2014届高三化学一轮复习 第5讲 氧化还原反应(含详解)

第5讲 氧化还原反应

基础热身

1．[2012·常州测试] 在下列变化：①工业制盐酸；②工业制漂白粉；③实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是( )

A ．①②③

B ．②①③

C ．①③②

D ．③①②

2．[2012·杭州师大附中] 氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( )

A ．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原

B ．11.2 L Cl 2通入足量的NaOH 溶液中，转移的电子数为0.5N A

C ．难失电子的原子，得电子的能力一定强

D ．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

3．[2012·合肥质检] NaNO 2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO 4溶液与NaNO 2的反

应方程式是：MnO －4＋NO －2＋Ｋ―→Mn 2＋＋NO －3＋H 2O 。下列叙述中正确的是( )

A ．该反应中NO －2被还原

B ．反应过程中溶液的pH 减小

C ．生成1 mol NaNO 3需消耗0.4 mol KMnO 4

D ．Ｋ中的粒子是OH －

4．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质浓度、反应温度等有关。下列各组物质：

①Cu 与HNO 3溶液 ②Fe 与FeCl 3溶液 ③Zn 与H 2SO 4溶液 ④Fe 与HCl 溶液

由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )

A ．①②

B ．①③

C ．③④

D ．②④

能力提升

5．[2012·南昌调研] 在常温下发生下列反应：

(1)16H ＋＋10Z －＋2XO －4===2X 2＋＋5Z 2＋8H 2O

(2)2A 2＋＋B 2===2A 3＋＋2B －

(3)2B －＋Z 2===B 2＋2Z －

根据上述反应，判断下列结论中错误的是( )

A ．溶液中可能发生反应：Z 2＋2A 2＋===2A 3＋＋2Z －

B ．Z 2在(1)、(3)反应中作还原剂

C ．氧化性强弱顺序为：XO －4>Z 2>B 2>A 3＋

D ．X 2＋是XO －4的还原产物

6．[2012·广东六校联考] 下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是( )

①KClO 3＋6HCl(浓)===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O ；1∶6

②Fe 2O 3＋2Al=====高温Al 2O 3＋2Fe ；1∶2

③SiO 2＋3C===SiC ＋2CO↑；1∶2

④3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ；2∶1

A ．①③

B ．②③

C ．②④

D ．①④

7．实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为( ) A．Cl2B．Cl2O

C．ClO2 D．Cl2O3

8．[2012·湘潭二模] Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法中不正确的是( )

A．Na2O2在上述反应中只作氧化剂

B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

C．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水

D．2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移

9．[2012·宁波联考] 已知下述三个实验均能发生化学反应：

实验①实验②实验③

将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝

酸

将铜丝放入氯化铁溶液中

下列判断正确的是( )

A．实验①中铁钉只作还原剂

B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性

C．实验③中发生置换反应

D．上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋

10．[2013·合肥六校联考] 将氯气通入一定温度的KOH溶液中，得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的混合溶液。若反应过程中转移6.02×1023个电子，所得溶液中c(Cl

－)∶c(ClO－

3)＝10∶1，则参与反应的Cl2的物质的量为( )

A．0.8 mol B．0.6 mol

C．0.5 mol D．1.0 mol

11．[2012·九江统考] 氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：a HClO3===b O2↑＋c Cl2↑＋d HClO4＋e H2O，下列说法正确的是( )

A．由反应可知，氧气、氯气均为氧化产物

B．若化学计量数a＝8，则该反应转移电子数为12e－

C．若b确定，则方程式中其他物质的化学计量数均能确定

D．若氯酸分解所得混合气体，1 mol混合气体质量为51.5 g，则反应方程式可表示为：5HClO3===O2↑＋Cl2↑＋3HClO4＋H2O

12．[2012·湖南十二校第一次联考] 把图B中的物质补充到图A中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)

图K5－1

对该氧化还原反应型离子方程式说法不正确的是( )

A．IO－4作氧化剂

B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2

C．若有2 mol Mn2＋参加反应时则转移10 mol电子

D．配平后Mn2＋、H＋的化学计量数分别为2、3

13．[2012·杭州师大附中] 有A2、B2、C2三种单质，进行如下反应：

2A－＋C2===2C－＋A2

2C－＋B2===2B－＋C2

(1)三种单质的氧化性由强到弱的顺序是：

________________________________________________________________________ ________________。

(2)三种离子的还原性由强到弱的顺序是：

________________________________________________________________________ ________________。

(3)若X－能发生反应2X－＋C2===2C－＋X2，那么X2与B－能否发生反应？________。理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

14．[2012·南昌一模] 氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为：NO－3＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O。

下列四种物质：KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。

(1)被还原的元素是________；还原剂是________。

(2)写出并配平该氧化还原反应方程式：

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)反应生成0.3 mol H2O，则转移电子的数目为____________。

(4)若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将________(填“增大”、“不变”、“减小”或“不能确定”)。

挑战自我

15．[2012·郑州一测] 已知酸性高锰酸钾溶液可以和草酸钠、二氧化硫等物质发生氧化还原反应。

(1)酸性高锰酸钾溶液和草酸钠反应的离子方程式为：MnO－4＋C2O2－4＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)

现称取草酸钠(Na2C2O4)样品1.34 g溶于稀硫酸中，然后用0.20 mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定(其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应)，达到终点时消耗了15.00 mL的高锰酸钾溶液。

①判断滴定达到终点时的现象是

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；

②样品中草酸钠的质量分数为________。

(2)请写出酸性高锰酸钾溶液和二氧化硫反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

16．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面有两个变化的反应式：

①NO－3＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O，

②2H2O2===2H2O＋O2↑。