高中化学《硫酸》课题作业题含参考答案
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第六章第三节硫酸作业题
一、选择题
1、在下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是
A．H2S+H2SO4(浓)B．Cu+H2SO4(浓)C．C+ H2SO4(浓)D．CuO+ H2SO4(浓)
2．下列对硫酸的叙述正确的是
A．因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气
B．浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放C、浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有氧化性
A．SO2、O2、H2B．C12、HBr、HC C．CO2、NH3、CO D．C12、HCl、O2
16、检验Na2SO3是否被氧化所选用的试剂应为
A．氯化钡B．盐酸C．氯化钡和盐酸D．氯化钡和硫酸
17、只用一种试剂来鉴别碳酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠，这种试剂可以是
A．BaCl2B．溴水C．稀盐酸D．品红溶液
（A）H2SO4·2H2O（B）H2SO4·H2O（C）H2SO4·SO3（D）SO3·10/9H2O
7．在一定体积的的18mol·L-1的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol,则浓硫酸的实际体积为
（A）等于50 mL（B）大于50 mL（C）等于100 mL（D）大于100 mL
22．根据下图回答问题：
（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。__________________________。
（2）写出浓硫酸和木碳粉在加热条件下发生反应的化学方程式：_____________
（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：
（2）你在实验室中进行这个实验时，除了（1）小题中指到的实验现象外，还可以观察到许多其它的实验现象，请写出两种：____________________________________、___________________________________。
（3）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，写出棉花中发生反应的化学方程式___________________________________。
18、有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸。若将甲用水稀释，乙中加入适量的BaCl2溶液，丙不变，然后用等浓度的NaOH溶液中和，至完全反应时，所需NaOH溶液的体积是
A．丙>乙>甲B．甲=丙>乙C．乙>丙>甲D．甲=乙=丙
19、将下列气体分别通入对应的溶液中，能反应产生沉淀的是
A．CO2气体通入CaCl2溶液中；B．SO2气体通入BaCl2溶液中；
8、已知由NaHS、MgSO4、NaHSO4组成的混合物，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为
（A）a%（B）2a%（C）1-1.75a%（D）1-0.75a%
9、足量的浓硫酸与mgCu反应，得到标准状况下的二氧化硫气体nL，则被还原的硫酸的量是
A．m／64mol B．64m／22.4molC．98n／22.4gD．64n／22.4g
C．SO3气体通入BaCl2溶液中；D．SO2气体通入Ba(OH)2溶液中。
题号
1
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6
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9
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答案
题号
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18
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答案
二、填空题
20、实验室常用硫酸来制取气体，试填出硫酸在这些反应中表现出的性质：
(1)用浓硫酸和NaCl反应制取HCl________；
(2)用稀硫酸和Zn反应制取H2_____源自文库__；
A．②⑥③B．④⑥①③C．④⑥③⑤D．②⑥①③⑤
12、下列事实能证明硫酸是强酸的是
A．能与酸碱指示剂作用B．能与磷矿石[主要成分Ca3(PO4)2]反应生成磷酸
C．能与金属锌反应产生氢气D．能与食盐固体共热产生氯化氢气体
13、向50mLl8.4mol／L的浓硫酸中加入足量铜片，加热使其充分反应，被还原的硫酸的物质的量为
10、蘸有浓硫酸的纸片或火柴梗会变黑，主要是浓硫酸具有
A．吸水性B．脱水性C．强氧化性D．强酸性
11、某溶液中含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。若用该溶液制取芒硝，可选择的操作有：①加适量的硫酸溶液；②加金属钠；③蒸发结晶；④加过量的氢氧化钠溶液；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤。正确的操作步骤是
（C）盐酸具有挥发性（D）气态物质的溶解度随温度的升高而降低
5．某无色溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，下列判断正确的是
（A）一定有SO42-B）一定有CO32－（C）一定有Ag+D）可能有SO42-或Ag+
6．为方便某些化学计算，有人将98%的浓H2SO4表示成下列形式，其中合理的是
(3)用Cu与浓硫酸加热反应制取二氧化硫________。
21．实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。
（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成__________________。
根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成_______________。
写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式_____________________。
A中加入的试剂和作用是___________。B中加入的试剂和作用是_______________。
D中加入的试剂和作用是_______________。
（4）实验时，C中应观察到的现象是___________________________________。
A．0.92molB．大于0.46mol，小于0.92molC．0.46mol D．小于0.46mol
14、浓硫酸与锌在一定条件下反应，若在反应过程中，锌与硫酸的质量比为26：49，则硫酸的还原产物为
A．SO2B．SC．H2SD．ZnSO4
15、在通常情况下能大量共存，并且都能用浓硫酸干燥的一组气体是
D．浓硫酸难挥发，可用来制HF、HCl等挥发性酸
3．下列反应中硫酸表现氧化性的是
（A）实验室用浓硫酸干燥氯气、氯化氢等气体
