-《碱及其性质》
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反应的化学方程式为
氢氧化钠吸收了空气中的二氧化碳 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
，
（2）如何检验变质了？ 取少量溶液加入足量的稀盐酸，若有气泡产生， 说明变质了。
反应的化学方程式为
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
（3）如何除去杂质？ 向氢氧化钠溶液中逐滴加入氢氧化钙溶液， 至不再产生沉淀时为止。
+ H2O +CO2
+ H2O H2CO3
H2SO4 + CuO 化合物
化合物
AB+CD
C B + AD
两种化合物互相交换成分，生成另外两种新的化合 物，这样的反应就叫做复分解反应
复分解反应是一种基本反应类型
判断下列反应的基本类型。
2H2O2
MnO2
2H2O+O2↑
H2CO3
分解反应 复分解反应 化合反应 复分解反应 置换反应 BaCl2+H2SO4 =BaSO4↓+2HCl 有气体或沉淀或水生成
白色固体
氢氧化钙
白色粉末
易溶于水（放出 微溶于水（石灰 大量的热） 水） 易吸水而潮解（可做 长时间会与CO2反 露置于空气中的 干燥剂） ；与CO2反 应而变质 变化 应而变质 密封保存 其他 强腐蚀性 腐蚀性
俗称
苛性钠、火碱、烧碱 熟石灰、消石灰
Ca(OH)2的制法
石灰石
生石灰
熟石灰
CaCO3 CaCO3
第二单元
常见的酸和碱
第二节
碱及其性质
你知道生活 中的碱吗？
“摸起来滑滑的”
未成熟的柿子
碱性食品
胃舒平
不小心有肥皂 泡溅到嘴里
“尝起来涩涩的”
一、常见的碱
氢氧化钠 NaOH
氢氧化钙 Ca(OH)2
氢氧化钾
KOH
氨水
NH3· H2O
认识氢氧化钠和氢氧化钙
活动天地 性质 颜色、状态 在水中的溶解情 况 氢氧化钠
CaCO3+ 2HCl= CaCl2 + H2O +CO2↑
复分解反应发生的条件
我的收获
氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
碱的共性
挑战自我
1.氯化铜溶液中加入少量的氢氧化钠溶液，立即生成（ B ）
A .红褐色沉淀 C. 绿色沉淀 B. 蓝色沉淀 D .白色沉淀
2.为了鉴别氢氧化钠、水、稀硫酸三种无色溶液，最简单 的方法是分别各取少量的液体，滴入（ B ） Ａ、碳酸钠溶液 Ｃ、氯化钡溶液 Ｂ、紫色石蕊试液 Ｄ、无色酚酞试液 ）
反应的化学方程式为
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
观察下列化学方程式，你发现它们有何特点？ 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓+ 2NaCl
复分解反应
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH
2HCl
+ CaCO3 = CaCl2
= CuSO4
2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
碱溶液具有相似的化学性质
碱溶液为什么具有相似的化学性质？
NaOH=Na++OH-
Ca(OH)2=Ca2++2OHKOH=K+ + OH在碱溶液中，都含有相同的氢氧根离子 （OH-），因此它们具有相似的化学性质。
二 氧 化 碳 与 氢 氧 化 钠 的 反 应 实 验 设 计
NaOH
小结：碱的化学性质
（1）碱溶液都可以使紫色的石蕊变蓝、无色的酚酞 变红 （2）碱 + 某些非金属氧化物 盐 + 水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O （3）碱 + 某些盐 新碱 + 新盐
CaO
高温
Ca(OH)2
生石灰可做干燥剂
CaO +CO2↑
CaO + H2O = Ca(OH)2
现象：剧烈反应，放出大量的热。
二、碱的化学性质
实验探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
滴入紫色石蕊试液后 的现象 滴入无色酚酞试液后的 现象 变红 变红
氢氧化钠溶 液
氢氧化钙溶 液
变蓝 变蓝
实验探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
1、碱溶液能与酸碱指示剂反应 2、碱能与某些非金属氧化物反应 3、碱溶液能与某些盐溶液发生复分解反应 4、碱能与酸反应
碱 的 通 性
造纸
清 洁 剂
氢氧化钠的用途
纺织
建筑材料
工业上制烧碱
改良酸性土壤
处理工厂废水
思维训练
有人用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭盆， 开始墙面变得潮湿，过几天墙壁就变得又硬 又白了。在这个过程发生了哪些化学变化？ 写出有关的化学方程式。
CaCO3+ 2HCl= CaCl2 + H2O +CO2↑ CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CaO+H2O=Ca(OH)2 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe + 2HCl=FeCl2+H2↑ 下列物质能反应吗？ HCl+CuSO4 Na2CO3+NaOH
