沪教版初三化学之7.2常见的酸和碱(第3课时)教案

常见的酸和碱

课题7．2常见的酸和碱（第3课时）教学时间

教学目标1.认识烧碱、消石灰和氨水的常见的物理性质和俗名；

2.了解氢氧化钠的水解及溶解热现象。

3.知道熟石灰的工业制备及生石灰与水的反应及应用。

教学重点知道熟石灰的工业制备及生石灰与水的反应及应用。

教学难点知道熟石灰的工业制备及生石灰与水的反应及应用。

教学方法实验讨论比较归纳

教学媒体实验仪器

教学过程：

【创设情景】前面我们学习了酸的相关性质，在自然界中还有一类与酸相对立的物质---碱，今天我们就来学习常见的碱。

【量标】

一、回顾、预习与交流

【旧知回顾】：

1、把二氧化碳通入澄清石灰水中，现象是，

反应的化学方程式为。

2、.氢氧化钠溶液的颜色为，它与蓝色的硫酸铜溶液反应的化学

方程式。

3、石灰水、氢氧化钠溶液和氨水能使紫色石蕊变，而无色酚酞遇到石灰水、

氢氧化钠溶液和氨水时变。

【新知导学】：

1、初中常见的碱有，他们组成上有什么共同点？

2、氧化钙与水反应的现象是，

反应的化学方程式为。

3、氢氧化钙的俗名为，其水溶液俗称。

二、合作、研讨与点拨

名称氢氧化钠氢氧化钙氨水氧氧化铜

化学式

俗名∕

颜色

状态

气味

溶解性（特殊现象）∕

是否易潮解∕

水溶液的特征

活动二、（二）阅读教材P47拓展视野，“烧碱与蛋白质、油脂的作用”填空

1．氢氧化钠能溶解和。氢氧化钠对皮肤、纸张、织物等有强。

2．将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中振荡混匀，观察到现象是；

在氢氧化钠溶液中滴加1~2滴食用油充分振荡，现象是。

由此可知我们在日常生活中所用的洗发剂应显性，护发剂应显性，

其原因是。

活动三、(三)、石灰石、生石灰与熟石灰的性质和用途及相互转化

1、生石灰的烧制

高温煅烧石灰石，观察实验并记录现象：

相关化学反应方程式：

思考交流：

①.如何检验生石灰中是否含有石灰石？写出有关化学方程式。

②.如何除去生石灰中的石灰石，写出有关化学方程式。

2、生石灰

（1）生石灰的化学名称是，化学式，生石灰是一种固体。

（2）生石灰具有强烈的性，极易跟反应并放出，常用作剂，也可用于加热食品。（注：生石灰不可干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。）

（3）生石灰跟水反应后转变成，这一变化的方程式为，利用此反应可制取熟石灰。

3、熟石灰

（1）熟石灰的化学名称是，化学式为，熟石灰是一种白色粉末状固体溶于水，其水溶液称之为。

（2）熟石灰能跟空气中的反应，逐渐转变成坚硬的，

其反应方程为。

（3）熟石灰的用途

①做建筑、砌砖抹墙，制三合土；

②在农业上配制农药波尔多液

三、总结、反思与提升

1、常见碱的俗名、学名及化学式

2、酸和碱都有腐蚀性，如何正确使用，防止对自身及衣物等造成损害？

3、氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙，则溶液中各成分如何变化？

4、提升：可溶性碱都可用对应金属氧化物与水反应制取，可溶性酸也可用对就的非

金属氧化物与水反应制取？

5、生石灰、熟石灰、石灰石之间的相互转化写出实现上述转化的化学方程式，并

注明反应类型

①属于反应。

②属于反应。

③。属于反应

古诗《石灰吟》[明] 于谦，其中蕴含哪些化学变化，分别对应于上述转化中的哪个

千锤万凿出深山，，

烈火焚烧若等闲。。

粉身碎骨全不怕，，

要留清白在人间。。

四、自检、反馈与巩固

【课堂作业】

【作业布置】导学案课后训练部分【板书设计】

【教学反思】

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1．根据下列溶解度曲线和A物质的部分温度是的溶解度判断下列说法正确的是

A．由上图可知，KNO3和NaCl的溶解度均大于A 物质的溶解度

B．10℃时，将40gNaCl放入50g水中，充分溶解，所得溶液是NaCl的不饱和溶液

C．将30℃时NaCl、KNO3、和A物质的饱和溶液各降温至10℃，所得溶液的溶质质量分数大小为：KNO3＞NaCl ＞A

D．20℃时，将KNO3、NaCl和A物质各30g分别配制成恰好饱和溶液，所得溶液的质量大小为A＞KNO3＝NaCl 2．下列反应属于复分解反应的是（）

A．

B．

C．

D．

3．下列除去杂质的方法，正确的是( )

A．A B．B C．C D．D

4．在一定温度下，有一杯完全溶解的、饱和的氯化铵溶液，如果想把它变为不饱和溶液，下列可采取的措施有(已知氯化铵固体的溶解度随温度的升高而增大)①降低温度，②升高温度，③加氯化铵固体，④加溶剂，⑤恒温蒸发溶剂

A．①③④

B．①③⑤

C．②④

D．②⑤

5．除去下列物质所含少量杂质的方法正确的是（）

A．A B．B C．C D．D

6．小金利用如图装置研究二氧化碳的性质。注射器内装有足量稀盐酸，硬质玻璃管中有四个棉球，其中①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。下列关于实验过程及现象的分析，不合理的是

A．若把稀盐酸换成稀硫酸则反应速度太慢，可能会影响实验结论

B．若把大理石换成碳酸钠则反应速度太快，可能会影响实验结论

C．通过①②或③④现象的比较，均能得出二氧化碳溶于水呈酸性

D．通过①④或②③现象的比较，均能得出二氧化碳密度大于空气

7．芯片是电脑“智能”的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：