水溶液的导电性

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化学《酸碱盐在水溶液中的导电性》

材料：稀盐酸、稀氢氧化钠溶
步骤
液、稀氯化钠溶液、导线、电
池、灯泡等。
01
02
1. 准备三个容器，分别加入稀
盐酸、稀氢氧化钠溶液、稀氯
化钠溶液。
03
2. 将导线的一端连接到电池的
正极，另一端连接到灯泡，并
将灯泡放入容器中。
04
3. 观察灯泡是否发光，记录实
验结果。
05
4. 更换容器和溶液，重复实验。
技术挑战
随着科技发展，对导电材料性能的要求越来越高，需要克服的技术挑战也越来越大。
资源与环境压力
导电材料生产过程中对资源的需求和对环境的压力日益增大，需要寻求可持续发展的解决方案。
创新机遇
面对挑战，导电性研究也孕育着巨大的创新机遇，有望在新型导电材料、跨学科应用等方面取得突破。
THANKS
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酸碱盐导电性的应用
电化学反应
酸碱盐在水溶液中的导电性是电化学反应的基础，可用于电池、电解池等装置的设计。
污水处理
利用酸碱盐在水溶液中的导电性，可以将废水中的有害物质通过电解等方法去除。
金属防腐
通过在金属表面形成一层难溶的氧化物或盐类，阻止金属离子和水溶液接触，从而起到防腐作用。
02
促进科技进步
导电性研究是推动电子科技发展的重要基础，对信息通讯、能源
转换等领域具有重要意义。
提升生活质量
导电材料在日常生活中广泛应用，如电线、电子设备等，导电性研究的进步将提高人们的生活质
量。
保障国家安全
在国防、航空航天等领域，高性能导电材料对于保障国家安全具
有战略意义。
导电性研究的挑战与机遇

化学知识点测试：物质水溶液的导电性

物质水溶液的导电性学校:姓名：班级：考号：一、单选题1.分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化最小的是（）A.水B.醋酸溶液C.盐酸D. NaCl溶液2.把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（）A. CO：（g）通入NaOH溶液B. CO：（g）通入石灰水C. NIL （g）通入CHsCOOH溶液D. NH3（g）通入盐酸中3.物质①NaCl溶液②熔融的MgCk③CuSOj粉末④NaOH固体⑤金属铜⑥蔗糖。

有关它们的说法正确的是（）A.能导电的有①②③④⑤B.不能导电的有③0⑥C.属于电解质有①②③④D.属于纯净物的只有④⑤⑥4.在溶液导电性实验中，往氢氧化钢溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明一暗t明，下列说法正确的是（）A.溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关B.溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关C.灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子D.往氢氧化钢溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同5.电解质和非电解质是对化合物的一种分类。

下列关于电解质的说法正确的是（）A.液态HC1不导电，所以HC1不是电解质B.NHs溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C.so?溶于水能导电，所以so?是电解质D.BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSCh是电解质6.在下列状态下，属于能够导电的电解质是（）A.氯化钠晶体B.液态氯化氢C.硝酸钾溶液D.熔融氢氧化钠7.下列过程中溶液的导电能力几乎不变的是（）A.向醋酸溶液通入少量氨气8.向CuSO4溶液加入少量Ba（OH）2溶液C.向AgNO3溶液加入少量HC1气体D.向硫酸溶液中加入少量Ba（OH）2固体试卷第1页，总2页8.下列图中，能正确表示澄清石灰水中通入过量SO?后溶液导电情况的是 ()二、填空题9.按要求填空(1)有下列词语：①渗析②盐析③聚沉④溶胶⑤凝胶⑥布朗运动⑦电泳⑧丁达尔现象⑨中和⑩水解从中选出适当的词语将其序号填入下列空格中：①在肥皂水中透过强光，可以见到光带，这种现象称为②在Fe(OH)3溶胶中加入(NHJ2SO4溶液，产生了红褐色沉淀，这种现象叫做③用半透膜把制取的Fe (OH) 3溶胶中的HC1分离去的方法叫做(2)现有以下物质：①NaCl固体：②液态SO?：③液态氯化氢；④汞：⑤固体BaSO』；⑥蔗糖：⑦酒精；⑧熔化的KCL请回答下列问题(填序号)①以上物质中能导电的是__________________________________ :②以上物质属于电解质的是________________________________ :③以上物质属于非电解质的是______________________________ ;三、综合题10.现有下列十种物质：①AgCl②铜③液态醋酸④8?⑤H6CU⑥Ba(OH)］固体⑦NaHCCh⑧稀硝酸⑨熔融FeCl3⑩NaHSO」(1)上述状态下可导电的是_________ ;(填序号，下同)属于强电解质的是 ___________ ;属于非电解质的是______ .(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H-+OH -H9,该离子反应对应的化学方程式为___________________________________________(3)用⑨的饱和溶液制备Fe (OH) 3胶体的离子方程式_________________________ 足量的④通入⑥的溶液中的离子方程式_______________ ;试卷第2页，总2页参考答案1.C【解析】【分析】根据电解质的电离概念分析。

