江苏省高一上学期化学9月月考试卷

江苏省高一上学期化学9月月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2018高一上·吉林期中) 下列说正确的是（）
A . 物质的量就是1摩尔物质的质量
B . 1mol水中含有2mol氢和1mol氧
C . 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
D . 3molO2与2molH2O所含原子数相等
2. （2分） (2018高一上·惠州期末) 酸雨是指（）
A . 酸性的雨
B . pH=5.6的雨
C . pH<5.6的雨
D . pH=5的雨
3. （2分） (2017高一上·乐清期中) 下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是（）
A . Na2CO3•10H2O Na2CO3
B . 盐酸液氮
C . 石油冰
D . 碘酒干冰
4. （2分） (2018高一上·北京期末) 下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）
A . 氯水、生石灰、漂白粉
B . 液氯、烧碱、氨水
C . 生铁、氢氧化铁胶体、空气
D . 氮气、盐酸、胆矾
5. （2分）下列对物质的分类正确的是（）
A . 纯碱、烧碱、熟石灰、碱式碳酸铜都是碱
B . 牛奶、豆浆、鸡蛋清溶液、食醋均为胶体
C . H2SO4、NaOH、NaNO3、Na2O都是电解质
D . 风化、钝化、皂化、焰色反应都是化学变化
6. （2分）(2018·桂林模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A . 28g乙烯所含的共用电子对数目为2NA
B . 133.5AlCl3晶体含有的粒子数目为4NA
C . 0.1molCl2与足量石灰乳反应，转移电子的数目为0.2NA
D . 4.6gNO2和N2O4组成的混合气体含有的氧原子数为0.2NA
7. （2分） (2018·大庆模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A . 常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
B . 1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去NA个电子
C . 标准状况下，11.2LC6H6中含有的分子数目为0.5NA
D . 0.1mol/LK2S溶液中含有的K+数为0.2NA
8. （2分） (2018高一上·红桥期末) 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）
A . CaO+H2O=Ca(OH)2
B . CaCO3 CaO+CO2↑
C . CH4+2O2 2H2O+CO2↑
D . Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
9. （2分） (2018高一上·汪清月考) 水作为氧化剂的反应是（）
A . 2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑
B . SO3 + H2O＝H2SO4
C . 2F2 + 2H2O＝4HF + O2↑
D . 2H2 + O2 2H2O
10. （2分） (2018高一上·泰州期末) 据报道，里约奥运会游泳池因误多加H2O2导致水体变绿，发生反应H2O2+Cl2=2HCl+O2。

下列说法不正确的是（）
A . 该反应是置换反应
B . Cl2发生还原反应
C . H2O2是氧化剂
D . 生成1molO2转移电子2mol
11. （2分） (2019高一上·天津月考) 下列反应一定不是氧化还原反应的是（）
A . 化合反应
B . 分解反应
C . 复分解反应
D . 置换反应
12. （2分） (2017高二上·海南期末) 浓度均为1mol/LNaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3三种溶液中，它们的氯离子的物质的量浓度分别是（）
A . 1mol/L 1mol/L 1mol/L
B . 1mol/L 4mol/L 9mol/L
C . 1mol/L 2mol/L 3mol/L
D . 体积未知，无法确定
13. （2分） (2016高一上·会宁期中) 下列溶液与20mL 1mol•L﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度相等的是（）
A . 10 mL 1 mol•L﹣1 Mg（NO3）2溶液
B . 5 mL 0.8 mol•L﹣1 Al（NO3）3溶液
C . 10 mL 2 mol•L﹣1AgNO3溶液
D . 10 mL 0.5 mol•L﹣1 Cu（NO3）2溶液
14. （2分） (2016高一上·咸阳期中) 下列各溶液中，Na+浓度最大的是（）
A . 1L0.5mol/L的NaOH溶液
B . 2L0.4mol/L的NaNO3溶液
C . 3L0.3mol/L的NaCl溶液
D . 4L0.2mol/L的Na3PO4溶液
15. （2分） (2020高一上·常德期末) 有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，将它分成两等份。

一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。

反应中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。

则原混合溶液中的c(Na+)为（）
A . mol/L
B . mol/L
C . mol/L
D . mol/L
16. （2分） (2015高一上·兴国月考) 实验室需配制450mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，以下操作正确的是（）
A . 称取4.77 g Na2CO3固体溶于水配成450 mL溶液
B . 称取5.3 g Na2CO3固体溶于水配成500 mL溶液
C . 称取12.9 g Na2CO3•10H2O 固体溶于水配成450mL溶液
D . 量取90 mL 0.5mol/L Na2CO3溶液加360mL水稀释
17. （2分） (2017高三上·芗城月考) 下列实验操作中有错误的是（）
A . 萃取分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
C . 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出
D . 鉴别SO42﹣时的操作顺序是先加入BaCl2溶液，再加稀盐酸
18. （2分）已知300mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质。

