【人教版】化学必修二：《卤族元素》ppt课件

知识 导学
（续上表）
单质
氧化性 还原性
逐渐减弱 逐渐增强
非金属元素氢化物
稳定性 还原性
逐渐减弱 逐渐增强
最高价氧化物 对应水化物
碱性 酸性
逐渐增强 逐渐减弱
栏 目 链
接
特别提示：(1)金属性和非金属性讨论的对象是元
素，具体表现为该元素的单质或特定化合物的性质。
(2)氧化性和还原性讨论的对象是具体物质或某物 质中的特定粒子，具体表现在该物质中某元素得失电子 的能力。
►变式应用
2．鉴别Cl－、Br－、I－可以选用的试剂是( B )
A．碘水、淀粉溶液
栏
B．氯水、四氯化碳
目 链
接
C．淀粉、KI溶液
D．硝酸银溶液、稀HNO3
(5)颜色：卤族元素自上而下，单质的颜色逐渐加深；
(6)密度：卤族元素自上而下，单质的密度逐渐增大；
典例 精析
(7)熔、沸点：卤族元素同碱金属相反，自上而下， 单质的熔、沸点逐渐升高；
(8)溶解性：除F2外，卤族单质在水中的溶解性均不
栏
大，且在水中发生歧化反应，X2＋H2O===HX＋HXO，而
目 链
这时候如果向这种云雾中播撒碘化银微粒，则能产生 很多冰晶，云中水滴上的水分经蒸发、凝华迅速转化到这 些人工冰晶上，使冰晶很快长大产生降雪，如果地面气温 较高，雪降落过程中边融化边碰撞合并为水滴，最终成为 降雨，这就是人工降雨。
碘化银在人工降雨中所起的作用在气象学上称为冷云 催化。碘化银只要受热后就会在空气中形成极多极细(只有 头发直径的百分之一到千分之一)的碘化银粒子。1 g碘化 银可以形成几十万亿个微粒。这些微粒会随气流运动进入 云中，在冷云中产生几万亿到上百万亿个冰晶。因此，用 碘化银催化降雨不需飞机，设备简单，用量很少，费用低 廉，可以大面积推广。
故酸性：H3PO4>H3AsO4，稳定性：H2O>H2S。
接
2．请写出两个离子反应以证明氧化性强弱为：Cl2>Br2>I2。
解析 Cl2 ＋ 2Br － ===Br2 ＋ 2Cl － ， Br2 ＋ 2I － ===I2 ＋ 2Br－。
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一、元素非金属性强弱的判断方法
►综合拓展
1．同周期元素，从左到右非金属性逐渐增强，如Cl>S。同主
化学 ·必修2 （人教版）
第一章 原子结构 元素周期律 第一节 元素周期表 第3课时 卤族元素
情景导入
大家知道，有雨必先有云，但是有云 不一定有雨。自然界过冷云降雨(或雪)是由 于云中除小水滴外，还有足够的冰晶——饱 和水汽或过冷水滴在冰核(不溶于水的尘粒) 作用下凝华或冻结而形成的冰相胚胎。过冷云中水滴的水 分子会不断蒸发并凝华到冰晶上，冰晶不断长大以致下落 为雪，如果云下气温高于0℃，它们就会融化成雨。如果自 然界这种云雾中缺少足够的冰晶，因云中水滴十分细小， 能够长期稳定地在空气中悬浮而降不下来，于是就只有云 而无雨。
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(3)卤素单质与变价金属(如Fe)反应。
2Fe＋3X2一=定==条==件2FeX3(X＝F、Cl、Br)，
Fe＋X2==△===FeX2(X＝I)。
栏
3．卤素单质的特殊性质。
目 链
接
(1)Br2在常温下是唯一的液态非金属单质，易挥发。
(2)碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇I2变蓝色。
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二、同主族元素性质递变规律
由碱金属元素和卤素的性质来看，元素的化学性
质主要由原子的最外层电子数决定，其次是电子层数。
原子结构相似的元素，它们的化学性质表现出相似性
栏
目
和递变性。同主族从上至下，元素及其典型化合物性
链
接
质递变规律，如下表所示：
物质类别 元素
性质 金属性 非金属性
递变规律 逐渐增强 逐渐减弱
解析 只有碘单质才可以让淀粉变蓝色，所以加入的试 机必须具有将I－氧化成碘单质的性质，而只有A选项中
的Fe3＋具有氧化性。 答案 A
典例 精析
名师点睛：卤族元素与金属之间的置换关系相类
似，非金属性强的能从溶液中置换出非金属性弱的卤
素简单阴离子。而其他氧化性物质同样可以氧化这些
栏
卤素离子。
目 链
接
典例 精析
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3.原子结构与性质的关系。
氧化 得 7
－1
栏
目
wenku.baidu.com
增大
链
接
增多
减弱
减弱
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【应用思考】
1．结合同主族元素性质的递变规律，判断H3PO4和 H3AsO4酸性的强弱；H2O和H2S的稳定性。
解析 同主族元素，原子序数越大，非金属性越弱， 栏
其最高价含氧酸酸性越弱，气态氢化物稳定性越弱。
目 链
答案 B
典例 精析
名师点睛：卤族元素单质及其化合物性质总结。
(1)按由F→I的顺序，元素的非金属性逐渐减弱；
(2)氢化物的稳定性逐渐减弱：HF＞HCl＞HBr＞HI；
栏
(3)氢化物的还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI；
目 链
接
(4)最高价氧化物的水化物的酸性强弱：HClO4＞
HBrO4＞HIO4，F无正价，所以无含氧酸；
知 识 三、卤素(用X表示)单质的性质的相似性、递 导 学 变性和特性
栏 目 链 接
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2．递变性。 (1)氧化性与还原性。
栏 目 链 接
(2)与H2反应的难易及氢化物稳定性(由F2→I2)。 ①与H2反应越来越难，生成的氢化物的稳定性逐渐减 弱，还原性逐渐增强。
②氢化物中HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高。
_2__K__I_＋___C__l_2______ _=__=__=_2__K__C__l_＋___I_2_
