酸碱中和反应鲁教版化学

实验操作：某同学利用右图装置，向20mL 0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.4%的盐 酸，连接在传感器上的计算机随即绘制出 了溶液pH（纵坐标）随所加盐酸体积（横 坐标）交化的曲线。
向氢氧化钠溶液中滴加盐酸时溶液pH的变化.
pH 14 13
. . . 12 . 11
思考：A点、
10 9
A.
B点和C点分
= KCl + H2O
（2）盐酸和氢氧化钡：HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + H2O
（3）硫酸和氢氧化钠：H2SO4 + NaOH
= Na2SO4 + H2O
（4）硫酸和氢氧化钡： H2SO4 + Ba（OH）2 = BaSO4↓+ H2O
酸 H+ + 碱 OH-
盐 +水
实质：
+
H2O
PH试纸的使用方法：在洁净干燥的玻璃片或白瓷片上放一片PH 试纸，用洁净干燥的玻璃棒醮取少量待测溶液，滴在PH试纸上， 观察试纸的颜色，并将其与标准比色卡对照，读出其PH值。 三、物质的酸碱性对生命活动的意义
物质的酸碱性对人类的生命活动至关重要。人的体液 的pH必须维持在一定的范围内，如果pH超出正常范围，就 会导致生理机能失调或产生疾病。
3、 CuO + 2HCl CuCl2 + H2O 4、 Fe(OH)3 + 3HCl FeCl3 + 3H2O
（是） （不是） （不是）
（是）
02 中和反应的应用
活动天地7-5 酸碱中和反应过程中溶液的PH变化
原理：利用pH传感器实时监测混合溶液在酸碱中和反应过 程中的pH变化情况，并借助计算机以图像的形式呈现出 来，即可直接得到酸碱中和反应过程中溶液的pH变化曲 线。
的一种常用方法。下列推理错误的是（ C ） A．原子是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是原子
B．碱溶液呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液 C．单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的纯净
物不一定是单质 D．中和反应是复分解反应，复分解反应不一定是中和反应
【迁移训练2】下列反应，属于中和反应的是（ C ）
土壤的酸碱性强弱对植物生长具有非常重要的意义。
2 课堂导入
我们都有过被蚊虫叮咬的经 历，如果拿肥皂水或花露水涂在 被叮咬的地方，可以减轻皮肤的 痛痒，大家知道这是什么原理 吗？
3 新课讲授
肥皂水或花露水之所以能止痒 是因为肥皂水或花露水中的弱碱能 与蚊虫分泌出的酸性物质发生化学 反应。 那么其他的酸和碱是不是也能发生类似的反应呢？
微观示意图：
思考：你还有没有其他方法来判断盐酸和氢氧化钠溶 液是否发生化学反应?
方案：使用指示剂 在NaOH溶液先加入酚酞，再滴加盐酸。
现象：
NaOH溶液
先加酚酞试液 再加0.4%HCl溶液
变红
变为无色
活动天地7-4 寻找酸和碱反应的规律
试着写出下列酸和碱发生反应的化学方程式：
（1）盐酸和氢氧化钾：HCl + KOH
【拓展延伸】中和反应中溶液pH的变化
酸碱中和反应在日常生活、工农业生产、科学实验中的应用 1.应用于医药卫生
人的胃液呈酸性「主要成分HCl 」，当胃液的pH为0.9~ 1.5时，有助于消化食物。胃酸过多会导致胃部不适或疼 痛，这时应该服用碱性药物「主要成分Al(OH)3」，使药物与 胃酸发生中和反应，以降低胃液中胃酸的含量，同时生成无 毒的中性物质。 化学方程式： Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O
滴在石蕊试纸上，然后观察试纸颜色的变化。
二、判断溶液酸碱性的强弱的方法 化学上可以用_p__H表示溶液酸碱性的强弱程度，pH的数 值通常在0和14之间。 当PH=7时，溶液呈 中 性； 当 PH<7时，溶液呈 酸 性 ，且PH越小 酸性越强 ； 当PH>7时，溶液呈 碱 性，且PH越大， 碱性越强 。
2.改变土壤的酸碱性
根据土壤的酸碱性和植物生
长的需要，可以利用中和反应原 理，向土壤中加入酸性或碱性物 质，将土壤的pH控制在最适宜作 物生长的范围之内。
向酸性土壤中撒熟石灰
如：农业上用熟石灰改良硫酸型酸性土壤，其反应原理是：
Ca(OH)2+H2SO4
CaSO4+2H2O
3.处理工业废水 工业生产过程中产生的污水，
A. Ca(OH)2+ CO2 B. CuO + 2HCl C. Cu(OH)2 + H2SO4 D. AgNO3 + HCl
CaCO3↓+H2O CuCl2 + H2O
CuSO4 + 2H2O AgCl↓+ HNO3
考点二：酸碱中和反应的图像问题
【典型例题2】（2019•沂源县校级模拟）如图是稀硫酸和 氢氧化钠溶液反应的 pH 变化曲线，以下说法正确的是 （ C） A．A点溶液的溶质有三种 B．该反应是稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中 C．向C点溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色 D．可以用氯化钡溶液检验二者是否恰好完全反应
下水道？该如何处理？ 不能。酸性废液中应加入适量的碱性物质（如熟石灰）、 碱性废液中应加入适量的酸性物质加以中和，再排放。
4 课堂小结
酸碱中和反应 （1）定义 （2）实质：H+和OH-结合生成水分子。 （3）表示：酸 + 碱 → 盐 + 水 （4）PH变化情况 （5）中和反应的应用
5 典型例题
考点一：酸碱中和反应 【典型例题1】（2019秋•新泰市期中）推理是学习化学知识
设计实验方案：测定溶液的pH 步骤：1.用pH试纸分别测定水、0.4%的氢氧化钠溶液和 0.4%的盐酸的pH，将测定结果记录在下表中。
2.分别量取2mL水和2mL0.4%的氢氧化钠溶液于2支试 管中，然后分别加入2m0.4%的盐酸，充分振荡后，测定 所得溶液的pH，将测定结果记录在下表中。
水
7
加酸前的PH
【迁移训练2】向NaOH溶液中不断滴加稀盐酸，溶液pH随加入 盐酸体积变化与下图相符的是 （ C ）
pH
pH
pH
14
14
14
7
7
7
0 盐酸的体
0
盐酸的体 0 盐酸的体
积
积
积
pH
14
7 0
盐酸的体 积
考点三：酸碱中和应用
【典型例题3】（2019初三同步练习）黄蜂的刺是碱性
的，若被黄蜂刺了，最好在被刺处涂上（ B ）
8 7 6 5 4
。B .C
别代表什么 意思？
3 2
. ...
