第三章 铁金属材料 知识点总结

Fe(OH)2 + 2HCl==FeCl2+ 2H2O Fe(OH)2 + 2H+==Fe2+ + 2H2O； Fe(OH)3 + 3HCl==FeCl3 + 3H2O； Fe(OH)3 + 3H+==Fe3+ + 3H2O；
2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O；
(3)铁盐和亚铁盐是如何让鉴别的？ Fe2+.Fe3+常用的检验方法 ① Fe3+的检验： a.观察颜色：Fe3+的溶液呈棕黄色 b.加碱液：Fe3+ + 3OH=Fe(OH)3(红褐色沉淀) c.加 KSCN 溶液(显色反应)：Fe3 + 3SCN=Fe(SCN)3 (血红色溶液) ②Fe2+的检验： a.观察颜色：Fe2+的溶液呈浅绿色
Fe2+
Fe3+
直接观色
浅绿色
棕黄色
与 KSCN 不显红色加氯水变红色 利用显色反应
加碱溶液 白色沉淀→灰绿色→红褐色
血红色 红褐色沉淀
利用 Fe3+的氧 a 与铜片
无明显现象
Cu 被腐蚀溶液变蓝绿色
化性
b 与淀粉
试纸不变蓝
试纸变蓝色
KI 试纸
酸性 KMnO4 溶液
褪色
a 与铜片反应离子方程式:2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+
常温下铝.铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反应
但无氢气放出。
③与盐溶液反应：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu ( Fe ＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu )；
④ 铁与水蒸气的反应
反应现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。
实验装置：
★反应方程式：：3Fe + 4H2O(g) 高温 Fe3O4 + 4H2↑
b.加碱液：Fe2 + 2OH=Fe(OH)2(白色沉淀) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3 (红褐色沉淀) (白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色)
c.将 Fe2转化为 Fe3检验：
Fe2
加 KSCN 溶液
无现象
③小结：Fe2+和 Fe3+的鉴别
加氯水
血红色溶液
鉴别方法
不褪色
b 与淀粉 KI 试纸反应离子方程式:2Fe3+ + 2I-=2Fe2+ + I2 二、铝
①铝与稀盐酸的反应
2Al + 6HCl==2AlCl3 + 3H2↑ ②铝与氢氧化钠溶液的反应
2Al + 6H+==2Al3+ + 3H2↑
2Al + 2NaOH + 2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O==2AlO2- + 3H2↑ 三.Al2O3 Al2O3 是两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。 与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+=2Al3+ + 3H2O 与 NaOH 反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2 + H2O
四氧化三铁 Fe3O4
磁性氧化铁 黑色晶体
+2.+3 不溶
FeO + 2HCl=FeCl2 + H2O Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3 + 3H2O Fe3O4 + 8HCl=2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O Fe3O4 + 8H+=2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O c.FeO 不稳定易氧化
Al2O3 + 2OH¯=2AlO2 + H2O 既能和强酸又能和强碱反应生成盐和水的氧化物。但不与弱碱氨水(NH3·H2O) 反应。
四.氢氧化铝(Al(OH)3 ) ——两性氢氧化物的性质有哪些？ ①物理性质：氢氧化铝是几乎不溶于水的白色固体。在水溶液中新生成的氢氧
化铝呈胶状，能凝聚水中悬浮物，又有吸附色素的性能。 ②用途：氢氧化铝胶体可用作净水剂.色素吸附剂等。胃舒平又名复方氢氧化
FeO + 2H+=Fe2+ + H2O Fe2O3 + 6H+=2Fe3++3H2O
d.均能被 CO 还原成 Fe
(2)铁的氢氧化物(Fe(OH)3 和 Fe(OH)2) ①Fe(OH)3 和 Fe(OH)2 的制备 a.Fe(OH)3 的制备现象：产生红褐色沉淀。 FeCl3 + 3NaOH=Fe(OH)3↓ + 3NaCl Fe3+ + 3OH－=Fe(OH)3↓(红褐色沉淀) b.Fe(OH)2 的制备现象：生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色 FeSO4 + 2NaOH=Fe(OH)2↓ + Na2SO4 Fe2 + 2OH=Fe(OH)2(白色沉淀) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3 ②铁的氢氧化物的化学性质：
铝，能治疗胃酸过多。 ③实验室制备氢氧化铝——氨水(NH3·H2O)与铝盐反应 现象：生成白色胶状沉淀 Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 Al3+ + 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓ + 3NH4+ ④AlCl3 与 NaOH 的反应 AlCl3 + 3NaOH(少量)=Al(OH)3↓ + 3NaCl Al3+ + 3OH-=Al(OH)3↓ AlCl3 + 4NaOH(过量)=NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O Al3+ + 4OH=AlO2- + 2H2O ⑤Al(OH)3 的化学性质 a.不稳定性：加热易分解
2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
b.与盐酸反应： Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+=Al3+ + 3H2O c.与氢氧化钠反应：Al(OH)3 + NaOH=NaAlO2 + 2H2O
Al(OH)3 + OH¯=AlO2 + 2H2O 既能和强酸又能和强碱反应生成盐和水的氢氧化物。但不与弱碱氨水(NH3·H2O) 反应。是两性氢氧化物。
一、.铁的重要化合物 (1)铁的氧化物(FeO.Fe2O3.Fe3O4)
①FeO.Fe2O3.Fe3O4 的物理性质比较
氧化亚铁
氧化铁
分子式
FeO
俗名无Βιβλιοθήκη Fe2O3 铁红色.态
黑色粉末
红棕色粉末
铁的化合价
+2
+3
水溶性
不溶
不溶
②化学性质
a.不溶于水也不与水反应
b.与酸反应：氧化亚铁，氧化铁是碱性氧化物
第三章 铁金属材料
一.铁 Fe
1.单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色。
2.单质铁的化学性质： ①与非金属单质反应：3Fe＋2O2 点燃 Fe3O4★(现象：剧烈燃烧，火星四射，
生成黑色的固体)
2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3,
Fe + S
FeS。
②与非氧化性酸反应：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑(Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑)