(完整版)溶解度-练习题(可编辑修改word版)

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1、固体的溶解度

溶解度练习题

3．根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是

（1） 溶解度的定义：在 ，某固态物质在

溶剂里达到

时所溶解的质量 （2） 溶解度的含义：

20℃时 NaCl 的溶液度为 36g 含义： 或

（3） 影响固体溶解度的因素：①

和 的性质（种类）； ②

大多数固体物的溶解度随温度升高而 ；如

少数固体物质的溶解度受温度的影响 ；如 极少数物质溶解度随温度升高而 。如

A ．硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯

B ．氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出

（4） 溶解度曲线

C ．80℃时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等

80 S

123（1）t 3℃时 A 的溶解度为

B （2）P 点的的含义

（3）N 点为 ，可通过 ， ， 的方法使它变为饱和。

（4） t 1℃ 时 A 、B 、C 、溶解度由大到小的顺序

（5） 从 A 溶液中获取 A 晶体可用 的方法获取晶体。

t

D ．所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小 4．下列关于溶液的说法中，不正确的是 A ．溶液中各部分性质相同，是一种高级混合物 B ．氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中含有自由移动的离子 C ．接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态

（6） 从 B 的溶液中获取晶体，适宜采用

的方法获取晶体

（7） t 2℃ 时 A 、B 、C 的饱和溶液各 W 克，降温到 t 1℃会析出晶体的有

无晶体析出的有 （8） 除去 A 中的泥沙用 法；分离 A 与 B （含量少）的混合物，用

法

2、气体的溶解度

（1） 气体溶解度的定义：在压强为

和

时，气体溶解在

时的

。

（2） 影响因素： ① ② （温度越 ，气体溶解度越

）

③压强（压强越 ，气体溶解度越 ）

一．选择题

1. 右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

（

）

A. 甲的溶解度受温度影响比乙小 B ．15℃

时甲、乙的溶解度相等 C ．30℃ 时 乙 的 溶 解 度 为 30g D ．升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和

2. 右图为 A 、B 两种不带结晶水的固体物质溶解度曲线，下列说法不正确的是A ．30℃时，A 物质的溶解度为 20g

B. 0℃时，A 和 B 的溶解度相同

C. 0℃时，等质量的 A 和 B 饱和溶液中，B 的溶剂最少

D. 等质量的 A 、B 的饱和溶液从 30℃降到 20℃时，B 析出的晶体最多

D ．20℃，氯化钠的溶解度为 36g ，则 20℃时 100g 氯化钠饱和溶液中含有氯化钠 36g 二．填空题

右图为 A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线，据图回答：

⑴ t 0

C

时，A 、B 、C 三种物质的溶解度由大到小顺序是 。

⑵ 将 t 0C 时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到 00

C 时，析出溶质最多的是

，无溶质析出的是 。

⑶ 20℃时，将 30g A 物质放入 50g 水中，充分搅拌，所得溶液的质量是

g 。

溶液浓度

【学习目标】：1.知道溶液浓度的表示方法及涵义；2.能进行质量分数的简单计算。

【学习过程】

【实验探究】课本 P41 实验 9-5，探究判断溶液浓稀的根据。 【分析】：对于有色的溶液，可根据 来判断比较溶液的浓稀，但这种方法不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。表示溶液浓度的方法很多，常用 表示。

【自主学习】学生自学课本 P 42，溶液浓度的最简单表示方法——溶质的质量分数。1、基本概念：溶液中溶质的质量分数是 与 之比。 2、计算公式：溶质的质量分数= = 。 3、公式变形：（1）溶质质量=

。

（2）溶液质量= ÷

（或=

质量+

质量）。

【特别注意】：

①溶质的质量分数一般用 表示，且计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须 。

②溶液的溶质质量分数只与

有关，而与 无关。

溶解

度 g 40 A B C

0 t 1

20 t 2 温度/℃

A

N C

P

③溶质质量是指的那部分溶质质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。

【动手练习】1、P42讨论；2、实验9-6（答案写在教材上）

【讨论】1.从100g20％的某溶液中取出l0g 后，剩余溶液中溶质的质量分数是。

2.“10％的食盐溶液”含义是。

3.某果汁饮料中果蔬汁含量≥20%，其含义是。

【典型例题】例1.把10g 氯化钠放入40g 水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数是多少？

例2.生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用1000g 生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠质量是多少？

例3. 已知60 ℃时硝酸钾的溶解度是110 g，求60 ℃时硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数？

