质量守恒定律练习题

水性好，可做防滑剂。“镁粉”的有效成分是碱式碳酸镁，它不可燃，300℃即分解，其分
△
解的化学方程式是：Mg5(OH)2(CO3)4 5MgO+X+4CO2↑，则 X 的化学式为（）
A. O2
B.CO
C.Mg（OH）2
D.H2O
2
15.一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示， 下列说法正确的是（）
5
电子秤第一次是测蜡烛和装置的质量，蜡烛燃烧生成的水蒸气和二氧化碳气体被碱石灰吸 收，第二次没得的是剩余的蜡烛、装置和生成的二氧化碳、水的质量之和，所以电子秤求 数变大。 28【答案】 防止锥形瓶底部炸裂 29[答案]（1）天平的灵敏度不够；或冒出的白烟的质量太小；或天平无法称出冒出的白烟
的质量 小气球 （3）C
该实验不能验证质量守恒定律，原因是
。
26.（湖州）建立适当的模型来反映和代替客观对象，可以帮助人们认识和理解一些不能
直接观察到的事物．
（1）图甲是水分子的电解模型图，根据质量守恒定律可判断该模型图中缺少了 。
A． B． C． D．
（2）图乙是水中各元素质量分数模型，请在图丙中建立甲烷（CH4）中各元素质量分数模 型。 27.某科学兴趣小组同学为了验证质量守恒定律，进行了如下实验： （1） 实验一：把蜡烛放在电子秤上，记录数据后将其点燃（如图一），几分钟后发现电
B.H2
C.HCl
D.HClO
6.我国已经立法规定酒驾入刑．“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为
C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═ 2Cr2（SO4）3+2CO2↑+9X，反应中红色的 CrO3 转变为绿色的
Cr2（SO4）3，其中 X 的化学式为（ ）
A．O2
B． H2O
C．
SO2D． CO
后各物质的质量如下表：
物质
甲乙 丙丁
反应前质量/g 20 m 8 6 反应后质量/g 4 待测 28 2 对该反应，下列描述中正确的是（） A“待测数值一定为 2g C 反应中甲和丙的质量比为 1：7
B 乙一定是该反应的催化剂 D 该反应可能是铜与氧气的反应
20.煤气中加人有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。乙硫醇（用 X 表示）燃烧时发生
A SiCl4 B SiH2Cl2 C SiHCl 23.某化学反应的微观示意图为：
D SiH3
关于该反应的说法正确的是 A 涉及到五种物质 B 原子的种类不变 C 属于复分解反应 D 分子的种类不变
3
24.AgN03 固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。AgN03 受热分解，放出的有刺激性 气味的气体可能是（ ） A．S02 B．N02 C．NH3 D.N2
二、填空题
25.下图是甲、乙两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验。请根据图示进行思考 回答(假设甲、乙两组药品混合前质量均为 m 前、混合后质量均为 m 后)：
①甲组药品混合前、后质量关系为：m 前>m 后，请解释原因
，
该实验若试剂不变，应如何改进此装置
；
②乙组药品混合前、后质量关系为：m 前=m 后，乙组同学认为实验成功，甲组同学认为
7.甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如下表所示：
物质
甲烷
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量/g
3.2
11.2
0
0
0
反应后质量/g
0
0
Байду номын сангаас
7.2
4.4
a
下列判断正确的是（）
A．表中 a 的值为 2.6
B．X 一定是该反应的催化剂
C．X 可能含有氢元素
D．X 一定含有氧元素
8.下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是（）
A．生成物全部是化合物 B．参加反应的两种
分子个数比为 3∶2
C．反应后分子个数变少了 D．反应后原子个
数变少了
6
6．为防止硝酸厂产生的氮氧化物污染环境，通常用 NaOH 溶液吸收这些氮氧化物，反应的
化学方程式为：NO+NOχ+2NaOH＝2NaNO2+H2O，方程式中 χ 时值是（
）
A．1 B．2 C． 3 D．任意值
物质
CO2
O2
H2O
W
反应前质量（g） 6
58
5
23
反应后质量（g） X
10
32
0
A.该反应属于化合反应
B.W 是一种由碳、氢两种元素组成的化合物
