有机讲义：基础有机物的性质归纳

有机化学知识点归纳

一、常见有机物的官能团

1、官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团

2、常见的官能团：碳碳双键(C=C)、碳碳三键(C≡C)、卤素原子(—X)、羟基(—OH)、醚键(C —O —C)、醛基(—CHO)、羰基(C=O)、羧基(—COOH)、酯基(—COOC)、氨基(—NH 2)、硝基(—NO 2)

3、常见有机物类别及官能团

有机物类别 官能团 典型代表物 有机物类

别

官能团 典型代表物

烷烃

—— 甲烷 CH 4

酚

羟基(—OH)

苯酚

烯烃

碳碳双键

(

)

乙烯CH 2=CH 2

醚

醚键

(

)

乙醚 CH 3CH 2OCH 2CH 3 炔烃

碳碳三键(—C≡C—) 乙炔CH ≡CH

醛

醛基(

)

乙醛

芳香烃

—— 苯

酮

羰基(

)

丙酮

卤代烃

卤素原子(—X)

溴乙烷 CH 3CH 2Br

羧酸

羧基(

)

乙酸

醇

羟基(—OH)

乙醇CH 3CH 2OH

酯

酯基

(

)

乙酸乙酯

二、常见的各类有机物的结构特点及主要化学性质 (一)烷烃：

1、官能团：无；通式：C n H 2n +2；代表物：CH 4

2、结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子，烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此

3、化学性质：

(1)取代反应(与卤素气态单质、在光照条件下且是连锁反应)

CH 4＋Cl 2−−→

−光照CH 3Cl ＋HCl CH 3Cl ＋Cl 2−−→−光照

CH 2Cl 2＋HCl CH 2Cl 2＋Cl 2−−→

−光照CHCl 3＋HCl CHCl 3＋Cl 2−−→−光照

CCl 4＋HCl (2)燃烧(氧化反应)：O H 2CO O 2CH 2224+−−

→−+点燃

(3)热裂解：

84104188H C H C H C +−→−

∆

；634104H C CH H C +−→−∆

；6242104H C H C H C +−→−∆

(4)烷烃的燃烧通式：C n H 2n+2＋

2

1n 3+O 2−−→−点燃nCO 2＋(n+1)H 2O

(二)烯烃：

1、官能团：C==C ；通式：C n H 2n (n ≥2)；代表物：CH 2=CH 2

2、结构特点：键角为120°，双键碳原子与其所连接的四个原子共平面

3、化学性质： (1)氧化反应：

①与氧气的燃烧反应：O H 2CO 2O 3CH CH 22222+−−

→−+=点燃

[火焰明亮且伴有黑烟(比甲烷要明亮)] ②乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色：乙烯中的C==C 碳碳双键易被强氧化剂KMnO 4氧化而断裂，产物是CO 2 (2)加成反应(与X 2、H 2、HX 、H 2O)

，

，

(3)加聚反应(与自身、其他烯烃)：

聚丙烯

(4)烯烃的燃烧通式：C n H2n＋

2

3n

O2−

−→

−

点燃

nCO2＋nH

2

O

(5)二烯烃的化学性质：二烯烃跟烯烃性质相似，由于含有双键，也能发生加成反应、氧化反应和加聚反应

①1,3—丁二烯与溴水1:1加成：(1，4一加成)

②1,3—丁二烯与溴水1:1加成：(1，2一加成)

③1,3—丁二烯与溴水1:2加成：CH2=CHCH=CH2 +2Br2CH2BrCHBrCHBrCH2Br

④1,3—丁二烯烃的加聚反应：nCH2＝CH－CH＝CH 2

(三)炔烃：

1、官能团：—C≡C—；通式：C n H2n—2(n≥2)；代表物：HC≡CH

2、结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°，两个三键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上

3、化学性质：

(1)氧化反应：

①与氧气的燃烧反应：O

H

2

CO

4

O

5

CH

CH

2

2

2

2

+

−

−→

−

+

≡点燃

②乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色：

(2)加成反应(与X2、H2、HX、H2O) 乙炔的加成反应是分步进行的

①乙炔与卤素反应：

②乙炔与氢气反应：

2

2

2

CH

CH

H

CH

CH=

−

−→

−

+

≡

∆

催化剂，

3

3

2

2

2

CH

CH

H

CH

CH-

−

−→

−

+

=

∆

催化剂

③乙炔与氯化氢反应：，

④乙炔与水反应：

(3)加聚反应：

催化剂－CH2－CH＝CH－CH2－

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