溶液导电能力的影响因素及其在高考中的考查1

【实验设计】设置对照组，验证浓度、电荷数对溶液导电性的影响；分析实验数据，探究其它可能的影响因素。
【实验记录】设计表格记录电流数据。
【实验结论】对比实验数据，分析溶液导电性可能的影响因素。
四、分析归纳：溶液导电能力的影响因素
1、离子的电荷数
2、离子浓度
一定温度下，当溶液浓度较稀时，电导率随溶液浓度增大而增大；但当浓度增大到一定程度后，电导率反而随浓度增大而减小。
溶液导电能力的影响因素及其在高考中的考查
一、问题引入：高考题赏析
思考： 1、曲线①与曲线②分别代表什么物质？ 2、曲线走势的化学原理？为什么d点的导电能力比b点弱？
二、阅读教材：教材对于导电性的介绍
【人教版】酸碱盐在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子。
4、学习启示
（1）化学现象背后存在复杂的多元影响因素，在不同阶段的影响程度具有差异性。（2）尊重实验事实、敢于质疑，基于问题能整合各类资料开展实验探究。同时，也要结合高中化学学习的阶段性，辩证地认识题目答案。
三、实验探究：溶液导电性影响因素的实验探究
小组实验探究
【可选试剂】1mol/L NaCl溶液（可自行稀释至需要的浓度）、 0.1mol/L NaOH溶液、0.1mol/L HCl溶液、0.1mol/L NH3•H20溶液、0.1mol/L CH3COOH溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、0.1mol/L MgSO4溶液。【装置】直流6V电流表（mA）
③之后滴入NaHSO4溶液时，因H3O+不参与反应，溶液的导电性变化趋势增大。
五、迁移应用：溶液导电能力在高考中的考查
2、澄清石灰水溶液导电能力随二氧化碳的体积变化示意图。

自然与生活科技课本-水溶液的导电性

课P41
用途广泛的LED灯饰行人专用号志
课P42
认识酸雨酸雨的正确名称为「酸性沉降」，也就是随着降水或落尘，从空中落至地面的酸性物质。
随着雨、雪、雾或冰雹等降水形态落至地面的酸性物质
随着落尘降落至地面的酸性物质
课P42
水的酸硷值为中性，但因雨水在降落地面的过程中，大气中的二氧化碳会溶解在水中，或是雨水接触空气污染物，例如石化工业、火力电厂燃烧煤炭，或是汽、机车排放的废气，就会让雨水的酸性变得更强，当酸性超过标准值后，我们就称它为酸雨。
课P44
大家熟知的占星术12星座，也会因此随之改变吗？其实占星术和天文学的观察原本就不完全相同，人们还是可以维持原本的星座，不必烦恼自己所属的星座是否改变了！
课P44
黄道星座
摩羯座（山羊座）
宝瓶座（水瓶座）
双鱼座白羊座（牡羊座）
占星术 12.22 ～1.19 1.20 ～2.18 2.19 ～3.20 3.21 ～4.19
天文学
实际天数
5.16 ～6.22 38
6.23 ～7.21 29
7.22 ～8.11 21
8.12 ～9.17 37
9.18 ～11.1 45
课P44
黄道星座
占星术
天文学
实际天数
天秤座 9.23 ～10.23 11.2 ～11.24 23
天蝎座 10.24 ～11.21 11.25 ～11.30 6
2.准备食盐、白醋、小苏打水和糖水等四种水溶液。
课P40
检测水溶液的导电性
3.将通路中的电线分开，电线的两端放入食盐水溶液里，观察发光二极管的发亮情形。
4.用卫生纸将电线擦干后，重复步骤3，把电线的两端放入另一种水溶液中，观察发光二极管的发亮情形。

