2021届安徽省濉溪县高三第二次月考化学试卷

【最新】安徽省濉溪县高三第二次月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列有关说法合理的是

A．根据分散系是否有丁达尔现象，将分散系分为胶体、浊液和溶液

B．用盐酸可以清洗长期存放过FeCl3溶液的试剂瓶

C．二氧化硅广泛用于制作计算机芯片和光导纤维

D．电解精炼铜时，阳极泥中含有Fe、Ag、Au等金属

2．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．常温常压下，17g甲基（−14CH3）所含的中子数为9N A

B．1 L 0.2 mol·L－1硫酸铁溶液中含有的SO42－数为0.2N A

C．0.1mol N2与足量的H2反应，转移的电子数为0.6N A

D．用惰性电极电解1L0.1mol·L－1 CuCl2溶液，当有0.3N A个电子通过时，可生成6.4g铜3．

A．用图1装置配制一定物质的量浓度的稀硫酸

B．用图2装置可探究铁的吸氧腐蚀

C．用图3装置可制取氢氧化亚铁

D．用图4装置可说明浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、氧化性

4．科学家通过如下反应O2+PtF6＝O2PtF6第一次制得氧所形成的正价盐。已知O2PtF6为离子化合物，其中阴离子为PtF6－，下列有关说法正确的是

A．该反应证明O2能氧化PtF6

B．22.4LO2参加反应时，转移1mol电子

C．O2PtF6中既有离子键又有共价键

D．68.2g O2PtF6中含有1.204×1024个分子

5．常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是

B．0.1 mol·L－1 KClO溶液中：Na＋、H＋、Cl－、NO3-

C．0.1 mol·L－1氨水中：Ba2+、Ag＋、NH4+、NO3－

D．c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：MnO4－、Na＋、Br－、CH3CHO

6．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应，又能与Z反应的是

A．①①B．①①C．①①D．①①

7．实验室中某些气体的制取、除杂及收集装置如图所示。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是

A．A B．B C．C D．D

8．向四支盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如下图所示：

则下列分析都正确的组合是

A ．A

B

．B

C ．C

D ．D

9．为实现下列实验目的，下表提供的主要玻璃仪器和所用试剂合理的是

A ．A

B ．B

C ．C

D ．D

10．下列有关离子方程式书写正确的是

A ．Fe(NO 3）3溶液中加入少量的HI 溶液：2Fe 3＋

+2I －

＝2Fe 2＋

+I 2

B ．向Mg(HCO 3）2溶液中加入过量NaOH 溶液：Mg 2+

+2HCO 3－

+4OH －

＝Mg(OH ）2↓+2CO 32－

+2H 2O

C．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H +H2↑+Cl2↑

D．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C6H5O－-+CO2 +H2O＝2C6H5OH+CO32－11．下列有关实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项实验操作实验现象结论

A 向盛有Fe(NO3)2溶液的试

管中加入0.1mol·L－1 硫酸

溶液

试管口出现红棕色气

体

溶液中NO3－被Fe2＋还

原为NO2

B H2S通入CuSO4溶液中溶液中出现黑色沉淀酸性：H2S①H2SO4溶液

C

在CuSO4溶液中加入KI溶

液，再加入苯，振荡、静置有白色沉淀生成，苯

层呈紫红色

白色沉淀可能为CuI

D

将一小块钠投入到CuSO4

溶液中有无色无味的气体放

出，且出现蓝色沉淀

氧化性：H＋①Cu2＋

A．A B．B C．C D．D

12．利用自然资源制备相关化学物质，下列化学工艺不可行的是

A．

B．

C．

D．

13．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如下图装置①。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH 作为电解质。下列有关叙述不正确的是

A．该燃料电池负极发生的电极反应为：N2H4+4OH－−4e－==N2↑+4H2O

B．用该燃料电池作为装置①的直流电源，产生7.1g Cl2至少需加入0.5 mol N2H4 C．该燃料电池中，电子从左侧电极经外电路流向右侧电极，溶液OH－迁移到左侧D．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

14．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量的氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中正确的是

A．离子的还原性顺序为：Fe2+＞I－＞Br－

B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为4mol

C．原溶液中：n(Fe2+)∶n(I－)∶n(Br－)=1∶2∶3

D．当通入2 mol Cl2时，溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I－+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl －

二、填空题

15．KMnO4是一种常用的强氧化剂，工业上常用电解法制备，总反应为2K2MnO4+2H2O

2 KMnO4+2KOH+H2↑。请回答下列问题：

（1）电解时，分别用铂棒和铁棒作电极材料，其中铁棒为（填“阳”或“阴”，下同）极材料。

（2）通电后，电解质溶液中K+ 向极移动，MnO42－向极移动。

（3）电解一段时间后，向电解质溶液中滴加酚酞，极呈红色。

（4）铂棒上发生（填“氧化”或“还原”）反应，该极的电极反应式

为。

16．某强酸性溶液X中可能含有H+、A13+、NH4+、Fe2+、CO32－、SO42－、C1－、NO3－中