初中化学物质检验

篇一:2015初中化学知识点之物质的检验

2015初中化学知识点之物质的检验 (一) 、气体的检验

1、氧气:带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.

2、氢气:在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.

3、二氧化碳:通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.

4、氨气:湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.

5、水蒸气:通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.

(二)、离子的检验.

6、氢离子:滴加紫色石蕊试液/加入锌粒

7、氢氧根离子:酚酞试液/硫酸铜溶液

8、碳酸根离子:稀盐酸和澄清的石灰水

9、氯离子:硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则

是氯离子

10、硫酸根离子:硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

11、铵根离子:氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

12、铜离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

13、铁离子:滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

(三)、相关例题

14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

15、检验生石灰中是否含有石灰石:滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

16、检验NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?

向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3

18、淀粉:加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。

19、葡萄糖:加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化

亚铜沉淀，就含葡萄糖。

篇二:初中化学物质的检验[1]

物质检验归纳

审核:九年级化学组编写:杨艳丽

初中化学知识归纳:重要离子的检验

在这里，我们要对初中重要离子的检验来做一次分析与总结，让大家在理解离子检验基本思想的基础上，熟悉离子检验的各种题型，提高相关的解题能力。总体思路

首先我们来看一下物质检验(包括离子检验)的定义:

物质的检验是指根据物质具有的不同的特性，利用这种特性上的差异，选择适当的试剂、采用一定的方法，将物质区分或鉴定，要求反应灵敏、现象明显、操作简便、结论清晰可靠。

鉴定:指根据物质的某一特性，用化学方法来确定其中的成分。

鉴别:指利用物质的特性，用物理或化学方法将若干种区分开来的操作。

推断:指根据已经进行的检验步骤，反应现象和物质的性质，分析推断被检验的是什么物质，并判断什么物质可能存在、一定不存在。接下来，我们来总结一下常见离子的检验方法:

下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是( ) A.

KNO3 NaCl NaOHB. KOH Na2CO3 HCl C.

KNO3 NaOH FeCl3D. AgNO3 BaCl2

HNO3

体验思路:能否共存就是离子间能否反应，离子的鉴定也是利用其发生的复分解反应，B项CO3和盐酸电离的H反应放出气体，C项Fe和NaOH电离的OH反应产生红褐色沉淀，D项Ag和Cl反应产生白色沉淀，故答案为A。

思考2:推断可能存在的离子

有一包白色固体，可能含有Na2CO3、CuSO4、CaCl2、Na2SO4、NaCl等物质中的一种或几种，现取部分该固体溶于水，可得到澄清的无色溶液，再向其中加入BaCl2产生白色沉淀，再加入足量HNO3沉淀部分消失，回答:

(1) 该固体一定含有、一定不含、可能含 ; (2) 写出其中两个反应的化学方程式。

思路:物质的推断应该看成离子的推断，离子是由物质电离的，离子有物质必然有。由第一步得到澄清的无色溶液，推断无CuSO4因为它电离的Cu在溶液中为蓝色，加BaCl2产生白色沉淀且加硝酸后部分溶解，则必有两种以上沉淀，不溶的部分必为BaSO4，溶的部分为BaCO3，所以Na2CO3 、Na2SO4一定有，又因为

Na2CO3和CaCl2不能共存，所以CaCl2一定没有，剩下NaCl可能有。这样后面的两个反应也很明显了。

过程:(1)Na2CO3 、Na2SO4;CuSO4、CaCl2;NaCl(2)略。

思考3:设计鉴别离子的试验方案

如上题，体验2中NaCl是可能含有的物质，请设计实验证明其是否存在。

思路:本实验实际为检验Cl是否存在，所以很多同学马上想到:加入AgNO3溶液和稀硝酸，但却没有考虑到溶液中已经有CO3和SO4硝酸虽可溶解掉CO3但AgSO4微溶于水且不溶于硝酸，在溶液中也可能会产生沉淀干扰Cl检验，所以应先设计方案除去SO4，这样就想到了先加Ba(NO3)2溶液除去SO4再加AgNO3溶液和稀硝酸就可以确定Cl是否存在了。

小结: 通过上述三个体验题，相信大家应该有了一些解题的感觉，那就是解答离子检验相关的题目时，一定要认真审题，把握细节(各种离子的特性如颜色、生成沉淀等，这些往往是解题的突破口)，从细节入手，周密思考，解题思路自然就会水到渠成了。

2---2-2-2-2--2+

-2-+

另外，体验1、2、3是三个不同类型的题目，是考察离子检验的常见三种方式。一般来说，体验1、2类型的题目相对要简单一些，但容易让人疏忽出错;而体验3这种题型有一

定的开放性，但解题时一定要把握简洁、严密的准则。

练习1

现有两瓶无色溶液，分别为盐酸和硫酸，请选择合适的方法鉴别 ( )