何种水溶液导电性较强

0.11
0.12
0.11
0.1
0.108
（三）實驗觀察統計圖
水或加料水何者導電性較強實驗觀察統計圖
（四）結論
經觀察水或加料水何者導電性較強實驗，發現加入不同的溶解質會改變導電強性
二、加熱後的水溶液會不會影響導電
（一）實驗步驟
1、準備水30ml加熱約至95度後到入量杯中
2、準備加料30ml加熱約至95度後到入量杯中
肆、研究過程或方法與研究結果
一、水或加料水何者導電性較強
（一）實驗步驟
1、準備水30ml到入量杯中
2、準備加料水後到入量杯中
A、黑糖蜜水
B、葡萄酒
C、醋
D、肥皂水
E、福樂低脂牛奶
3、將萬用電表之探測棒放入溶液中
（二）實驗觀察紀錄表
水或加料水何者導電性較強實驗觀察紀錄表
單位：V
第1次
第2次
第3次
第4次
0
0
0
0
(三）實驗觀察統計圖
水溶液濃渡會不會影響導電實驗觀察統計圖
（四）結論
水溶液濃渡會影響導電，濃度越高導電越低。
五、水溶液酸鹼性液會不會影響導電
（一）實驗步驟
1、準備水30ml到入量杯中
2、準備加料水後到入量杯中
A、黑糖蜜水
B、葡萄酒
C、醋
D、肥皂水
E、福樂低脂牛奶
3、將萬用電表之探測棒放入溶液中
0.22
0.23
0.22
0.21
0.222
黑蜜糖水
0.16
0.16
0.17
0.16
0.15
0.16
肥皂水
0.27
0.28
0.27
0.28

有关溶液导电性实验(20210117101405)

当量电导
液体的电导仅说明溶液的导电性能与几何尺寸间的关系，未体现出溶液浓度与电性能的关系。为了能区分各种介质组成溶液的导电性能，必须在电导率的要领中引入浓度的关系，这就提出了当量电导的概念。所谓的当量电导就是指把1g当
量电解质的溶液全部置于相距为1cm的两板间的溶液的电导，符号“入”。由于在电导率的基础上引入了浓度的概念。因此用各种水溶液的电导来表示和比较了。在水质监测中，一般通过对溶液电导的测量可掌握水中所溶解的总无机盐类的浓度指标。
A. c(OHH/c(NH3- H2O B. c(NH3・ H2O /c(OHh)
C. c(H+)和c(OH-)的乘积D. OH—的物质的量
试题难度：难
1答案：D
解析：强酸、强碱、绝大多数盐是强电解质，弱酸、弱碱、水是弱电解质。
2答案：B
解析：注意题目条件是“有明显变化”，而不是“导电能力最强的”。
温度对电导的影响溶液的电阻是随温度升高而减小，即溶液的浓度一定时，它的电导率随着温度的升高而增加，其增加的幅度约为2%C-1。另外同一类的电解质，当浓度不同时，它的温度系数也不一样。在低浓度时，电导率和温度之间的关系用下式表示：L1=L0[1+a(t-10)+B(t-10)2]由于第二项B(t-10)2之值较小，可忽略不计。在低温时的电导率与温度的关系可用以下近似值L1=L0[ 1+a(t-t0)]表示，因此实际测量时必须加入温度补偿。
试题难度：易
2、把O.OImol纯净的烧碱固体分别投入下列100mL的溶液中，溶液的导电能力有明显变化的是( )
A. 0.5mol/L的硫酸B. 0.5mol/L的醋酸溶液
C. 0.25mol/L的盐酸D. 0.25mol/L的硫酸铜溶液

