 属 性 依 次 增 强
失 电 子 能 力 依 次 增 强
原 子 半 径 依 次 增 大
• 11. A、B两种元素的原子，当它们分别获 得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构 时，A放出的能量大于B。下列叙述中正确 的是（ B ）D
• A．A的氧化性小于B
• B．B－的还原性大于A－
• C．A－的还原性大于B－
• D．A的氧化性大于B
获得电子时，要释放出能量，放出能量的越多，说明其越 容易得电子，A的非金属性越强。
练习
• 1.碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物是 （B ）
• A．NaOH
B．Al(OH)3
• C．Ca(OH)2 D．RbOH
• 2.下列物质中，既能与强酸又能与强碱反应的是 （D ）
• ①Na2CO3②NaHCO3
③Al2O3 ④Al(OH)3
• A．①②③④ B．①②③
• C．①②④
源自文库
• 8.原子序数1—18号元素中： • （1）与水反应最剧烈的金属是____K_________；
• （2）与水反应最剧烈的非金属单质是__F2_________； • （3）在室温下有颜色的气体单质是__F_2_C_i2________； • （4）在空气中容易自燃的单质名称是__白_磷_____；
原 子 半 径 依 次 减 小
得 电 子 能 力 依 次 增 强
非 金 属 性 依 次 增 强
原子半径依次增大
失电子能力依次增强
金属性依次增强
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
2
金 属
3性
逐
4渐
5
增 强
6
B Al Si
Ge As Sb
非 金 属 性 逐 渐 Te 增 强 Po At
D．②③④
• 3.下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是 （ B ）
• A．C．N、O、F B．K、Mg、C．S
• C．F、Cl、Br、I D．Li、Na．K、Rb
• 4. A．B均为原子序数1—20的元素，已知A的原子序数为 n，A2+离子比B2－离子少8个电子，则B的原子序数是 （A ）
• A．n+4 B．n+6