A(分别加入碳酸钠 B. 分别加入硝酸银

C. 分别加入氯化钡

D. 用pH试纸分别测定溶液的pH值

练习2

某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种溶质。欲证明其中SO4、CO3、Cl 三种阴离

子确实存在，我们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告。

初中化学物质的检验 (一) 、气体的检验

1、氧气:带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。

2、氢气:在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。

3、二氧化碳:通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。

4、氨气:湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气。

5、水蒸气:通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气。 (二)、离子的检验

6、氢离子:滴加紫色石蕊试液,加入锌粒

7、氢氧根离子:酚酞试液,硫酸铜溶液

8、碳酸根离子:稀盐酸和澄清的石灰水

9、氯离子:硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

2-2--

10、硫酸根离子:硝酸钡溶液和稀硝酸,先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 11、铵根离子:氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 12、铜离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 13、铁离子:滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 (三)、相关例题

14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

15、检验生石灰中是否含有石灰石:滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

16、检验NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?

向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3 18、淀粉:加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。

19、葡萄糖:加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖

篇三:中考化学常见物质的检验

课题常见物质的检验(学案)

教学目标:

1、掌握常见物质检验的基本思路和方法

2、培养运用分析、对比、归纳的方法对知识进行加工处理的能力

3、激发求知欲，培养学习化学的兴趣教学重点:

常见物质检验的思路与基本方法教学难点:

培养运用知识解决问题的能力教学方法:

讨论与探究教学过程:

[案例引入]

例:有一瓶失去标签的无色溶液，请你设计实验证明这瓶无色溶液是盐酸，填写下列空白。

〈分析归纳〉:要完成这样的题目，关键是掌握常见物质和离子的检验方法。[复习引导]

物质的检验包括鉴别和鉴定。鉴别是通过实验将两种或多

种物质加以辨别，可根据几种不同物质的特性区别开它们

各是什么;鉴定通常是指对于某一物质的定性检验，根据物质的化学性质，分别检验出该物质的阴、阳离子。

物质的检验的关键是必须熟练掌握各物质的(或离子)的特征反应，选择适当的试剂，达到反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠的效果。一般先根据物质的物理性质来检验鉴别，如颜色、状态、气味、溶解性等;再根据物质的化学性质来检验鉴别。检验

的一般方法:先猜想?根据性质?再确定方法，具体步骤是:取样?加试剂?观察现象?得出结论。物质的检验主要是依据物质的特殊性质或特殊的实验现象进行的，所以掌握物质的特征是解题的关键。

1、常见物质的物理特性:

(1) 固体物质的颜色:?白色固体:等大多数固体物质。?红色固体: 、红磷。?黑色固体: 木炭、铁粉。?蓝色固体: 。?绿色固体:。?淡黄色

固体?紫黑色固体:

(2) 沉淀的颜色等特性:?不溶于水也不溶于稀硝酸的白色

沉淀是?不溶于水但能溶于酸且能产生大量气泡，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体的沉淀是 ?不溶于水但能溶于酸，无气泡产生的白色沉淀是、蓝色沉淀是红褐色沉淀是

(3) 溶液的颜色:?蓝色溶液:是含的溶液?黄色溶液

是含的溶液?浅绿色溶液是:含的溶液 (4) 有刺激性气味的气体:2、常见物质的化学特性:

(1) 常见气体的鉴定方法:

常见离子的鉴定方法:

[例题解读]

例1、常见的物质鉴别实验中，依据特殊的反应现象可以进

行初步判断。拒此，填写(1)—(3)的结论。并以此为例，再填写(4)—(6)，简要说明实验步骤、现象及结论。

(1)将H2通过灼热的黑色粉末，最终管壁出现光亮的红色物质，管口有水珠凝聚，则黑色粉末为

(2)将碱溶液滴入某蓝色溶液中，生成蓝色沉淀，则该蓝色溶液可能为溶液

(3)把紫色石蕊试液滴入某无色溶液中，石蕊试液变红，则

该溶液可能为

(4) 。 (5) 。 (6) 。

例2、下列各组物质的溶液，不另加其他试剂，就能一一鉴别出来的是()

A、BaCl2、、NaCl

B、Na2 SO4、、Cu SO4、、NaOH、、BaCl2、、

K2CO3、KNO3

C、Na2SO4、K2CO3、 BaCl2、

D、HCl、 BaCl2、、HCl、、

Na2CO3、NaCl

[自我评价]

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