沉淀溶解平衡

第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡

【学习目标】

1.了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。

2.理解溶度积的概念，能用溶解度规则判断沉淀的产生、溶解

3.了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用（沉淀的生成和分布沉淀，沉淀的溶解和转化）

沉淀溶解平衡原理

【基础知识梳理】

【实验探究】P87

(1)将少量PbI2(难溶于水）固体加入盛有一定量水的50mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。

(2)取上层清液２mL，加入试管中，逐滴加入AgNO3溶液，振荡，观察实验现象。

一、沉淀溶解平衡

1、定义:一定下，当沉淀和相等时，形成电解质的溶液，达到平衡状态，把这种平衡称为平衡。

2、特征

3、影响因素

内因

外因

①

②

【活用所学】将足量AgCl分别溶于下列试剂中形成AgCl饱和溶液，沉淀溶解平衡表示

式为：

①水中②10mL 0.1mol/L NaCl溶液

③5mL 0.1mol/L 的MgCl2溶液中，何者Ag+浓度大？

【问题解决】P88

⑴在常温下，将少量CaCO3加入水中，充分搅拌后仍有CaCO3固体存在。此时溶解过程是否停止？请说明理由

⑵若将CaCO3分别加入①水中、②饱和碳酸钠溶液中，达到溶解平衡后，请比较所得体

系中Ca2+浓度的大小。

⑶请设计实验方案，促使沉淀溶解平衡向CaCO3溶解的方向进行。

⑷写出CaCO3溶解平衡常数表达式

【练一练】写出难溶电解质AgBr、Fe(OH)3溶解平衡关系式和溶度积表达式

2、意义

在一定温度下，难溶电解质的Ksp的大小反映了其在水中的能力。Ksp越，在水中的溶解能力越强，反之亦然。

3、影响因素

Ksp 决定于难溶电解质的，与温度有关，一定温度下，Ksp是。

【练一练】完成难溶物BaSO4、Ag2CrO4、Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡

的关系式和溶度积表达式

4、溶度积规则离子积Qc和溶度积Ksp的关系：

①Qc Ksp时，过饱和溶液，析出沉淀

②Qc Ksp时,饱和溶液，沉淀溶解平衡状态。

③Qc Ksp时，溶液未饱和

【练一练】

将5ml 1×10-5mol/L的AgNO3溶液和15ml 4×10-5mol/L的K2CrO4溶液混合时，有无砖红色Ag2CrO4沉淀生成？(已知该温度下Ag2CrO4的Ksp=9×10-12)

【课后巩固练习】

1、下列属于微溶物质的是( )

A、AgCl

B、BaCl2

C、CaSO4

D、Ag2S

2.为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加

入适量盐酸.这种试剂是（）

A.NH3·H2O

B.NaOH

C.Na2CO3

D.MgCO3

3.某溶液中含三种离子，加入过量氨水有沉淀生成，过滤后滤液中加过量盐酸，又有沉淀生成，再过滤，滤液中加入过量Na2CO3溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的离子可能是（) A．Ag+、Fe2+、Ca2+B．Al3+、Mg2+、Ba2+

C．Ca2+、Fe2+、Ba2+D．Ag+、Mg2+、Ba2+

4.把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（）A.70% B.52.4% C.47.6% D.30%

放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca（OH）2（s）Ca2++2OH

5、把Ca（OH）

－下列说法正确的是( ) A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高；

B．给溶液加热，溶液的pH升高；

C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加；

D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变

6、在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的k SP=1.8×10-10）( ) A、有AgCl沉淀析出B、无AgCl沉淀析出

C、无法确定

D、有沉淀但不是AgCl沉淀

7、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是( )

A、NaOH溶液

B、Ba（OH）2溶液

C、盐酸

D、氨水；

8．(2008年高考山东卷)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()

提示：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)的平衡常数K sp＝c(Ba2＋)·c(SO2－4)，称为溶度积常数。

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的K sp大于c点对应的K sp

9、200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol/L，c（Cl-）=1.3mol/L，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加4mol/LnaOH溶液的体积是( ) A、40mlL；B、72mlL；C、80mlL；D、128mlL；

10．在饱和Mg(OH)2溶液中，c(OH－)＝1.0×10－4 mol·L－1。若向该溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的c( OH－)变为原来的10倍，则Mg(OH)2的溶解度在理论上将() A．变为原来的10－3倍B．变为原来的10－2倍C．变为原来的10倍D．不发生变化

11、在一定温度下，，形成，达到。对于有AgCl沉淀生成的溶液中存在如下平衡：AgCl ≒Ag++Cl-。上述平衡存在两个过程：一方面，，表面进入水中（沉淀溶解过程）；另一方面，，（沉淀生成过程）

12、向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol/L的盐酸，生成沉淀。如果溶液中c（Ag+）、c（Cl-）乘积一个常数：c（Ag+）·c（Cl-）=1.0×10-10（mol/L）2，试求：（1）沉淀生成后溶液中c（Ag+）为；

（2）沉淀生成后溶液的PH是。

13．向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和NH4Cl溶液，结果固体完全溶解。对此甲、乙两同学各自作了自己的解释：

(s) Mg2++2OH-①NH4++H2O NH3·H2O+H+②

甲：Mg(OH)

H++OH-=H2O ③由于③反应的发生，使平衡①右移，Mg(OH)2溶解。

乙：Mg(OH)2(s) Mg2++2OH-①NH4++ OH-NH3·H2O ②

由于②反应的发生，使平衡①右移，沉淀溶解。

丙同学用下面的一种试剂重做了该实验，证明甲、乙的解释只有一种正确。他用的试剂是。

A．NH4NO3 B．CH3COONH4 C．(NH4)2SO4 D．氨水

14．CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：[Cu（H2O）4]2++ 4Cl-[CuCl4]2-+4H2O

（蓝色）（黄色）

现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法：

①_______________ ______②_______________ _ ______ 379.已知：AgCl+Br－＝AgBr↓+Cl－，2AgI+S2－=Ag2S↓+2I－，AgBr+I－=AgI↓+Br－.由以上实验事实可知4种难溶银盐溶解度减小的顺序是。

15、Mg(OH)2在298.15K时的K sp值为5.61×10-12，求该温度时c(Mg2+)为多少？

16、现将足量的AgCl分别放在5mL水、10mL0.2mol/LMgCl2溶液、20mL0.5mol/LNaCl 溶液、40mL0.3mol/LHCl溶液中溶解，达到饱和，各溶液中Ag+浓度的数值依次为a、b、c、d。则它们由大到小排列的顺序是。