人教版溶液的浓度ppt课件1
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《溶液的浓度》化学优秀课件1ppt课 件人教 版课件
《溶液的浓度》化学优秀课件1ppt课 件人教 版课件
计
练习1、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g
溶 食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。
算 质 解：
质 量
加水： 20g X10% 20g ＋2g
＝9.1%
分 加盐：20g X10%＋2g
数
20g ＋2g
有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的 质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？
饱和溶液中溶质的质量分数计算
饱和溶液中溶质的质量分数＝ 溶解度
100g＋溶解度
温度不变，则固体溶解度不变，饱和溶液中溶质 的质量分数也不变。 溶解度等，则饱和溶液中溶质的质量分数也等。 溶解度大，则饱和溶液中溶质的质量分数也大。 溶解度小，则饱和溶液中溶质的质量分数也小。
50g98% =(50g + X )20%
X= 195g 答：需要水的质量195g
《溶液的浓度》化学优秀课件1ppt课 件人教 版课件
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有关稀释
1.稀释前后溶质的质量不变 2.稀溶液质量=浓溶液质量+加水质量 3.稀释前后溶液体积不等 （分之间有间隔，密度不同）
＝18.2%
练习2、20g 10%的盐水中倒出一半，求： 剩余溶液中溶质的质量分数。 10 %
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练习：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度 为1.84g/m L )多少mL ？
解：设需要98%硫酸的体积为X
① 所得溶液是20℃时硝酸钾的 饱和 溶液； （填“饱和”或“不饱”）
② 20℃时硝酸钾的溶解度为 31.6g ； ③ 所得溶液中硝酸钾的质量分数为 24% 。
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例题1：在农业生产上，常需要用质量分数为16% 的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液， 需要氯化钠和水的质量各多少？
溶质质量分数与溶解度的比较
溶质的质量分数36% ：100g溶液中含有36g溶质。 t0C时溶解度36g：
在t0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。
饱和溶液中溶质的质量分数＝
溶解度 100g＋溶解度
在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。
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练习：（课本P451）在20℃时，将40g硝酸钾固体加入 100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体 未溶解。请填写下列空白：
练习：（课本P452）某温度时，蒸干35g氯化钾溶液， 得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。
解：溶质的质量分数为：375gg ×100% = 20% 答：该溶液中溶质的质量分数为20%。
练习：（课本P454）配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液 （密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？
解：氢氧化钠溶液质量 为： 1.1g/cm3 ×500cm3 = 550g（1cm3=1mL） 氢氧化钠质量 为： 550g ×10% = 55g 水的质量 为： 550g — 55g = 495g
答：需要氢氧化钠55g，水495g。
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1.欲增大硝酸钾在水中的溶解度，适宜的办法是B
A、增加溶剂
B、升高温度
C、增加硝酸钾固体 D、用玻璃棒搅拌
2.物质的溶解度与 A 无关
A、溶质、溶剂的多少 B、温度的高低
C、溶剂的种类
D、溶质的种类
课题3 溶液的浓度
一、溶液的浓度 1.定义：一定量的溶液里所含溶质的量
2.表示方法
溶质的质量分数 溶质的体积分数
解：需要氯化钠的质量为： 150kg 16% = 24kg 需要水的质量为：
150kg - 24kg = 126kg
答：配150kg质量分数为16%的氯化钠 溶液需24kg 氯化钠和126kg水。
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练一练：请把实验9-7中溶液的溶质质量分数填在表格中。
烧杯编号 溶液颜色 溶剂质量 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数
（1）
浅蓝
20g
0.1g
20.1g
（2）
蓝
20g
0.5g
20.5g
（3）
深蓝
20g
2g
22g
0.5% 2.4%
9.1%
[实验9-8]：按下表所定的量配制氯化钠溶液并计算。
溶质质量/g 溶剂(水)质量/g 现象
答：需要水的质量195g
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例题2：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实 验中常需要用较稀的硫酸。要把50g质量分数为 98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸需 要水的质量多少？
解：设需要水的质量为x
二、溶质的质量分数
1.定义： 溶质质量与溶液质量之比
2.公式：
溶质的质量分数=
溶质质量 溶液质量
×100％
3.公式变形：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
溶液质量=溶质质量 ÷溶质的质量分数
溶液质量=溶质质量 + 溶剂质量 =溶液密度×溶液体积
三、关于溶质的质量分数计算类型：
1、已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；
全部溶解
10
90
20
80
全部溶解
溶液中溶质的质量分
10%数
20%
例：已知20℃时,氯化钠的溶解度为36g。求 20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数。 解：20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为：
=26.5%
答26：.5%20℃3时6g氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为 讨论1：00已g＋知3206℃g 时，氯化钠的溶解度是36g。
例题2：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实 验中常需要用较稀的硫酸。要把50g质量分数为 98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸需 要水的质量多少？
【分析】 溶液稀释前后，溶质的质量不变
解：设稀释后溶液的质量为x
50g 98% = X 20%
