溶液的导电性、酸碱的相似性

【基础巩固】1.下列关于氢氧化钠的描述错误的是（ C ） A.易溶于水，溶解时放出大量的热 B.对皮肤有强烈的腐蚀作用 C.水溶液能使石蕊溶液变红 D.能去除油污，可做厨房的清洁剂 2.怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？ 答：分别通入二氧化碳-------。 3.某环保小组检测到一小型造纸厂向河中非法排放碱性废 液。根据你所学的知识，试设计两种检测碱性废液的方 法。 答：取废液少量于试管中，滴入-------。
【能力提高】 1.将浓盐酸敞口放置于空气中,浓盐酸质量( C )，质量分 数( C )。 将浓硫酸敞口放置于空气中,浓硫酸质量 ( B )质量分 数( C )。 A.不变 B.变大 C.变小 D.无法判断 2.相同质量的下列金属与足量的相同质量分数的稀硫酸反 应，产生氢气质量最多的是（ D ） A.Zn B.Fe C.Mg D.Al 3.下列物质久置于空气中，质量会增加的有（ B ） ①浓硫酸 ②浓盐酸 ③生石灰 ④浓硝酸 A.①③④ B.①③ C.②④ D.②③
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二、酸和碱各自都具有相似化学性质的 原因—组成相似
酸：在水溶液中能解离出唯一的阳离子H 的化合物叫酸。
+
碱：在水溶液中能解离出唯一的阴离子OH 的化合物叫碱。
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回忆与思考：酸、碱分别有哪些相似的化学性质？ 1.酸能与酸碱指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色； 无色酚酞试液遇酸不变色。
2.酸能与活泼金属反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
金属 + 酸
=
盐
+
H2
3.酸能与金属氧化物反应
Fe2O3 + HCl =
Fe2O3 + H2SO4 = CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
金属氧化物+ 酸 = 盐 + 水
4.碱能与酸碱指示剂反应
紫色石蕊试液遇碱变蓝色 ； 无色酚酞试液遇碱变红色。
实验结论：盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、 能导电；蒸馏水和乙醇不导电。
溶液能导电的原因： 金属能导电是因为金属内部的自由 电子在电场的作用下定向移动产生电流。 溶液也是如此吗？请看盐酸、氢氧化钠等在水中解离过 程：
自由电子：
思考与分析：HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2
H+
+ Cl
5.碱与非金属氧化物反应
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
Ca(OH)2 + CO2 = Ca2CO3↓+ H2O SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
碱 + 非金属氧化物= 盐 + 水
【课堂练习】1.生活中常见的柠檬汁、番茄汁、柑橘汁、 酸奶等物质的水溶液都有一定的酸性，这 是由于它们（ D ） A. 溶于水时生成了盐酸 B. 水溶液中含有酸分子 C. 组成中含有氢元素 D. 溶于水时，在水中解离产生了氢离子 2.下列说法正确的是（ D ） A. 酸能使酸碱指示剂显示相同颜色 B. 氢氧化钠溶液遇酚酞显蓝色 C. 溶液导电是因为溶液中有自由移动的电子 D. 盐酸溶液能导电
3.各种稀酸都能使紫色石蕊试液变成红色，这是因为其 溶液里含有大量的（ B ） A. 氢分子 B. 氢离子 C. 水分子 D. 酸根离子
4.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们 化学性质中的（ B ） A. 能与金属反应 B. 能与金属氧化物反应 C. 能使指示剂变色 D.能溶于水 5.向放有锈铁钉的试管中加入过量盐酸，充分反应后，铁 锈消失，并有气泡产生。写出有关反应方式 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
4.下列物质可以用来干燥二氧化碳气体的是（ A ） A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.稀硫酸 D.氧化钙固体 5.下列叙述正确的是（ A ） A.稀盐酸和金属的反应是置换反应 B.有酸参加的反应一定是置换反应 C.有单质生成的反应一定是分解反应 D.有氧化物参加的反应一定是化合反应
7.下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（ C ） A、制氢气 B、除铁锈 C、制二氧化碳 D、溶解氧化铜 8.稀释浓硫酸时,一定要把 浓硫酸 沿器壁慢慢注入 水 中, 并不断 搅拌 ，使产生的 热量 迅速地扩散。这是因为 浓硫酸溶于水时 放出大量的热 ，而且浓硫酸具有很 强的 腐蚀 性。如果不慎将浓硫酸溅到皮肤上，立即用 . 干布擦净再用大量的水冲洗 ，然后涂上3%-5%的碳 酸氢钠溶液。
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（1）带电的粒子
2H + + SO42Na+ + OH
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ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
（2）能自由移动 酸碱盐溶液中产 生了：自由移动 的离子 导电
Ca2+
+ 2OH
结论：
1.化合物的水溶液能导电，是因为化合物溶解于水时，解 离出自由移动的离子。 2.酸溶液中共同存在导电的带电粒子H + ，故酸有相似的 性质。 酸 H + + 酸根离子 3.碱溶液中共同存在导电的带电粒子 OH ，故碱有相似 的性质。 － 碱 金属离子 + OH
4.在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒固体的小 纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什 么 生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中， 经过一段时间后，会发现袋内的白色颗粒粘在一起成为 块状。这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。
答：生石灰可以吸收水分，故可做干燥剂； 生石灰与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙与空 气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙。 CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
第四课时 溶液的导电性 酸碱的相似性
通过前几节课的实验探究，我们发现不同 的酸具有相似的化学性质，不同的碱也具有 相似的化学性质，这是什么原因呢？这节课 就解决这个问题。 一、常见酸、碱溶液能导电
【实验探究】探究不同的酸之间，不同的碱之间的 内在联系。 实验步骤：用导电仪分别测定盐酸、稀硫酸、氢氧 化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水、乙 醇的导电性。 实验现象： 盐 酸 小电珠是 亮 否发亮 氢氧化钠 溶液 亮 稀硫 氢氧化 酸 钙溶液 亮 亮 蒸馏水 乙醇 不亮 不亮