NaOH +HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH
3.下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是（ B A、CO2 B、O2 C、SO3 D、HCl
生锈铁钉
加入氢氧化钠 溶液后的现象 无现象 无现象
氯化铜溶液
蓝色沉淀 蓝色沉淀
碳酸钠溶液
无现象 白色沉淀
加入氢氧化钙 溶液后的现象
反应的化学方程式： 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ 工业可用于制取NaOH 也可用于除 去NaOH中少 量的Na2CO3
提出问题：氢氧化钠与二氧化碳反应了吗？ 猜想： 发生了反应 有同学认为上述实验不足以说明二 者发生了反应，你同意吗？ 设计实验 可能是二氧化碳溶于水使瓶变瘪
方案1：分别向装满二氧化碳气体的塑料瓶中，倒入等体积的 氢氧化钠溶液和水振荡，观察塑料瓶变瘪的程度。 方案2：取少量通入二氧化碳气体的氢氧化钠溶液，加入适 量的稀盐酸，若有气泡生成，说明二氧化碳与氢氧化钠反 应了。 结论：二氧化碳与氢氧化钠 能 （填“能”或“不能”）反 应， CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 反应的化学方程式为： 。
C+O2
点燃
CO2
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
思维训练
1.实验桌上有两瓶未贴标签的溶液，只知道它们是氢氧化钠溶液和氢 氧化钙溶液，你有哪些方法可以把它们鉴别出来？
方案一：取样，分别加入适量的碳酸钠溶液，有白色沉淀生成的 是氢氧化钙溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液。
2.实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠溶液，经验证已经变质。 （1）变质的原因是：
实验探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
NaOH 溶液 Ca(OH)2 溶液
CO2
CO2
ຫໍສະໝຸດ Baidu
氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液
矿泉水瓶变瘪 矿泉水瓶变瘪，溶液变浑浊
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3↓ + H2O 注：常用氢氧化钙溶液检验二氧化碳气体。 用浓氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体
氢氧化钠吸收了空气中的二氧化碳 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
，
（2）如何检验变质了？ 取少量溶液加入足量的稀盐酸，若有气泡产生， 说明变质了。
反应的化学方程式为
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
（3）如何除去杂质？ 向氢氧化钠溶液中逐滴加入氢氧化钙溶液， 至不再产生沉淀时为止。
+ H2O +CO2
+ H2O H2CO3
H2SO4 + CuO 化合物
化合物
AB+CD
C B + AD
两种化合物互相交换成分，生成另外两种新的化合 物，这样的反应就叫做复分解反应
复分解反应是一种基本反应类型
判断下列反应的基本类型。
2H2O2
MnO2
2H2O+O2↑
H2CO3
分解反应 复分解反应 化合反应 复分解反应 置换反应 BaCl2+H2SO4 =BaSO4↓+2HCl 有气体或沉淀或水生成
白色固体
氢氧化钙
白色粉末
易溶于水（放出 微溶于水（石灰 大量的热） 水） 易吸水而潮解（可做 长时间会与CO2反 露置于空气中的 干燥剂） ；与CO2反 应而变质 变化 应而变质 密封保存 其他 强腐蚀性 腐蚀性
俗称
苛性钠、火碱、烧碱 熟石灰、消石灰
Ca(OH)2的制法
石灰石
生石灰
熟石灰
CaCO3 CaCO3
第二单元
常见的酸和碱
第二节
碱及其性质
你知道生活 中的碱吗？
“摸起来滑滑的”
未成熟的柿子
碱性食品
胃舒平
不小心有肥皂 泡溅到嘴里
“尝起来涩涩的”
一、常见的碱
氢氧化钠 NaOH
氢氧化钙 Ca(OH)2
氢氧化钾
KOH
氨水
NH3· H2O
认识氢氧化钠和氢氧化钙
活动天地 性质 颜色、状态 在水中的溶解情 况 氢氧化钠
CaCO3+ 2HCl= CaCl2 + H2O +CO2↑
复分解反应发生的条件
我的收获
氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
碱的共性
挑战自我
1.氯化铜溶液中加入少量的氢氧化钠溶液，立即生成（ B ）
A .红褐色沉淀 C. 绿色沉淀 B. 蓝色沉淀 D .白色沉淀
2.为了鉴别氢氧化钠、水、稀硫酸三种无色溶液，最简单 的方法是分别各取少量的液体，滴入（ B ） Ａ、碳酸钠溶液 Ｃ、氯化钡溶液 Ｂ、紫色石蕊试液 Ｄ、无色酚酞试液 ）
反应的化学方程式为
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
观察下列化学方程式，你发现它们有何特点？ 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓+ 2NaCl
