第八章 吸收技术 制药单元操作技术(教学课件)

值 很小。
溶解度系数 H与亨利系数 E的关系如下：
式中 剂 ——溶剂的密度，kg/m3；
H 剂 EM 剂
M 剂 ——溶剂的千摩尔质量，kg/kmol。
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• ②用摩尔分数表示 如果气相中吸收质浓度用摩尔分数 y A 表示,
yA
E p xA
mxA
式中m 称为相平衡常数，它与亨利系数 E 之间的关系为 mE p 。由上式可以看出，
303
0.188 0.00485 0.000321
313
0.236 0.00660 -
由表8-1中的数值可知：不同的物系在同一个温度下的亨利系数不同； 当物系一定时，亨利系数随温度升高而增大，温度愈高，溶解度愈小。
所以亨利系数值愈大，气体愈难溶。
在同一溶剂中，难溶气体的 E值很大，而易溶气体的 E值很小。
（4）相平衡在吸收过程中的应用
图8-2吸收平衡线
①判断吸收能否进行。由于溶解平衡是吸收进行的极限，所以，在一定温度下，吸收若
能进行，则气相中溶质的实际组成Y A 必须大于与液相中溶质含量成平衡时的组成 Y A
，即 Y A ﹥Y A 。若出现 Y A ﹤Y A 时，则过程反向进行，为解吸操作。
② 确定吸收推动力。显然，Y A ﹥ Y A 是吸收进行的必要条件，而差值 YAYAYA 则是吸收过程的推动力，差值越大，吸收速率越大。
可见，选择吸收剂是吸收操作的重要环节。选择吸收剂时，通常从以下几个方面考虑：
1．溶解度 4．腐蚀性
2．选择性 5．黏性
3．挥发度 6．化学稳定性，无毒性等
第二节 吸收过程的相平衡关系
一、吸收中常用的相组成表示法
吸收过程特点：吸收前后气相及液相总量发生改变， 但惰性气体及吸收剂的总量在吸收前后不变。
因此，在吸收计算中，相组成以比质量分数或比摩尔分数表示较为方便。 1．比质量分数与比摩尔分数
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• （2）亨利定律的其他表达形式
①用量浓度表示 若将亨利定律表示成溶质在液相中的量浓度 c A 与其在气相中的分压
p A 之间的关系，则可写成如下形式，即：
式中
p
* A
cA H
H——溶解度系数，kmol/(m3．Pa)。由实验测定，其值随温度的升高而减小。
H值的大小反映气体溶解的难易程度，对于易溶气体，H 值很大；对于难溶气体，H
（1）比质量分数 混合物中某两个组分的质量之比称为比质量分数，用符号 W 表示。
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• 二、气液相平衡关系 吸收的相平衡关系，是指气液两相达到平衡时，被吸收的组分（吸收质）在两相中的浓
度关系，即吸收质在吸收剂中的平衡溶解度。 1．气体在液体中的溶解度 平衡状态：在一定压力和温度下，当吸收和解吸速率相等时，气液两相达到平衡。
•
第八章 吸收技术
第一节 吸收的主要任务
一、吸收操作及其在制药生产中的应用 吸收是分离气体混合物的单元操作。
吸收操作：用适当的液体吸收剂处理气体混合物，利用混合气中各组分在液体溶剂
中溶解度的不同而分离气体混合物 分离的依据：混合气中各组分在液体溶剂中溶解度的不同。
分离的对象：气体混合物。 操作性质：气—液相间的传质过程。（单向）
m 值越大，表明该气体的溶解度越小。
③用比摩尔分数表示 如果气液两相组成均以比摩尔分数表示时，
YA 1YA
m XA 1 XA
整理，得
YA
mXA 1(1m)XA
当溶液很稀时，X A 必然很小，上式分母中 (1m)XA 一项可忽略不计，
因此上式可简化为
YA mXA
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• （3）吸收平衡线 表明吸收过程中气、液相平衡关系的图线称吸收平衡线。在吸收操 作中，通常用 YX 图来表示。
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1．传质的基本方式
三、吸收机理
吸收过程是溶质从气相转移到液相的质量传递过程。由于溶质从气相转移到液相是通过
扩散进行的，因此传质过程也称为扩散过程。扩散的基本方式有两种：分子扩散及涡流扩散，
而实际传质操作中多为对流扩散。
吸收质（溶质）——可溶组分（A）；
吸收尾气 溶剂
惰性气（载体）——不被吸收的组分（B）
混合气
吸收剂（溶剂）——吸收操作中所用的液体（S）；
吸收液
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• 吸收液——吸收操作中所得到的溶液（A+S）；
尾气——吸收操作中所排出的气体（B+S）
吸收操作在制药生产中主要用于：
1．原料气的净化。
2．回收混合气体中的有用组分。
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• 亨利系数的数值可由实验测得，表8-1列出了某些气体水溶液的亨利系数值。
表8-1某些气体水溶液的亨利系数
值（E×10-6/kPa）
气体
E
CO2 SO2 NH3
温度/K
273
0.0737 0.00167 0.000208
283
0.106 0.00245 0.000240
293
0.144 0.00355 0.000277
2．亨利定律
难溶气体在溶液上方的平衡分压大。
（1）亨利定律 在一定温度下，对于稀溶液，在气体总压不高（≯500kpa）的情况下，
吸收质在液相中的浓度与其在气相中的平衡分压成正比：
pA ExA
式中
p
A
——溶质
A在气相中的平衡分压，kPa；
x A ——溶质 A 在溶液中的摩尔分数；
E ——亨利系数，其单位与压力单位一致。
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•
溶解度很大的气体称为易溶气体，溶解度很小的气体称为难溶气体；
同一个物系，在相同温度下，分压越高，则溶解度越大；而分压一定，温度越低，
则溶解度越大。这表明较高的分压和较低的温度有利于吸收操作。
所以，加压和降温对吸收操作有利。反之，升温和减压则有利于解吸。
对于同样浓度的溶液，易溶气体在溶液上方的气相平衡分压小，
相平衡关系：吸收过程中气液两相达到平衡时，吸收质在气相和液相中的浓度关系
平衡时溶质在气相中的分压称为平衡分压，用符号
p
A
表示；
溶质在液相中的浓度称为平衡溶解度，简称溶解度；
它们之间的关系称为相平衡关系。 从图中可见：
在相同的温度和分压条件下，
图8-1气体溶解度曲线
不同的溶质在同一个溶剂中的溶解度不同，
3．制备气体的溶液作为产品。 4．环境保护ຫໍສະໝຸດ Baidu综合利用。
吸收过程的分类：
① 按有无化学反应：物理吸收和化学吸收
② 按被吸收组分的多少：单组分吸收和多组分吸收 ③按吸收过程温度变化：等温吸收和非等温吸收 ④按操作压力：常压吸收和加压吸收 解吸（脱吸）：从溶液中分离以被吸收的气体溶质的操作。
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• 二、吸收剂的选择 实践证明，吸收的好坏与吸收剂用量关系很大，而吸收剂用量又随吸收剂的种类而变。