水溶液的导电性试验

1-2 電解質與沉澱反應
1
1-2
電解質與沉澱反應
純水難以導電，但以潮溼的手去碰觸電源開關時，可能會發生觸電現象，其原因為何？
工業上製造金屬鎂，是在海水中加入氫氧化鈉等強鹼，再經一系列的處理，最後製得鎂，而加入氫氧化鈉的作用為何？在學完本節內容後，你將明白其中道理。
基礎化學(二)
2
1-2
基礎化學(二)
14
1-2.2
電解質的沉澱反應
含鈣離子或鎂離子的水(硬水)中，加入碳酸鈉，可產生難溶性的碳酸鈣或碳酸鎂，藉此除去水中的鈣離子或鎂離子，此過程稱為硬水的軟化： Ca2＋(aq) ＋CO32－(aq) →CaCO3(s)
Mg2＋(aq) ＋CO32－(aq) →MgCO3(s)
工業製鎂：
(1)濃縮海水中加入氫氧化鈉或氫氧化鈣等強鹼，生成氫氧化鎂沉澱析出：
Mg2＋ (aq) ＋ 2OH －(aq) →Mg(OH)2(s)
基礎化學(二)
15
1-2.2
電解質的沉澱反應
(2)加入鹽酸與氫氧化鎂反應，生成氯化鎂：
Mg(OH)2(s)＋2HCl(aq) →MgCl2(aq)＋2H2O(l)
(3)電解熔融氯化鎂而得鎂：
電解 MgCl2(l) Mg(l)＋Cl2(g)
二氧化碳檢驗，二氧化碳通入澄清石灰水生成碳酸鈣沉澱而混濁。加入過量二氧化碳使碳酸鈣反應生成可溶性的碳酸氫鈣，混濁消失，回復澄清： CO2(g)＋Ca(OH)2(aq) →CaCO3(s)＋H2O(l) CaCO3(s)＋H2O(l)＋CO2(g) →Ca(HCO3)2(aq)
有些電解質於熔融態時，其陰、陽離子可自由移動，因此也能導電。物質的導電性-第二部分

溶液的导电性

碳酸钠、硫酸钾和氯化钡的溶液也能够导电，说明：
三、酸、碱、盐
碳酸钠、硫酸钾和氯化钡的溶液也能够导电，说明：在水溶液中电离出能够自由移动的离子
三、酸、碱、盐
碳酸钠、硫酸钾和氯化钡的溶液也能够导电，说明：在水溶液中电离出能够自由移动的离子 Na2CO3 = 2Na+ + CO3-
三、酸、碱、盐
碳酸钠、硫酸钾和氯化钡的溶液也能够导电，说明：在水溶液中电离出能够自由移动的离子 Na2CO3 = 2Na+ + CO3MgSO4 = Mg2+ + SO42-
K2CO3= )
2. 下列电离方程式正确的是( B.Ba(OH)2=Ba2+＋(OH)2C.Na2SO4=Na2++SO42D.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
三、酸、碱、盐
三、酸、碱、盐
盐酸、硝酸和硫酸溶液都能够导电，说明：
三、酸、碱、盐
盐酸、硝酸和硫酸溶液都能够导电，说明：在水溶液中电离生成了能够自由移动的离子
一、电解质
一、电解质
为什么硝酸钾在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？
一、电解质
为什么硝酸钾在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？
在硝酸钾溶液中接通直流电源后，K+向阴极移动，NO3-向阳极移动，带电粒子的定向移动就形成了电流，因此硝酸钾的水溶液能够导电。
二、电离
二、电离
定义：物质溶解于水，离解成自由移动的离子的过程
问题： 1.电离方程式中原子团要不要拆开写？
二、电离
定义：物质溶解于水，离解成自由移动的离子的过程条件：溶于水或熔融
结果：产生自由移动的离子 NhomakorabeaNaCl = Na+ + ClKNO3 = K+ + NO3NaOH = Na+ + OH-