X = 50 g9% 824g5
2% 0
需要水的质量= 245 g– 50g = 195g
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计
练习1、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g
溶 食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。
算 质 解：
质 量
加水： 20g X10% 20g ＋2g
＝9.1%
分 加盐：20g X10%＋2g
数
20g ＋2g
有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的 质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？
饱和溶液中溶质的质量分数计算
饱和溶液中溶质的质量分数＝ 溶解度
100g＋溶解度
温度不变，则固体溶解度不变，饱和溶液中溶质 的质量分数也不变。 溶解度等，则饱和溶液中溶质的质量分数也等。 溶解度大，则饱和溶液中溶质的质量分数也大。 溶解度小，则饱和溶液中溶质的质量分数也小。
50g98% =(50g + X )20%
X= 195g 答：需要水的质量195g
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有关稀释
1.稀释前后溶质的质量不变 2.稀溶液质量=浓溶液质量+加水质量 3.稀释前后溶液体积不等 （分之间有间隔，密度不同）
＝18.2%
练习2、20g 10%的盐水中倒出一半，求： 剩余溶液中溶质的质量分数。 10 %
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练习：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度 为1.84g/m L )多少mL ？
解：设需要98%硫酸的体积为X
① 所得溶液是20℃时硝酸钾的 饱和 溶液； （填“饱和”或“不饱”）
② 20℃时硝酸钾的溶解度为 31.6g ； ③ 所得溶液中硝酸钾的质量分数为 24% 。
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例题1：在农业生产上，常需要用质量分数为16% 的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液， 需要氯化钠和水的质量各多少？
溶质质量分数与溶解度的比较
溶质的质量分数36% ：100g溶液中含有36g溶质。 t0C时溶解度36g：
在t0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。
饱和溶液中溶质的质量分数＝
溶解度 100g＋溶解度
在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。
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练习：（课本P451）在20℃时，将40g硝酸钾固体加入 100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体 未溶解。请填写下列空白：
练习：（课本P452）某温度时，蒸干35g氯化钾溶液， 得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。
解：溶质的质量分数为：375gg ×100% = 20% 答：该溶液中溶质的质量分数为20%。
练习：（课本P454）配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液 （密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？
解：氢氧化钠溶液质量 为： 1.1g/cm3 ×500cm3 = 550g（1cm3=1mL） 氢氧化钠质量 为： 550g ×10% = 55g 水的质量 为： 550g — 55g = 495g
答：需要氢氧化钠55g，水495g。
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1.欲增大硝酸钾在水中的溶解度，适宜的办法是B
A、增加溶剂
B、升高温度
C、增加硝酸钾固体 D、用玻璃棒搅拌
2.物质的溶解度与 A 无关
A、溶质、溶剂的多少 B、温度的高低
C、溶剂的种类
D、溶质的种类
课题3 溶液的浓度
一、溶液的浓度 1.定义：一定量的溶液里所含溶质的量
2.表示方法
溶质的质量分数 溶质的体积分数
解：需要氯化钠的质量为： 150kg 16% = 24kg 需要水的质量为：
150kg - 24kg = 126kg
答：配150kg质量分数为16%的氯化钠 溶液需24kg 氯化钠和126kg水。
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练一练：请把实验9-7中溶液的溶质质量分数填在表格中。
烧杯编号 溶液颜色 溶剂质量 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数
（1）
浅蓝
20g
0.1g
20.1g
（2）
蓝
20g
0.5g
20.5g
（3）
深蓝
20g
2g
22g
0.5% 2.4%
9.1%
[实验9-8]：按下表所定的量配制氯化钠溶液并计算。
溶质质量/g 溶剂(水)质量/g 现象
答：需要水的质量195g
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例题2：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实 验中常需要用较稀的硫酸。要把50g质量分数为 98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸需 要水的质量多少？
解：设需要水的质量为x
二、溶质的质量分数
1.定义： 溶质质量与溶液质量之比
2.公式：
溶质的质量分数=
溶质质量 溶液质量
×100％
3.公式变形：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
溶液质量=溶质质量 ÷溶质的质量分数
溶液质量=溶质质量 + 溶剂质量 =溶液密度×溶液体积
三、关于溶质的质量分数计算类型：
1、已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；
全部溶解
10
90
20
80
全部溶解
溶液中溶质的质量分
10%数
20%
例：已知20℃时,氯化钠的溶解度为36g。求 20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数。 解：20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为：
=26.5%
答26：.5%20℃3时6g氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为 讨论1：00已g＋知3206℃g 时，氯化钠的溶解度是36g。
例题2：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实 验中常需要用较稀的硫酸。要把50g质量分数为 98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸需 要水的质量多少？
【分析】 溶液稀释前后，溶质的质量不变
解：设稀释后溶液的质量为x
50g 98% = X 20%
X = 50 g9% 824g5
2% 0
需要水的质量= 245 g– 50g = 195g