1
0 4 8 12 16 20 24 28 32 36 40 V/mL
A点表示：滴入盐酸较少，溶液中的NaOH有剩余，溶液 呈 碱 性， pH > 7，溶液中的溶质是 NaCl和NaOH 。
B点表示：盐酸与溶液中的NaOH恰好完全反应，此时溶液 呈 中性，pH = 7，溶液中的溶质是 NaCl 。 c点表示：滴入盐酸过量，溶液中的HCl有剩余，溶液 呈 酸 性，pH < 7，溶液中的溶质是NaCl和HCl。 。
01 中和反应
实验探究7-5 酸和碱能否发生化反应？
提出问题： 如图所示，用滴管向盛有约2mL、溶质质量分 数为04%的氢氧化钠溶液的试管中滴加0.4%的 盐酸，观察现象。 现象： 无明显现象 你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应了吗?
稀盐酸 氢氧化钠溶液
猜想与假设： A. 不反应
B.会反应
收集证据：你怎样证明你的猜想？
2
0.4%的氢氧 化钠溶液
12
7
0.4%的 盐酸
2
结果加酸：后把的2mP0H.4%的盐酸加入到0.4%的氢氧化钠溶液中之 后溶液的PH发生变化。这说明了什么？
解释与结论： 上述实验中：盐酸与氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH
发生了明显的变化，是溶液中的_氢__离_子__（__H+_）_和氢__氧_根__离__子__（_OH-） _____结合成了_水_分__子__（_H_2_O_），导致溶液原有的酸碱性相互 “中和”的结果。在这个过程中，钠离子（Na+)和氯离子 （Cl-）没__有__消_耗_____，而是留在了溶液中，如果两种溶液恰 好完全中和，最终得到的是__氯__化__钠____溶液。 化学方程式：__N_a_O_H_+_HC_l_=_=_N_aC_l_+_H_2O______________
酸与碱相遇时酸中解离出的H+与碱中解离出的OH-生成 水而其他离子生成盐的反应叫做中和反应。 反应物：酸 和 碱
生成物：盐 和 水 通式：酸 + 碱 = 盐 + 水
反应的实质：H+ + OH- = H2O 注意：中和反应属于复分解反应的一种。
你认为判断一个反应是不是中和反应的关键是什么？ 举例说明。
A．纯碱溶液 B．食醋
C．肥皂水
D．食盐水
【迁移训练3】酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反 应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用 一定与中和反应原理无关的是（ C ） A．施用熟石灰改良酸性土壤 B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 C．用大理石和盐酸制取CO2 D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
紫色石蕊试液+碱性溶液
变__蓝____
酚酞试液+酸性溶液
_不__变__色_
酚酞试液+碱性溶液
ຫໍສະໝຸດ Baidu
__红____
把石蕊浸液将纸浸适，然后烘干，制成了实验室中常用的酸 碱试纸——石蕊试纸。 蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变成__红___色 红色石蕊试纸遇碱性溶液变成__蓝___色
石蕊试纸的使用方法： 将石蕊试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量试液
鲁教版九年级化学
第七单元 第四节
酸碱中和反应
1 知识回顾 2 课堂导入 3 新课讲授 4 课堂小结 5 典型例题
1 知识回顾
一、检验溶液的酸碱性的方法
用_酸__碱__指__示__剂___来检验是最简捷的方法。
常用的酸碱指示剂_紫__色石蕊试液和_无__色酚酞试液等。
紫色石蕊试液+酸性溶液
变__红____
反应物必须是： 酸与碱 生成物必须是：盐和水 例：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4+2H2O 注意：有盐和水产生的反应不一定是中和反应！
【趁热打铁】 判断下列反应是否属于中和反应，并说明理由。
1、 Mg(OH)2 + H2SO4 MgSO4 + 2H2O
↓ 2、 Ca(OH)2+ CO2 CaCO3 +H2O
如果酸性或碱性超出环保部门的规 定，必需进行处理，达标后才能排 放。例如，当污水含酸量超标时， 可以利用熟石灰进行中和处理。
集中处理工业污水
化学方程式： Ca(OH)2 + H2 SO4 == CaSO4 + 2H2O
4.调节溶液的酸碱性 在科学实验中，经常需要将溶液的pH控制在一定范围
内。如果溶液的酸碱性太强或太弱，都可以用适当的碱或 酸调节溶液的pH。 思考：化学实验中产生的酸性或碱性废液能不能直接倒入