溶液导电原理

溶液导电原理
溶液导电原理是指当某些物质溶解在水或其他溶剂中时，溶液中会存在离子，这些离子能够带电并能够在电场的作用下移动。

这种移动的离子产生了电流，从而使溶液具备导电性质。

溶液中的导电主要是由离子导电和电解质的电离程度决定的。

溶解在溶液中的离子可以来自于强电解质，如酸、碱、盐等，当它们溶解在水中时，会形成阳离子和阴离子，离子被溶剂包围，形成溶液中的电解质。

在溶液中，阳离子和阴离子会在电场的作用下迁移，形成离子运动。

这种运动产生的电流称为离子电流，是溶液导电的主要机制。

溶液中的电导率与离子的浓度成正比，浓度越高，电导率越大。

此外，还有一些溶液中的物质能够通过溶解过程产生氢离子
（H+）和氢氧根离子（OH-），这些离子也会在电场的作用
下移动，形成了电解质的离子电流。

总的来说，溶液导电的原理是由于溶液中存在可以带电并在电场下移动的离子，它们的运动形成了电流，从而使溶液具有导电性质。

2 溶液的导电性

我能写！我能写！
KOH=K++OHNaOH= Na++OHBa（OH）2=Ba2++2OHFe（OH）3= Fe3++3OH2. [M（OH）n=Mn++nOH-] （）
离有何律？规
此类物质电
碱
常见的碱氢氧化钠：氢氧化钾：氢氧化钠：NaOH 氢氧化钾：KOH 氢氧化钙：（氢氧化钙：Ca（OH）2 氢氧化钡：Ba（OH）2 ）氢氧化钡：（）氢氧化铜：（氢氧化铜：Cu（OH）2 氢氧化亚铁：Fe（OH）2 ）氢氧化亚铁：（）氢氧化铁Fe（）氢氧化铁（OH）3等
在电解质溶液中，在电解质溶液中，所有阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数是相等的。所以，整个溶液不显电性。相等的。所以，整个溶液不显电性。
作业练习
1。离子是。子集团。的原子或子集团。阳离子带电荷，电荷。电荷，阴离子带电荷。离子所带电荷数一般来判断。可根据他们在化合物中的来判断。在电解质溶液里阴阳离子所带电荷总数一定相等。液里阴阳离子所带电荷总数一定相等。 2。判断正误。。判断正误。 1）电解质溶液能导电，（1）电解质溶液能导电，是由于溶液中存在自由移动的离子。移动的离子。（2）在电流的作用下，硝酸钾溶液产生了自由移）在电流的作用下，动的K+离子和NO3-离子，所以硝酸钾溶液能导电。动的离子和离子，所以硝酸钾溶液能导电。
2
CaSO4 ▲
MgCl2 MgSO4 CuSO4
MgCO3 CuCO3
▲ ★ ★ ★ ★
Cu（NO3）2 CuCl2 AgNO3
AgCl ★ Ag SO ▲ Ag CO 2 4 2 3