【思考】对于某温度下的饱和溶液，若已知溶解度a g，则该温度下溶液中溶质的质量分数为。

【讨论】一定温度时，某物质的溶解度为αg，形成的饱和溶液中溶质的质量分数为b%，则a 与b 的大小关系为（）A.a 大于b B. a 等于b C. a 小于b D.无法判断

例4：在农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。要配置150kg 这种溶液，需要氯化钠和水的质量各多少？

2、配制一定质量分数的氯化钠溶液

探究内容：配制50g 质量分数为6%的氯化钠溶液

所需仪器：

步骤：1、计算需要氯化钠质量为水的质量为

2、用称取所需的氯化钠，倒入烧杯中

3、把水的密度近似看做1g/cm3。用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。

如何选取合适的量程量筒

4、把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞贴上标签，放到试剂柜中。

练习：1、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作（）

A.④⑤①②③

B.①②③④⑤

C.③④①②⑤

D.②①④③⑤

2、回答下列问题：

①实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时，需要g 氯化钠固

体。

②称量时如果用质量为23.1g 的烧杯盛放固体，在托盘天平上已

放30g 的砝码，则天平上的游码位置应是右图的

（填字母）。

③下列仪器中，量取水时需要用到d 和仪器（填序号），溶解时需要用到e 和仪器（填序号）。a．烧杯、b．10mL 量筒、c．100mL 量筒、d．滴管、e．玻璃棒、f．药匙、g．蒸发皿。

3、要配制一定溶质质量分数的食盐溶液，下列操作不影响所配溶液中溶质质量分数的是（）

A.游码没有回到零位就开始称量

B.只在称量食盐的托盘垫上了干净的纸

C.所用烧杯不干燥，有少量水

D.溶解时先把量筒里的蒸馏水倒入烧杯，后把称好的食盐加入水中

4、用固体氢氧化钠配制50 g20％的氢氧化钠溶液时，应用①溶解②称量③计算④量取等操作步骤，其操作顺序正确的是（）

A．①②③④B．③②①④C．③②④①D．②③④①

【基础练习】

1.、一定温度下的饱和食盐水里加入少量的硝酸钾晶体，则（）

①硝酸钾晶体不溶，②硝酸钾晶体溶解，③溶液中食盐的质量分数不变，④溶液中食盐的质量分数减小，⑤溶液中食盐的质量分数增大。A.①③ B.②③ C.②④ D.②⑤2、

2.、溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是（）

A.100 g 水中溶解有10 g 氢氧化钠

B.10 g 溶液中含有1 g 氢氧化钠

C.溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1:9

D.把5 g 氢氧化钠固体溶解在45 g 水中，可制成10％的氢氧化钠溶液

3.某溶液中溶质的质量分数为20％，则下列质量比关系不正确的是（）

A.溶质:溶剂＝1:4

B.溶质:溶液＝1:5

C.溶剂:溶液＝4:5

D.溶质:溶剂＝1:5

4.某温度时，蒸干35g 氯化钾溶液，得到10g 氯化钾，该溶液中溶质的质量分数为。

5.某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为 8％的氢氧化钠溶液。

(1)配制 200g 质量分数为 8％的氢氧化钠溶液。

①计算：需要氢氧化钠固体的质量为g，水的体积为mL

(水的密度近似看作1g／cm3)。

②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的盘，称量其质量。

然后(按操作的先后顺序选填字母)，直至天平平衡。

A．将氢氧化钠固体加入烧杯中B．按需要添加砝码、移动游码

该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是．

③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。

④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。

溶液的稀释与浓缩问题计算

【复习】：将1g 食盐放入烧杯中，再加入9mL 水，用玻璃棒搅拌至溶解。再向上述烧杯中加入10mL 水，搅拌。

3

溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质质量分数

加入10ml 水前

加入10ml 水后

【讨论与归纳】1、溶液稀释前后不变的量是什么？。

即：稀释前× 稀释前= 稀释后× 稀释后

【例题】：化学实验室现有98％的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g 质量分数为98％的浓硫酸稀释为质量分数为20％的硫酸溶液，需要多少克水?

【思考】（1）若设需要加入水的质量为x，请列出方程式并计算。

（2）若设稀释后溶液的质量为x，请列出方程式并计算。

【例题2】：某工厂化验室配制5000g20％的盐酸，需38％的盐酸(密度为1.19g／cm3)多少毫升?