接
静 层接置 ___后 近__，无_，液色下体层分_层紫__，_色_上_
_2_K___I_＋___B__r_2_=__=_=__ _2_K___B__r_＋___I_2______
结论：F2氧化C―l性2―→Br减2 弱I2
栏 目 链 接
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卤族元素
1．卤素物理性质的相似性和递变性。
单质
F2→Cl2→Br2→I2
相似性
颜色
都_有___颜色
毒性
都__有__毒
栏 目
状态
从_气___态到_固___态
颜色
逐渐加___深_
链 接
递变性
密度
逐渐_增__大_
熔、沸点
逐渐_升__高_
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2.卤素化学性质的相似性和递变性。 (1)卤素单质与氢气的反应。
►尝试应用
1．(2013·梅州高一检测)(双选题)下列变化规律中
错误的是( BD )
A．粒子半径：F－<Cl－<Br－<I－
栏 目
链
B．稳定性：HI>HBr>HCl>HF
接
C．还原性：F－<Cl－<Br－<I－
D．氧化性：F2<Cl2<Br2<I2
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2．卤素单质的性质与F2＞Cl2＞Br2＞I2的变化 规律不相符的是( C )
单质
F2
Cl2
Br2
I2
栏
相似性
反应条 件
H2＋X2===__2_H__X_(X代表卤素原子) _黑__暗_ 光__照__或_点__燃_ 加__热__ 不__断__加___热_
目 链 接
递 变 性
反应剧 烈程度
越来__越__弱__
产物的 稳定性
HF__>_H__C__l>__H__B_r>HI
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A．与氢气反应的剧烈程度
栏
目
B．气态氢化物的稳定性
链 接
C．单质还原性的强弱
D．与水反应的剧烈程度
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3．实验室里下列药品的保存方法中，正确的是( A ) A．溴化银保存于棕色瓶中 B．液溴以少量的水液封后用橡皮塞塞紧 C．碘保存于细口玻璃瓶中 D．氢氧化钠溶液盛放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中
解析 溴化银不稳定，应该避光保存；液溴有强氧化性， 不能用橡皮塞密封；碘单质是固体，应存放于广口瓶；氢 氧化钠试剂瓶应该用橡胶塞密封。
族元素，从上到下非金属性逐渐减弱，如Cl>Br。
栏
目 2．根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，表明 链
接
非金属性越强。如酸性：HClO4(高氯酸)>H2SO4，则非金属性：
Cl>S。
3．根据与氢气反应生成气态氢化物的难易程度，越易化合则其 非金属性越强。如H2＋F2冷==暗==处= 2HF，H2＋Cl2=光==照==2HCl，则非金 属性：F>Cl。
(2)卤素单质间的置换反应。
实验操作
实验现象
化学方程式
静置后，液体分层，上
层__接___近___无___色______， 下层_橙___红__ 色
2_N__a_B__r_＋___C__l_2_____ =_=__=_2__N__a_C__l_＋___B__r_2
栏 目
链
静置后，液体分层，上
层接___近___无，下色层__紫___色_
除了人工降水(雨、雪)外，碘化银还可以用于人工 消云雾、消闪电、削弱台风、抑制冰雹等。
碘属于卤族元素，那么卤族元素都有哪些物理性质 和化学性质呢？
栏 目 链 接
课标 点击
1．了解卤族元素在周期表中的位置。 2．了解卤素原子的结构特点。 3．了解卤素单质的物理性质和化学性质。 4．揭示结构与性质的内在联系。
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4．根据氢化物的稳定性，氢化物越稳定则其非金属
性越强。如氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI，则非金
属性：F>Cl>Br>I。
栏
5．根据置换反应，活动性强的非金属单质可置换出
目 链
活动性相对较弱的非金属单质。如Cl2＋2NaBr===2NaCl
接
＋Br2，则非金属性：Cl>Br。
6．非金属阴离子的还原性越强，则其单质的氧化性 越弱，元素的非金属性越弱。
A．砹易溶于某些有机溶剂
栏
目
B．砹化氢很稳定不易分解
链 接
C．砹是有色气体
D．砹化银不溶于水或稀HNO3
典例 精析
二、卤族元素非金属性强弱比较
例2 在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加 入某种物质后，溶液立即变蓝。该物质可能是( )
A．FeCl3
B．K2SO3
栏 目
链
C．KNO3
D．Na2S
接
F2与水发生置换反应，生成O2和HF。均易溶于有机溶剂； 接
(9)卤族元素形成的简单离子，除F－外，都容易与Ag ＋形成不溶于硝酸的沉淀AgX，根据沉淀的颜色不同，可 用来检验溶液中的卤素离子。
典例 精析
►变式应用
1．(双选题)砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素， 试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是( BC )
栏 目 链 接
典例 精析
一、卤族元素的性质
例1 下列关于卤素的叙述正确的是( )
A．卤素有单质存在于自然界中
B．随核电荷数增加，单质熔沸点升高
栏 目
C．随核电荷数增加，单质氧化性增强
链 接
D．单质与水反应，均可用通式X2＋H2O===HX＋HXO表示
解析 卤素元素最外层都是7个电子，属于容易得到电子 形成离子的元素，所以在自然界中是没有单质存在的。