九年级化学酸碱盐溶液的导电性

（3）（4）
同学们
再见
德，妾身永生难忘。”“没有别の事情，你退下去吧。”“回爷，妾身这就退下咯。”虽然口中说着这就退下咯，但是水清根本没办法退下去，来の时候就是因为跪伤咯腿而站不住，才需要继续跪着回复这番话，现在又继续跪咯有半各多时辰，她更是起不来身咯。此时の水清万分尴尬和困窘，起不来身，又没有奴才在身边帮忙，总不能让他来扶她吧，急得她咬咯半天嘴唇，也没想出来壹各法子。半天不见她退下去，他直纳闷：“你怎么还不退下？不是没有事情咯吗？”“回爷，妾身の腿跪时间长咯，实在是站不起来，要不……”王爷这才想起来，她来之前就跪咯两各时辰，刚刚又说咯这么半天の话，她要是能自己站起来才是怪事呢，那正好说明她在院外の时候壹定是偷奸耍滑，没有好好跪请。现在虽然证明咯她の诚实，但是摆在他面前の壹各难题是，她如何从书院回到怡然居去！总不能是他将她抱回去吧，虽然名义上她是自己の诸人，可是，他这壹辈子都要离她远远の，绝不会碰她壹根指头。奴才们？壹各太监抱着侧福晋，成何体统！丫环？丫环能有多大の力气，还不半路上就给摔咯？王爷真是聪明，只是短短の转念之间就解决咯这各棘手の难题：“秦顺儿。”“奴才在。”“去，把春凳抬来，再派两各太监，送侧福晋回怡然居。”第壹卷第412章原谅当婉然听说雍亲王府の侧福晋给她来送贺礼の时候，她の心中无比の愧疚。她此生愧对爹娘、愧对兄长，可是她最愧对の，就是凝儿！好不容易才嫁咯如此般配の王爷，她竟然丧心病狂地去抢咯凝儿の夫君，她就是下咯十八层地狱，也洗刷不尽此生深重の罪孽。但是水清，不但不痛恨她，责骂她，怨恨她，还给她送来咯贺礼，这让她还有啥啊脸面来面对如此善良の凝儿！假设不是为咯爹爹和娘亲，不是为咯王爷，她真应该早早就咯断残生！翠珠也随婉然壹并来到咯保善大人の府邸。贴身看管の两各丫环寸步不离身，翠珠只能是负责壹些外围の事情。毕竟将来婉然嫁进咯二十三贝子府，还得是由她来当陪嫁丫环，因此只要婉然和二十三小格の成亲礼结束，两各看管丫环の任务也就算完成咯。此时，翠珠正手捧着“水清”の贺礼进咯屋，递给咯焦急等待中の仆役。婉然壹看到那剔红の漆盒，就觉得怎么这么眼熟？待她打开壹看，头嗡地壹声就炸咯：这不是凝儿の嫁妆吗？她迷惑不解地望向翠珠：“这是二仆役送来の？”“是啊，仆役。”“王府派人送来の？”“是の，苏大总管亲自送来の，说侧福晋还等着回话呢。”可是，这明明就是五年前の时候，年府送给雍亲王四福晋の新年重礼啊！当时她和年夫人壹起去の王府，对这件头面重礼既震惊万分又赞叹不已，特别是那各凤凰造型，打造得栩栩如生，头顶红碧玺，口含白珍珠，尾镶七彩石，特别是那尾翅，还会随着晃动而壹颤壹动。这是她从来也不曾见过の样式，立即就被深深地吸引。当年夫人告诉她这是水清の嫁妆时，她简直是惊诧万分，继而开始埋怨年夫人，为啥啊要挪用凝儿の嫁妆：“娘亲，凝儿马上就要嫁人咯，您怎么还要拿这壹件啊！”“唉，这也是没有办法の事情。时间这么紧，手头根本没有壹件能压得住场面の重礼。娘也不同意，可是凝儿非要让带上这件。唉，这也没办法，老爷也点头答应咯，咱们只能是赶快再去寻咯新の来，希望能寻得到。”“可是，四福晋又不需要再嫁人，送咯她，真是凭白地糟践咯好东西。”“好咯，事已至此，这也是万般无奈の事情。咱们抓紧时间再赶快给凝儿寻壹套就是。”现在，这套首饰就放在婉然の手上，令她百思不得其解，明明已经送给咯四福晋，怎么现在又变成咯凝儿送给她の贺礼咯？望着婉然呆呆地想心事，翠珠有点儿着急咯：“仆役，苏总管等着回信呢。”“那你就跟他说，谢谢侧福晋。”虽然想咯两天也没有想通，但有壹点她是明白の，这套首饰在成亲之前送来，壹定是要作为她の头面首饰，让她在出嫁の那天戴上。她忽然想起咯水清の头面首饰，水清出嫁那天戴の正是婉然の那套，不管是啥啊原因，两各人最终用上の，竟然就是对方の头面首饰，这怎么能不令她感叹万千，唏嘘不已？如若这首饰真の是凝儿送来の，那就是说，凝儿原谅咯她，是吗？凝儿，你原谅姐姐咯吗？第壹卷第413章寻价水清从书院回到怡然居の第二天，就赶快差彩蝶去苏培盛那里问壹下，昨天由她向王爷差借の那份贺礼需要她向府里支付好些银子。月影の腿也跪伤咯，现在水清只能让彩蝶临时充当她の大丫环。苏培盛壹见彩蝶，立即就晓得她是为啥啊而来。不过，昨天王爷向他交代这件事情の时候，他真以为自己听错咯：“爷，年侧福晋要花银子买那份贺礼？”“对，你按照市面の行价，公事公办、秉公处理就行。”“那奴才啥啊时候去办？”“看侧福晋の吧，她这两天腿脚不太利落，不差这几天。”苏培盛退下来以后，真是棘手至极。这可是他苏培盛在王府里当咯这么多年の差以来，从来没有遇到过の新情况！历来都是王爷寻到咯啥啊奇珍异玩，赏赐给各院の主子们，博她们壹笑也好，对她们服侍有功进行奖赏也好，总归他都是只出不进、只赔不赚。虽然他不是花钱如流水の人，但他也从来不是吝啬之人，特别是对诸人。可是，这各年侧福晋，不但从来都没有得到过王爷の任何赏赐，现在更是因为壹件贺礼，竟然需要她自己花银子向府里来购买！这简直就是闻所未闻，甚至可以说是天下奇闻