（B）将KI与浓硫酸混合，有紫色蒸气产生
（C）浓硫酸与氧化亚铁反应，会生成硫酸铁（D）用浓硫酸在木制品上“烙”字画
4．向盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生，下列叙述中与此现象无关的是
（A）浓硫酸具脱水性（B）浓硫酸具有吸水性
一、选择题
1、在下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是
A．H2S+H2SO4(浓)B．Cu+H2SO4(浓)C．C+ H2SO4(浓)D．CuO+ H2SO4(浓)
2．下列对硫酸的叙述正确的是
A．因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气
B．浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放C、浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有氧化性
A．SO2、O2、H2B．C12、HBr、HC C．CO2、NH3、CO D．C12、HCl、O2
16、检验Na2SO3是否被氧化所选用的试剂应为
A．氯化钡B．盐酸C．氯化钡和盐酸D．氯化钡和硫酸
17、只用一种试剂来鉴别碳酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠，这种试剂可以是
A．BaCl2B．溴水C．稀盐酸D．品红溶液
（A）H2SO4·2H2O（B）H2SO4·H2O（C）H2SO4·SO3（D）SO3·10/9H2O
7．在一定体积的的18mol·L-1的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol,则浓硫酸的实际体积为
（A）等于50 mL（B）大于50 mL（C）等于100 mL（D）大于100 mL
22．根据下图回答问题：
（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。__________________________。
（2）写出浓硫酸和木碳粉在加热条件下发生反应的化学方程式：_____________
（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：
（2）你在实验室中进行这个实验时，除了（1）小题中指到的实验现象外，还可以观察到许多其它的实验现象，请写出两种：____________________________________、___________________________________。
（3）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，写出棉花中发生反应的化学方程式___________________________________。
18、有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸。若将甲用水稀释，乙中加入适量的BaCl2溶液，丙不变，然后用等浓度的NaOH溶液中和，至完全反应时，所需NaOH溶液的体积是
A．丙>乙>甲B．甲=丙>乙C．乙>丙>甲D．甲=乙=丙
19、将下列气体分别通入对应的溶液中，能反应产生沉淀的是
A．CO2气体通入CaCl2溶液中；B．SO2气体通入BaCl2溶液中；
8、已知由NaHS、MgSO4、NaHSO4组成的混合物，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为
（A）a%（B）2a%（C）1-1.75a%（D）1-0.75a%
9、足量的浓硫酸与mgCu反应，得到标准状况下的二氧化硫气体nL，则被还原的硫酸的量是
A．m／64mol B．64m／22.4molC．98n／22.4gD．64n／22.4g
C．SO3气体通入BaCl2溶液中；D．SO2气体通入Ba(OH)2溶液中。
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答案
二、填空题
20、实验室常用硫酸来制取气体，试填出硫酸在这些反应中表现出的性质：
(1)用浓硫酸和NaCl反应制取HCl________；
(2)用稀硫酸和Zn反应制取H2_____源自文库__；
A．②⑥③B．④⑥①③C．④⑥③⑤D．②⑥①③⑤
12、下列事实能证明硫酸是强酸的是
A．能与酸碱指示剂作用B．能与磷矿石[主要成分Ca3(PO4)2]反应生成磷酸
C．能与金属锌反应产生氢气D．能与食盐固体共热产生氯化氢气体
13、向50mLl8.4mol／L的浓硫酸中加入足量铜片，加热使其充分反应，被还原的硫酸的物质的量为
10、蘸有浓硫酸的纸片或火柴梗会变黑，主要是浓硫酸具有
A．吸水性B．脱水性C．强氧化性D．强酸性
11、某溶液中含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。若用该溶液制取芒硝，可选择的操作有：①加适量的硫酸溶液；②加金属钠；③蒸发结晶；④加过量的氢氧化钠溶液；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤。正确的操作步骤是
（C）盐酸具有挥发性（D）气态物质的溶解度随温度的升高而降低
5．某无色溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，下列判断正确的是
（A）一定有SO42-B）一定有CO32－（C）一定有Ag+D）可能有SO42-或Ag+
6．为方便某些化学计算，有人将98%的浓H2SO4表示成下列形式，其中合理的是
(3)用Cu与浓硫酸加热反应制取二氧化硫________。
21．实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。
（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成__________________。
根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成_______________。
写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式_____________________。
A中加入的试剂和作用是___________。B中加入的试剂和作用是_______________。
D中加入的试剂和作用是_______________。
（4）实验时，C中应观察到的现象是___________________________________。
A．0.92molB．大于0.46mol，小于0.92molC．0.46mol D．小于0.46mol
14、浓硫酸与锌在一定条件下反应，若在反应过程中，锌与硫酸的质量比为26：49，则硫酸的还原产物为
A．SO2B．SC．H2SD．ZnSO4
15、在通常情况下能大量共存，并且都能用浓硫酸干燥的一组气体是
D．浓硫酸难挥发，可用来制HF、HCl等挥发性酸
3．下列反应中硫酸表现氧化性的是
（A）实验室用浓硫酸干燥氯气、氯化氢等气体
（B）将KI与浓硫酸混合，有紫色蒸气产生
（C）浓硫酸与氧化亚铁反应，会生成硫酸铁（D）用浓硫酸在木制品上“烙”字画
4．向盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生，下列叙述中与此现象无关的是
（A）浓硫酸具脱水性（B）浓硫酸具有吸水性