复分解反应
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH
2HCl
+ CaCO3 = CaCl2
= CuSO4
2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
碱溶液具有相似的化学性质
碱溶液为什么具有相似的化学性质？
NaOH=Na++OH-
Ca(OH)2=Ca2++2OHKOH=K+ + OH在碱溶液中，都含有相同的氢氧根离子 （OH-），因此它们具有相似的化学性质。
二 氧 化 碳 与 氢 氧 化 钠 的 反 应 实 验 设 计
NaOH
小结：碱的化学性质
（1）碱溶液都可以使紫色的石蕊变蓝、无色的酚酞 变红 （2）碱 + 某些非金属氧化物 盐 + 水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O （3）碱 + 某些盐 新碱 + 新盐
CaO
高温
Ca(OH)2
生石灰可做干燥剂
CaO +CO2↑
CaO + H2O = Ca(OH)2
现象：剧烈反应，放出大量的热。
二、碱的化学性质
实验探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
滴入紫色石蕊试液后 的现象 滴入无色酚酞试液后的 现象 变红 变红
氢氧化钠溶 液
氢氧化钙溶 液
变蓝 变蓝
实验探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
1、碱溶液能与酸碱指示剂反应 2、碱能与某些非金属氧化物反应 3、碱溶液能与某些盐溶液发生复分解反应 4、碱能与酸反应
碱 的 通 性
造纸
清 洁 剂
氢氧化钠的用途
纺织
建筑材料
工业上制烧碱
改良酸性土壤
处理工厂废水
思维训练
有人用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭盆， 开始墙面变得潮湿，过几天墙壁就变得又硬 又白了。在这个过程发生了哪些化学变化？ 写出有关的化学方程式。
CaCO3+ 2HCl= CaCl2 + H2O +CO2↑ CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CaO+H2O=Ca(OH)2 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe + 2HCl=FeCl2+H2↑ 下列物质能反应吗？ HCl+CuSO4 Na2CO3+NaOH
NaOH +HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH
3.下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是（ B A、CO2 B、O2 C、SO3 D、HCl
生锈铁钉
加入氢氧化钠 溶液后的现象 无现象 无现象
氯化铜溶液
蓝色沉淀 蓝色沉淀
碳酸钠溶液
无现象 白色沉淀
加入氢氧化钙 溶液后的现象
反应的化学方程式： 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ 工业可用于制取NaOH 也可用于除 去NaOH中少 量的Na2CO3
提出问题：氢氧化钠与二氧化碳反应了吗？ 猜想： 发生了反应 有同学认为上述实验不足以说明二 者发生了反应，你同意吗？ 设计实验 可能是二氧化碳溶于水使瓶变瘪
方案1：分别向装满二氧化碳气体的塑料瓶中，倒入等体积的 氢氧化钠溶液和水振荡，观察塑料瓶变瘪的程度。 方案2：取少量通入二氧化碳气体的氢氧化钠溶液，加入适 量的稀盐酸，若有气泡生成，说明二氧化碳与氢氧化钠反 应了。 结论：二氧化碳与氢氧化钠 能 （填“能”或“不能”）反 应， CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 反应的化学方程式为： 。
C+O2
点燃
CO2
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
思维训练
1.实验桌上有两瓶未贴标签的溶液，只知道它们是氢氧化钠溶液和氢 氧化钙溶液，你有哪些方法可以把它们鉴别出来？
方案一：取样，分别加入适量的碳酸钠溶液，有白色沉淀生成的 是氢氧化钙溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液。
2.实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠溶液，经验证已经变质。 （1）变质的原因是：
实验探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
NaOH 溶液 Ca(OH)2 溶液
CO2
CO2
ຫໍສະໝຸດ Baidu
氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液
矿泉水瓶变瘪 矿泉水瓶变瘪，溶液变浑浊
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3↓ + H2O 注：常用氢氧化钙溶液检验二氧化碳气体。 用浓氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体