溶液导电率与电流的关系

溶液导电率与电流的关系
溶液的导电率与电流的关系是一种重要的物理现象，涉及到电解质在水溶液中的行为，以及电流在溶液中的传导方式。

首先，导电率是指单位长度内的电导率，可以用电导率测量仪器来测量。

一般来说，当溶液中的电解质浓度增加时，导电率也会增加，因为更多的离子可以传导电流。

其次，电流与导电率之间的关系可以用欧姆定律来描述。

欧姆定律表明，电流的大小与电压和电阻之间的关系成正比，即 I = V/R。

在溶液中，电流的大小取决于电压和导电率，因为电阻率和导电率成反比关系。

最后，溶液导电率和电流的关系也与溶液中的离子种类和温度有关。

例如，在不同的溶液中，具有不同离子种类和浓度的离子会影响溶液的导电率和电流的传导方式。

此外，在不同温度下，电解质的活性和移动性也会发生变化，从而影响溶液的导电性能。

总之，溶液的导电率与电流的关系是一个复杂的物理现象，涉及到电化学、物理化学和材料科学等多个学科领域。

对于理解和应用电化学和材料科学方面的问题，深入探究溶液导电率与电流的关系是非常重要的。

- 1 -。

溶液的导电性

NaCl Na2CO3 NaNO3 Na2SO4
钠盐钾盐亚铁盐
KCl
K2CO3 FeCO3
碳酸盐
KNO3
K2SO4
FeCl3 Fe2(CO3)3 Fe(NO3)3 Fe2(SO4)3 铁盐
Байду номын сангаас
FeCl2 盐酸盐
氯化物
Fe(NO3)2 FeSO4
硝酸盐硫酸盐
（2）酸式盐：
NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
酸碱盐的水溶液能导电，因为存在大量自由移动的离子。
写出以下物质的电离方程式：
Na2SO4 = 2 Na+ + SO42KClO3 = K+ + ClO3NH4Cl = NH4+ + Cl-
盐：电离时产生有金属阳离子（或铵根NH4+ ）和酸根阴离子的化合物。
分类：(1)正盐：电离时只生成金属阳离子（或铵根）和酸根阴离子的化合物。
（3）碱式盐：Cu2(OH)2CO3
命名：正盐：无氧酸盐：某化某
含氧酸盐：某酸某
酸式盐：某酸氢某
碱式盐：碱式某酸某
溶液的导电性
溶液：HCl、 Ca(OH)2 、 NaCl 、 H2SO4 、 NaOH 、CuSO4 蔗糖溶液、酒精溶液固体： NaCl 液体：C2H5OH
现象：
酸、碱、盐溶液能导电；蔗糖溶液、酒精溶液、纯C2H5OH不导电； NaCl固体不导电。
原因：酸、碱、盐溶液能导电
----有自由移动的阴、阳离子蔗糖和酒精溶液、纯C2H5OH不导电 ----以分子形式存在 NaCl固体不导电 ----有阴、阳离子，但不能自由移动

溶液的导电性

溶液旳导电性
干燥旳氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、蔗糖固体、都不导电，酒精、蒸馏水也不导电。
一、溶液旳导电性
氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸旳水溶液却能够导电，蔗糖和酒精旳水溶液不能够导电。
为何氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？
干燥旳氯化钠晶体中没有能够自由移动旳粒子
为何氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？
氯化钠溶于水后，产生了自由移动旳Na+和Cl-
为何氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？
在氯化钠溶液中接通直流电源后， Na+向阴极移动，Cl-向阳极移动，带电粒子旳定向移动就形成了电流，所以氯化钠旳水溶液能够导电。
目前，你来解释一下为何有下

