高考化学一轮复习 第四章 材料家族中的元素 基础课时3 金属材料 复合材料课件 鲁科版

3.已知CuO经高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与H＋发生反应： Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。将经高温灼烧后的CuO样 品投入足量的热的稀硝酸溶液中，下列有关说法中正确的是 () A.如果溶液变为蓝色、同时有紫红色固体出现，说明样品全 部生成了Cu2O B.溶液中最终可能有紫红色固体出现 C.这种实验的结果无法说明CuO分解的程度 D. 如 果 溶 液 中 出 现 蓝 色 ， 最 终 没 有 紫 红 色 固 体 出 现 ， 说 明 CuO没有分解
2.(溯源题)判断下列说法的正误
(1)氢气通过灼热的 CuO 粉末反应后固体物质增重( × )
(2014·全国新课标Ⅱ，9A)
(2)用胆矾炼铜不涉及化学反应( × )
(2015·重庆理综，1A)
(3)Cu
溶于稀
HNO3
：
3Cu
＋
8H
＋
＋
2NO
－
3
===3Cu2
＋
＋
2NO
＋
4H2O( √ )
(2014·四川理综，3D)
解析 若误认为Cu不与热的稀硝酸反应会造成错选D。如果样 品部分生成了Cu2O，也会有类似现象发生，即这种实验的结果 无法说明CuO分解的程度，A项错误、C项正确；由于Cu能够 与热的稀硝酸反应，所以不论CuO是否完全分解，溶液中最终 不可能有紫红色固体出现，B、D项错误。 答案 C
提醒：无水CuSO4只能作为水的检验试剂，但不能作为水蒸气 的吸收试剂而用于除杂。
1.(LK必修1·P121“资料在线”改编)铜钱在历史上曾经是一种广 泛流通的货币。从物理性质和化学性质的角度分析，铜常用 于制造货币的说法正确的是( ) A.铜来源广泛，易于从自然界冶炼得到 B.铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容 易冶炼铸造成型 C.铜的外观为紫红色，大方美观，易于被人们接受 D.铜的化学性质不稳定，在空气中易转化为铜绿，铜绿具有抗 腐蚀能力，易于流通 答案 B
3.氢氧化铜 (1)物理性质：_蓝__色_不__溶于水的固体。 (2)化学性质及应用
4.CuSO4·5H2O CuSO4·5H2O 为 _蓝__色__ 晶 体 ， 俗 称 _蓝__矾__、__胆__矾__ 。 无 水 CuSO4 为 _白__色__粉末，遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O)，可作为水的检验 依据。
能达到实验目的的是( ) A.将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜 溶液的颜色 B.常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成 C.将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体 D.将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去 铜绿
解析 A项浓硫酸溶于水时放热，应该是把反应后的溶液倒入 水中，故该项错误；B项需要先加热铜才与氯气发生反应，故 该项错误；C项氯化铜溶液中存在水解平衡，加热蒸干最终得 到的是氢氧化铜，故该项错误；D项铜和盐酸不反应，只有铜 绿[Cu2(OH)2CO3]与盐酸反应，故该项正确。 答案 D
基础课时3 金属材料 复合材料
[最新考纲]
1.了解合金的概念及其重要应用。2.了解金属铜及其重要化合物 的主要性质及应用。
考点一 铜及其重要化合物
1.铜的性质
[知识梳理·固考基]
(1)物理性质：铜是_紫__红__色金属，具有良好的_导__电__性、_导__热__ 性和延展性。
(2)化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ①化学方程式：____2_C_u_＋__O__2_＋__C_O__2＋__H__2_O_=_=_=__C_u_2_(O__H__)2_C(_O_3___固体)。绿色 ②化学方程式：_________________。
2.氧化铜和氧化亚铜
名称
氧化铜
颜色
黑色
氧化亚铜 砖红色
与酸反 应(H＋)
CuO＋2H＋===Cu2＋ Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋
＋H2O
Cu＋H2O
与H2反应
△ CuO ＋ H2 ===== Cu ＋H2O
△ Cu2O ＋ H2 ===== 2Cu ＋H2O
转化关系
高温 4CuO=====2Cu2O＋O2↑
2.相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反 应，二者相比较，相等的是( B ) A.铜片完全消耗时所用的时间 B.反应中转移的电子总数 C.反应所消耗硝酸的物质的量 D.反应生成气体的体积(标准状况) 解析 铜片和浓硝酸、稀硝酸反应，因为浓度越大反应速率越 快，完全反应消耗的时间肯定不同，A错误；两反应中消耗的铜 单质的物质的量相等，反应中失去电子的物质都是铜，所以失 去的电子总数相等，即转移的电子总数相等，B正确；因为两反 应中铜与硝酸的比例、铜与生成气体的比例不同，所以消耗硝 酸的物质的量和生成的气体体积都不相等，C、D均错误。
(4)常温下，Cu 既能与 FeCl3 溶液反应又能与浓硝酸反应( √ ) (2014·福建理综，9④)
探源：本高考题组源于 LK 必修 1 P121“铜的化合物的转化”及其 拓展。对铜及其化合物的性质进行了考查。
[题组精练·提考能] 题组一 铜及其化合物的性质 1.某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且
③a.与与浓氧硫化酸性共酸热：__2__C_u__＋__S_=__=△_=_=_=__C__u_2_S__________________；
b.与稀硝酸反应的离子方程式：
____________________C__u_＋__2_H__2_S_O__4_(_浓__)_=_=_△；===CuSO4＋SO2↑Βιβλιοθήκη Baidu2H2O
c.与浓硝酸反应的离子方程式：
3_提_C_醒u__：＋__铜8_H_与_＋浓_＋__H_22_SN_O_O4_的3－__=反_=_应=__3不_C_能_u_2写_＋_＋成__离2_N_子_O_方_↑_程。＋式4。H2O
Cu＋4H＋＋2NO3－===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
④与盐溶液反应 a.与硝酸银溶液：_C__u_＋__2_A_g_＋__=_=_=_2_A__g_＋__C_u_2_＋_； b.与FeCl3溶液：__C_u_＋__2_F_e_3_＋_=_=__=_2_F_e_2＋__＋__C_u_2_＋__。