现欲配制1 mol/L 的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（忽略稀释时体积的变化）（）
A . 1︰4
B . 1︰5
C . 2︰1
D . 2︰3
19. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：（）
A . 甲的分子数比乙的分子数多
B . 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
C . 甲的物质的量比乙的物质的量少
D . 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
20. （2分） (2018高一上·桓台期末) 下列关于胶体和溶液的说法正确的是（）
A . 制备氢氧化铁胶体时，可以将饱和FeCl3溶液滴入沸水，然后长时间煮沸
B . 溶液呈电中性，胶体带有电荷
C . 溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸
D . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间
21. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B . 等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C . 1L一氧化碳气体质量一定比1L氧气的质量小
D . 相同条件下的CO气体和NO气体，若体积相等，则它们的质量一定相等
22. （2分） (2016高三上·集宁期中) 下列叙述正确的是（）
A . 与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 g
B . 与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V L
C . 所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7：11
D . 所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21：22
23. （2分）(2017·浙江模拟) 下列说法正确的是（）
A . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为0
B . 检验某溶液含有NH4+：取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润红色石蕊试纸检验变蓝
C . 液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的细口试剂瓶中
D . 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏小
24. （2分） (2018高一上·云南期中) 一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分,当左边充入1molN2,右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)。

右侧CO与CO2分子数之比为（）
A . 1：3
B . 3:1
C . 1：2
D . 2：1
25. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 0.012 kg12C含有6.02×1023个碳原子
B . 1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子
C . 硫酸的摩尔质量是98 g
D . 常温常压下，1 mol氧气的体积为22.4 L
二、填空题 (共2题；共8分)
26. （4分） (2017高一上·银川期中) 如图为一“铁链”图案，小明在图案上由左到右分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号．
请回答下列问题：
（1）请将分类依据代号填入相应的括号内：
________两种物质都是气体
________两种物质都是钠的化合物
________两种物质都是氧化物
________两种物质都是盐
（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的上图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体．
①物质M的化学式为________．
②证明有红褐色胶体生成的实验操作是________．
27. （4分）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）①黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2 6SO2+Fe3O4，氧化产物为________，若有3mol FeS2参加反应，转移________mol电子．
②与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为：________（用离子方程式表示）．
③FeC13与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________．
（2）己知：S2O32﹣具有较强的还原性，实验室可用I﹣测定K2S2O8样品的纯度，反应方程式为：
S2O82﹣+2I﹣═2SO42﹣+I2①I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣②S2O82﹣、S4O62﹣、I2氧化性强弱顺序________．（3）己知溶液中，还原性为HSO3﹣＞I﹣，氧化性为IO3﹣＞I2＞SO42﹣．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示．
①a点处的还原产物是：________（填离子符号）；
b点→c点反应的离子方程式是________．
②当溶液中的I﹣为0.5mol时、加入的KI03可能是________mol．
三、计算题 (共1题；共6分)
28. （6分） (2015高一上·潍坊开学考) 计算后填空
（1）质量都为3g的镁和铝，物质的量之比为________；将它们分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应，则消耗的盐酸的物质的量之比为________．
（2）在50mL NaNO3和Na2SO4的混合溶液中，c（Na+）=1mol/L，往其中加入50mL BaCl2溶液恰好完全反应，后得到2.33g白色沉淀，则原混合溶液中c（NO3﹣）=________mol/L．
（3）反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 可用于实验室制取氯气．
在标准状况下，该反应产生2.24L Cl2时，消耗氧化剂________ mol，被氧化的物质的质量为________ g．四、实验题 (共1题；共8分)
29. （8分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol•L﹣1．
（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（填字母）．
A . 溶液中HCl的物质的量
B . 溶液的浓度
C . 溶液中Cl﹣的数目
D . 溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸．
①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制．
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”，填C表示“无影响”）．
I．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面________
II．转移浓溶液时操作不慎，有一滴液体溅出容量瓶________
III．定容摇匀后，发现液面低于刻度线________
IV．定容时，俯视读数，所得溶液的浓度________．
参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共2题；共8分) 26-1、
26-2、
27-1、
27-2、
27-3、
三、计算题 (共1题；共6分) 28-1、
28-2、
28-3、
四、实验题 (共1题；共8分) 29-1、
29-2、
29-3、。