高中化学第二章分子结构与性质第1节共价键第2课时共价键的键参数与等电子体课堂达标验收新人教版选修3

第二章第一节第2课时共价键的键参数与等电子体

1．已知1mol气态基态氢原子完全结合形成氢气时，释放出的能量为218kJ·mol－1，下列说法中正确的是( B )

A．H—H键的键能为218 kJ·mol－1

B．H—H键的键能为436 kJ·mol－1

C．1 mol气态氢原子的能量低于0.5 mol H2的能量

D．使1 mol H2完全分解至少需要218 kJ的能量

解析：键能是指气态基态原子形成1 mol化学键时释放出的热量，1 mol氢原子只能形成0.5 mol H—H键，故A、D两项不正确，B正确；由能量守恒原理及键能定义知C不正确。

2．下列叙述错误的是( B )

A．π键不能单独存在，一定要和σ键共存

B．化学键包含σ键、π键两种类型

C．两个非金属元素原子之间形成的化学键都是共价键

D．成键的原子间已知轨道重叠越多，共价键越牢固

解析：化学键包括离子键，共价键和金属键，共价键包括σ键和π键。

3．根据π键的成键特征判断C===C的键能与C—C键能的数量关系( C )

A．双键的键能等于单键的键能的2倍

B．双键的键能大于单键的键能的2倍

C．双键的键能小于单键的键能的2倍

D．无法确定

解析：由于π键的键能比σ键键能小，双键中有一个π键和一个σ键，所以双键的键能小于单键的键能的2倍。

4．下列说法中正确的是( A )

A．分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定

B．只有非金属原子之间才能形成共价键

C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°

D．H—O键键能为462.8 kJ·mol－1，即18 g水分解生成H2和O2时，放出能量为(2×462.8)kJ

解析：分子中键能越大，键长越短，分子越稳定，所以A项正确。B项中有些不活泼金属形成的化学键可能是共价键。C项中水分子的两个O—H键的键角小于180°。H—O键的键能是破坏1 mol H—O键所吸收的能量，在一个H2O分子中有两个H—O键，故应吸收能量2×462.8 kJ。而当H、O形成H2和O2，在成键时需放出能量，故应根据公式“ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能”计算，D项错误。

5．下列说法中错误的是( D )

A．非金属元素可能形成离子化合物

B．成键原子间原子轨道重叠的越多，共价键越牢固

C．对双原子分子来说，键能越大，含有该键的分子越稳定

D．键长越长，化学键越牢固

解析：非金属元素可形成共价化合物(如H2O，HCl)，也可形成离子化合物(如NH4Cl)，A 项正确；成键原子间原子轨道重叠越多，键长越短，则键能越大，共价键越牢固，分子越稳定，故B、C两项正确，D项错误。

6．根据等电子原理，下列各组分子或离子的空间构型不相似的是( D )

A．NH＋4和CH4B．H3O＋和NH3

C．NO－3和CO2－3D．CO2和H2O

解析：根据等电子原理，CO2和H2O二者原子数相等，但价电子总数不等，不是等电子体，则它们的空间构型不相似。