C. W 是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物
D.X 的值为 44
16.氯碱工业的反应原理是电解饱和食盐水，下列物质不可能是氯碱工业产品的是（ ）
A.H2
5.1 化学反应中的质量守恒 课后练习 1． “酒驾”已经写入刑法。人体血液中酒精含量超过 20mg／l00mL 为酒驾，酒精含量超 过 80mg／l00mL 为醉驾。交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车。其反应原 理为 C2H6O+4CrO3+6H2SO4＝2X+2CO2↑＋+9H2O，则 X 的化学式为（ ） A．Cr2O3 B．CrSO4 C．Cr2(SO4)3 D．Cr2S3
的质量如下表：
物质
X
Y
Z
W
反应前质量/g
4
1
10
2
反应后质量/g
待测
5
4
8
下列说法正确的是（ ）
A．反应后 X 的质量为 8 g C．该反应的反应物只有 Z
B．Z 与 W 的相对分子质量比一定是 1︰1 D．参加反应的 X 与 Z 的质量比是 2︰3
4.摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的 10 倍，可连
C. 表中“待测”值为5
D. 反应生成的CO2和H2O的质量比为45:36
18.工业上利用下列反应制取金属 Hg：4HgS＋4CaO=4Hg＋3X＋CaSO4。该反应中 X 的化
学式为（）
A CaS B SO2
C SO3
D CaSO3
19.在一密闭容器中，有甲、乙、丙丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前
的化学式为（）
A. CH4
B. CH3OH
C. C2H6
D. H2O
13.“催化转换器”即将汽车尾气中的有害气体转化为无害气体，其反应微观示意图如下。 下列叙述不正确的是（ ）
A．反应前后原子个数不变
B．反应前后分子种类不变
C．反应前后原子种类不变
D．参加反应的两种分子个数比 1∶1
14.在奥运比赛中，举重运动员举重前常用白色的“镁粉”搓手，是因为“镁粉”质轻、吸
量为（）
A．56g B．62g C．52g D．60g
3.工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是
A．丙中碳和氢元素的质量比为 1：3 B．汽油中加入丙，不能减少汽车尾气污染 C．甲、乙、丙都是有机物 D．反应中甲、乙、丙的分子个数比为 1：1：1 4.发射神舟六号飞船的火箭，使用的是一种固体燃料，它燃烧的化学方程式为：
B.Cl2
C.Na2CO3
D. NaOH
17.某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应,测得反应前后各
物质的质量如下表。根据表中信息，判断下列说法正确的是（）
物质
X
O2
CO2
H2O
反应前质量/g
16
70
1
0
反应后质量/g
0
待测
45
36
A. 该反应为置换反应
B. X中一定含有碳、氢两种元素
A．CO
B．Na2O
C．NaOH
D．Na2CO3
10．一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
下列说法正确的是（ ） A、反应后 X 的质量为 1.5g B、X 中一定含有碳元素和氧元素 C、X 中一定含有碳元素和氢元素 D、X 中两种元素的质量比为 1：1 11. 一 种 焰 火 火 药 中 所 含 的 硝 酸 铜 在 燃 放 时 产 生 绿 色 火 焰 ， 发 生 如 下 反 应 ： 2Cu(NO3)2
的反应为：2X＋9O2 点燃 4CO2 十 2SO2 十 6H2O，则 X 是（ ）
A.C4H12S2
B.C2H6S
C.C2H6O2
D.C2H6
21.化学反应 6CO2+6H2O
X+6O2，根据质量守恒定律确定 X 的化学式（ ）
A.C6H12
B.C6H12O
C.C6H12O6
D.C3H6O3
22.制备多晶硅时有如下反应：Si+3HCl=X+H2 则 x 的化学式为（）
3Al+3NH4ClO4
Al2O3+AlCl3+3NO↑+6X↑，则 X 的化学式为（ ）
A． H2O
B． NH3
C． NO2
D． NO
5.氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应
原理为：Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O,则 X 的化学式为（ ）
A.NaCl
续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：
