实验3氮和磷

实验3 氮和磷

实验目的

1.掌握氮的制备方法及氨的性质。

2.掌握亚硝酸盐和硝酸盐的氧化还原性质和热稳定性。

3.了解磷酸盐的主要性质。

4.鉴定铵离子、亚硝酸盐、硝酸盐及磷酸盐等。

实验内容

一、铵盐

铵盐分解规律：

氨盐热分解的产物一般是氨和相应的酸，酸有氧化性时，则生成的氨被氧化为N2。

二、亚硝酸和亚硝酸盐

NH 2S

O

O HO + HNO 3 + H + →

+ 2H 2O

N ≡N HO 3S +

N ≡N HO 3S

+

NH 2+

→

N=N—

HO 3S

NH 3

+(红色)

三、硝酸和硝酸盐

2．硝酸盐的热分解

活泼金属硝酸盐加热分解为亚硝酸盐和氧气，中等活泼金属硝酸盐加热分解为氧化物，NO2和O2，不活泼金属硝酸盐加热分解为金属，NO2和O2。

四、磷酸盐的性质

五、设计实验

1.在PO43-溶液中，混有少量的Cl-和SO42-，设计鉴定这些离子并除去Cl-和SO42-的实验步

骤。

鉴定杂质离子的存在：PO43- + Cl- + SO42-→用HNO3酸化后将溶液分为二份，一份滴入AgNO3，若有白色沉淀，则表明溶液有Cl-离子存在，另一份滴入BaCl2, 若有白色沉淀，表明SO42-存在。

除去杂质离子：溶液酸化后，先滴入BaSO4,过滤除去BaSO4，再滴入AgNO3, 过滤除去AgCl 沉淀，余下的就是PO42-溶液了。

2.有一种白色固体盐类，由下列实验进行检验。

(1)取少量固体溶于水。

(2)取少量固体加入NaOH溶液并加热。

(3)取少量固体加入少量浓盐酸。

根据实验判断它可能是哪种盐？选择其他试剂进一步确定，写出实验方案，实验现象和反应方程式。

(1)根据水溶性判断盐的类型：铵盐、钠盐、钾盐，氯化物、大部分硫酸盐易溶于水。

(2)铵盐遇碱受热放出NH3，它与pH试纸变蓝。重金属盐遇碱出现沉淀。

(3)氧化性盐遇浓盐酸放出氯气。水溶性小的盐在浓盐酸中溶解度一般增大。

思考题：

1.在化学反应中，为什么一般不用HNO3或HCl作酸化试剂？

答：HNO3具有氧化性，HCl具有还原性，所以一般不用它们作酸化试剂。

2.结合实验事实说明鉴定NH4+的方法。

答：可以用气室法和萘氏法鉴定, 也可以用萘氏试剂法检验。

3.铜与浓硝酸和稀硝酸反应及锌与浓HNO3和稀HNO3反应的产物有什么不同？

答：浓硝酸与金属反应，被还原的产物为NO2。稀硝酸与不活泼金属反应，其产物主要是NO，与较活泼金属反应，其产物可以是NO，N2O，也可以是NH4+，视硝酸的浓度而定，浓度有稀，其主要产物是NH4+，浓度较大时，其主要产物是NO。

4.现有NaNO3溶液和NaNO2溶液，用三种方法加以区别。

答：(1) 在弱酸介质（如HAc）中，硝酸盐无氧化性，亚硝酸盐有氧化性，可以利用KI与之反应鉴别。

(2) NO3-无还原性，NO2-有还原性，利用MnO4-与之反应可以鉴别。

(3) NO3-可发生棕色环反应，NO2-无能成环反应。