高中化学必修二-1-1-2元素的性质与原子结构PPT课件

4 Li + O2 △ 2 Li2O（注意：不是生成过氧化锂） 2Na + O2 △ Na2O2 （淡黄色）
【结论】 钠的金属性比锂更强
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②与水反应
【实验】钾、钠与水反应 【现象】 反应非常剧烈，钾熔成小球在液面快速游
动，生成的氢气燃烧，并发生轻微爆炸。 【化学方程式】 2K + 2H2O = 2KOH + H2↑
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小结：碱金属单质的化学性质的相似性和递变性
相似性
递变性
除铯外都为银白色金 密度依次增大（钾除
属，质软，熔沸点低， 外），熔沸点依次降
密度小
低
都易和氧气反应
和氧气反应生成物越 来越复杂
都和水反应生成碱 （强碱）放出氢气
按照锂、钠、钾、铷、 铯的顺序反应越来越 剧烈
都表现很强的还原性、 随原子半径递增，还
第一节 元素周期表 (第二课时)
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复习回顾:
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 周期序数=电子层数 主族序数=最外层电子数
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复习1、完成下列表格：
2、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断 其位于第几周期，第几族？
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二、元素的性质与原子结构
结构
决定
性质
锂 Li 3 银白色，柔软 0.534 180.5 1347
钠 Na 11 银白色，柔软 0.97 97.81 882.9
钾 K 19 银白色，柔软 0.86 63.65 774
铷 Rb 37 银白色，柔软 1.532 38.89 688
铯 Cs
55
略带金色光泽， 柔软
1.879 28.40 678.4
相似性：最外层只有一个电子；
递变性：电子层数依次增多，原 子半径依次增大。
Cs +55 28 18 18 8 1
Fr +87 2 8183218 81
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⑵碱金属的化学性质
①与O2反应：
【实验】 钾、钠在空气中燃烧 【现象】 钾先熔化，然后很快就燃烧起来，火焰呈
紫色。 【结论】 钾比钠的金属性更强。
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元素金属性强弱判断依据
1、与水或酸反应越容易，金属性越强 2、最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金
属性越强 3、置换原理 4、周期表中的位置
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表1—1碱金属的主要物理性质 （Li →Cs )P7
元 素 元素 核电 名 符号 荷数 称
颜色和状态
密度① 熔点 沸点 g．cm-3 ℃ ℃
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思考
与 +35 2 8 18 7 的化学性质相似的元素是（ ）
+7 2 5
+17 2 8 7
+12 2 8 2
A
B
C
元素化学性质主要取决于 原子的最外层电子数 。
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⑴碱金属的原子结构
Li +3 2 1
Na +11 2 8 1
K +19 2 8 8 1 Rb +37 2818 81
3、金属钠应保存在 煤油 中，金属锂应保存
在 石蜡油 中
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（2）卤素的原子结构
相似性： 最外层电子都是7个 递变性：电子层数依次增多， 原子半径依次增大
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分析 卤素的原子结构及化学性质 上所表现的相似性和递变性
原子结构
性质
易于得到一个电子（氧 相 原子的最外层均 化性），化学性质活泼， 相
• D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于 反应剧烈而发生爆炸
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练习：
1、下列碱中碱性最强的是（ ② ）
①KOH ②CsOH ③NaOH ④LiOH
2、判断下列说法是否正确：
①金属性越强的元素，单质和水反应越剧烈（ √ ）
②金属性越强的元素，其对应的碱的碱性越强（ √ ） ③金属性越强的元素，失电子能力越强（ √ ） ④同一主族的元素，由上到下原子半径依次增大（ √ ）
Br2 加热至500℃ H2 + Br2 △＝ 2HBr HBr较稳定
I2
持续加热 H2+I2 △
2HI HI很不稳定
与氢气反应剧烈程度逐渐减弱 F2 >Cl2> Br2> I 2 生成氢化物的稳定性逐渐减弱 HF > HCl > HBr > HI
结论：则氧化性或非金属20性21 逐渐减弱。
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②卤素单质间的置换反应
金属性，是典型的金 原性递增，金属性递
属
增
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课堂练习：
• ：碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元
素中最重的元素，下列预言错误的是： Ｃ
• Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径
• Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强 的碱
• C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O 的氧化物
同 为7个电子
体现强非金属性
似
点
性
核电荷数依次增 不 多；电子层数递 同 增；原子半径依 点 次增大
随着半径递增，得电子
能力递减，氧化性递减， 递
非金属性递减。
变
性
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①与氢气的反应
单质 反应条件
化学方程式
生成氢化物的 稳定性
F2 冷暗处爆炸 H2+F2=2HF
HF很稳定
Cl2 光照或点燃 H2+Cl2 光＝照或点燃2HCl HCl稳定
Cl2＋ 2 NaBr = 2NaCl＋Br2 Cl2＋ 2 KI = 2 KCl ＋ I2 Br2＋ 2 KI = 2 KBr ＋ I2
F2 Cl2 Br2 I2 结论: 氧化性(或非金属性)逐
KI溶液
水层：颜色变浅
现象：溶液由无色变为棕黄色
2021 CCl4层：无色变为紫红色 19
2、最高价氧化物水化物的酸 性越强非金属性越强
3、置换原理
4、周期表中的位置
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2.卤族元素 ——F、Cl、Br、I、At
(2)卤族元素的物理性质
单质 颜色状态
密度
熔点 沸点
（常态）
（℃） （℃）
【结论】 钾的金属性比钠更强
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元素化学性质主要取决于 原子的最外层电子数 。
此外，还与 原子的半径
的密切相关
按照锂、钠、钾、铷、铯的顺序由上至下原子 的电子层数依次递增，原子半径依次递增，原 子核对最外层电子吸引力依次递减，原子失去 电子能力依次递增，金属的活泼性（还原性） 依次递增，反应剧烈程度依次递增
小结：卤素的化学性质的相似性和递变性
结构
决定
性质
相 最外层有 似 7个电子 性
单质都是氧化剂；都能与H2、 水、金属等反应
递 从F→I 变 电子层数增多 性 原子半径增大
与H2、水、金属等反应剧烈程度 减弱
氧化性（非金属性）逐渐减弱。
得电子能力逐渐减弱
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元素非金属性判断依据：
1、与氢气化合容易且稳定非 金属性越强