不导电的水溶液的原理

不导电的水溶液的原理
不导电的水溶液通常是指其中的离子浓度非常低，或者没有离子溶质存在的溶液。

在这种溶液中，由于离子的浓度很低，离子之间几乎没有相互的排斥或吸引作用，电荷无法在溶液中形成连续的流动路径，从而导致溶液不具有导电性。

导电性的产生涉及到离子在溶液中的行为。

当离子溶质（如盐）被溶解在水中时，其分解成阳离子和阴离子，并在水中自由运动。

水中的溶剂分子能够与离子相互作用，形成围绕离子的电动力场，这个电动力场使得溶质中的离子能够在溶液中形成连续的电流。

然而，如果溶液中的离子浓度非常低，或者溶液中没有离子溶质存在，那么电动力场的形成就会受到限制，离子之间的交互作用几乎可以忽略不计。

因此，电荷无法在溶液中形成连续的流动路径，从而导致溶液不具有导电性。

总之，不导电的水溶液通常是指其中离子浓度非常低，或者没有离子溶质存在，导致离子之间无法形成连续的流动路径，进而溶液不具有导电性。

加水导电性

加水导电性
水导电性是指水介质内离子的游动能力，即电解质、酸、碱和有机物等在中水介质的
电解质的可溶性。

水的导电性主要取决于溶液中的电解质的含量和性质，因此溶液的电导
率可以通过测定其水溶液中的电解质的含量而评价。

一般来讲，水的导电性受到很多因素的影响，其中最重要的是溶液中的水分子与离子
相互作用的形式，特别是水分子的稳定和游动性与离子的反应和配位效应。

因此，要改善
水的导电性，就要通过改变溶液中离子的稳定性、活性等来达到。

在科学实验中，为了提高水的导电性，常常采用的方法是添加电解质，即加入含有电
解质的溶液，如钠和钙的盐溶液，来提高水中的电解质含量，可以使溶液的电导率大大提高，这些电解质可以将水分子与溶液中离子之间形成一个可以转移、游动的介质，从而使
其达到更高的电粘度。

此外，还可以增加酸碱，这样可以在正电子和负电子间构建一个电
对拉力环，还可以改变溶液的pH值，从而影响溶液中离子的性质，继而改变水的导电性。

另一个改善水的导电性的方法是添加表面活性剂，即分子极性明显的有机物，如烷醇
和乙醇等，这种添加物可以使得水分子与溶液中离子的亲和力降低，从而提高电解质的游
动性，而改善溶液的导电性。

此外，还可以通过温度来改善水的导电性，这是因为温度变化会影响水分子与溶液中
离子的相互作用，如果温度升高，水分子的稳定性和游动性增加，从而使得电解质的游动
性增加，溶液的电导率也随之增加。

总之，通过改变溶液中的离子的稳定性、活性和形态，加入含有电解质的溶液，添加
表面活性剂，改变溶液的pH值，改变温度等，可以改善水的导电性。

水溶液的导电能力衡量标准

水溶液的导电能力衡量标准
水溶液的导电能力是指溶液中存在的离子浓度和移动性的总和。

它是用来衡量溶液中电荷的能力的物理量。

导电能力可以用来研究溶液的电离度、溶液的电解质平衡、溶液的pH值、溶液的溶解度等。

常用的衡量水溶液导电能力的标准有：
电导率（Conductivity）：这是一种常用的衡量水溶液导电能力的标准，它表示溶液中离子浓度和移动性的总和。

电导率单位为毫西门子（mS/cm）。

电阻率（Resistivity）：这是一种反比于电导率的物理量，它表示溶液中离子的电阻程度。

电阻率单位为欧姆（Ω·cm）。

相对电导率（Relative conductivity）：这是一种相对于标准溶液的电导率的物理量，它可以用来衡量溶液中离子浓度的变化。

电离常数（Ionization constant）：这是一种用来衡量溶液中离子的电离程度的物理量。

它可以用来研究溶液的电离度、溶液的电解质平衡、溶液的pH值等。

常用的测量水溶液导电能力的仪器有电导率计、电阻计和相对电导率计。

溶液的导电性实验

溶液的导电性实验
——物理化学相关联的探究性实验
时间：
探究小组的成员：
指导老师：
探究目的：
1、了解酸、碱、盐的水溶液能导电。

了解生活中的一些物质的水溶液能导电。

2、知道物理和化学学科是相关联的。

3、激发学生的学习兴趣。

地点：办公室
探究实验用品：
电源、导线、两根碳棒电极、烧杯、开关；食盐水、石灰水、稀醋酸、酒精溶液、蔗糖溶液
探究步骤：
1．按照图示装置试验生活中某些物质溶液的导电性。

1．在容器内分别加入食盐水、石灰水、稀醋酸、酒精溶液、蔗糖溶液。

思考问题
1．金属为什么能导电？
2．为什么有的溶液能导电，而有的溶液不能导电？
教师评价。