2CH3OH + 3X + 4NaOH == 2Na2CO3 + 6H2O
其中 X 的化学式为（ ）
A．O2
B．CO
C．CO2
D．H2
5．“尾气催化转换器”将汽车尾气中的有毒气体转变为无毒气体。其微观过程如下图所示，
其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法中
正确的是（ ）
子秤的示数变小了。 （2） 实验二：将图二所示的装置罩在蜡烛上方，记录数据后再点燃蜡烛（如图三），与
实验一燃烧相同的时间，发现电子秤的示数变大了。
4
请回答下列问题：
（1）分析以上两个实验可知，要验证质量守恒定律，化学反应通常应在
容器内进行。
（2）请你运用质量守恒定律，选择其中的一个实验进行解释：
。
2．下列有关质量守恒定律的认识，不．正．确．的是（ ）
A．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关
B．通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量
C．质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据
D．随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件 3.某密闭容器内有 X、Y、Z、W 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质
一、选择题
质量守恒定律练习
1.化学反应前后，下列各项中，肯定没．有．变．化．的是（） ①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类 ⑤元素的种类
⑥物质的总质量 ⑦物质的种类
A．①②⑤⑥ B．①②③⑤ C．①②⑤⑦
D．③④⑥⑦
2．在化学反应 A+B=C+D 中，已知 80gA 与 24gB 恰好完全反应生成 42gC，则生成 D 的质
7.如图所示，将蜡烛和装有碱石灰（主要成分为氧化钙和氢氧化钠的混合物）的玻璃管固 定在已调平的天平左盘，往右盘加砝码至天平平衡。点燃蜡烛，使燃烧产物全部被碱石灰 吸收。
2CuO + O2↑ + 4X↑。下列有关说法错．误．的是( ) A.根据质量守恒定律可知 X 的化学式为 NO2 B.该反应的基本反应类型为分解反应 C. Cu(NO3)2 中铜元素的化合价为+1 D.产物中 CuO 属于氧化物
一定条件
12. 一氧化碳和氢气在一定条件下发生反应的化学方程式为 2CO+4H2= = = = =CH3OCH3+X。则 X
1
A．图中单质的化学式为 N2 C．反应物都属于氧化物
B．该反应使有毒气体转化为无毒气体 D．反应前后原子、分子个数都不变
9.3 月 23 至 25 日，佛山展开了“功勋航天员走进校园”活动，学生知道了很多飞船的知识。
飞船常利用反应 2Na2O2+2CO2＝2
+O2 来提供氧气，“
”中物质的化学式是（）
28.在做“白磷在盛有空气的锥形瓶中燃烧探究质量守恒定律”的实验时，需要在锥形瓶里
预先加少量的细沙，这样做的目的是
。
三、实验探究题
29.在实验中经常出现实验现象与理论的“不配合”，理性思考这些现象有助于提高我们的
科学素养。
（2）乙图是验证质量守恒定律的实验装置，此时天平平
衡，当吸滤瓶中的白磷燃烧并冒出大量白烟时，“砰”
的一声，橡皮塞冲出，瓶中的白烟也随之冒出。重新塞
上橡皮塞，此时会发现天平仍然平衡，你认为出现这种
现象的原因是
。为了避免在实验过程中橡皮
塞被冲出，可以打开吸滤瓶支管上的夹子，并接上一
个
。
（3）当实验现象与理论之间出现“不配合”时，可取的
做法是
。
A.否定相应的理论
B.放弃实验，直接认同相应的理论
C.查阅资料，了解理论的适用条件
25①反应生成的 CO2 气体从烧杯中逸出，总质量减少；将烧杯改成密闭容器。 ②因为两种药品未参加化学反应，所以不能验证质量守恒定律。
26【答案】（1）B；（2）如图： 27【答案】（1）密闭（或封闭、不漏气） （2）蜡烛在空气中燃烧是蜡烛与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律： 实验一： m（蜡烛）+m（氧气）＝m（剩余蜡烛）+m（二氧化碳和水） m（蜡烛）〉m（剩余蜡烛） 电子秤第一次是测蜡烛的质量，蜡烛燃烧生成的水蒸气和二氧化碳气体扩散到空气中，第 二次测得的是剩余蜡烛的质量，所以电子秤的求数变小； 实验二： m（蜡烛）+m（氧气）+m（装置）＝m（剩余蜡烛）+m（二氧化碳和水）+m（装置） m（蜡烛）+m（装置）<m（剩余蜡烛）+m（二氧化碳和水）+m（装置）