高中化学电解池全套课件公开课修改版
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导电，再从阳极流回正极
高中化学电解池全套课件公开课修改版
思考?
用石墨电极电解硫酸钠溶液会有怎样 的结果：
Na2SO4 ＝ 2Na++ SO2—4
H2O H+ + OH—
阳离子 H+ >Na+ 离子放电的顺序
阴离子 OH－>SO42－
阳极 ： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ 阴极： 4H+ +4e－＝2H2 ↑ 总反应：2H2O＝电＝解 O2↑ +2H2↑
原电池 负极：较活泼金属 正极：较不活泼金属（ 或能导电的非金属）
电解规律2：
电极材料的分类： （1）惰性电极 C Pt Au （2）活性电极 除Pt Au之外的其他金属材料
如果活性电极做阳极，则优先于电解 质溶液中的阴离子而放电！
高中化学电解池全套课件公开课修改版
结一结： ①电极反应：阳氧化、阴还原 ②离子流向： 异性相吸 ③电子流向：电子从负极流向阴极，经溶液离子
②电极反应：
阳极： 2Cl－ － 2e－ = Cl2↑（氧化反应） 阴极： Cu2+ ＋ 2e－ = Cu（还原反应）
总反应式：CuCl2 电解 Cu + Cl2↑
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Cl- Cl- Cl-
C u 2+
Cl-
C u 2+
ClC u 2+ Cl-
Ⅰ通电前 －＋
阴极
阳极
Fra Baidu bibliotek
C u 2+
实践探究
CuCl2＝ Cu2++2Cl-
1、向氯化铜溶液中通入直H流2O电 H+ + OH-
A：理论先行
思考1：氯化铜溶液中含有哪些微粒?
阳离子：Cu2+ H+
阴离子：Cl- OH-
思考2：猜想在通电时在两极各会发生什么样 的电极反应？产物可能是哪些？
电极区1：Cl-→Cl2↑ OH-→O2↑ 电极区2：Cu2+→Cu H+→H2↑
单击电子流动
一、电解池
1.电解： 使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起
氧化还原反应的过程，叫做电解。
2.电解池： 电能转变为化学能的装置。
是电能转变为化学
C
C
3.构成电解池的条件： 能的装置！
①直流电源； 与电源负极相连的电极为阴极
②阴、阳电极 与电源正极相连的电极为阳极
③电解质溶液或熔融电解质；
Ag+>Hg2+> Fe3+>Cu2+>Zn2+>H+(水)>Pb2+>Fe2+>… >Na+>Ca 2+ > K+ 金属越不活泼的对应阳离子氧化性越强，越容易得电子。
阳极：还原性强的离子先失电子
金属 > S2－>I－>Br－>Cl－>OH－(水) >含氧酸根>F－
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实验结果交流
实验记录
氢气？
实验现象
产物验证
产物确定
电极2
有红色固 体析出
—————
铜
电极1 有气泡逸出 使淀粉碘化钾试纸变蓝 不能使带火星木条复燃
氯气
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氧气？
电解原理：
．实验微观解释
①离子移动 通电前：CuCl2 = Cu2+ + 2Cl－， Cu2+、Cl－为自由移动的离子； 通电后：Cu2+ Ｈ＋移向阴极， Cl－ ＯＨ－移向阳极；
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4、电解本质： 一个概念： 阴离子失去电子而阳离子得到电子 的过程叫放电。 阳极（和原电池正极相连）：发生氧化反应 阴极（和原电池负极相连）：发生还原反应
思考：离子在阴、阳两极放电有顺序 吗?
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电解规律
1、放电规律：
阴极：氧化性强的离子先得电子
电解池与原电池有哪些异同
装置
原电池
电解池
装置 实例
定义
将化学能 转变成电能的装置
将电能 转变成化学能的装置
①活泼性不同的两电极 ①两电极接直流电源
形成 ②电解质溶液 条件 ③形成闭合回路
②电解质溶液 ③形成闭合回路
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电解池与原电池有哪些异同(续)
装置 电极 名称
电极 反应
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写电极反应【 方法小结】
1.分析溶液中存在的所有离子（包括水的电 离）、并分成阳离子组和阴离子组。
2.根据放电规律，阳离子在阴极发生还原反应， 而阴离子在阳极发生氧化反应，完成电极反 应式。（注意得失电子守恒）
3.由阴阳两电极反应式，合并得总反应式。 （弱电解质的须保持分子形式）
(2)Cu总S反O4溶应液方:程式：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH阳阴总极极反：：应42OC式Hu-2-+：4+e42-eC＝-u＝22+H2+2CO2u+HO22O↑电＝解(C4uH+2OO2↑+44HH+++4OO一HH极--在) ？哪
想一想，H+应该 在哪一极生成？ 高中化学电解池全套课件公开课修改版
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想一想、做1、做溶液看中哪些微粒？
[例]以石墨碳棒为电极，请2写、出阳分极别区电有解哪下些列离溶子液？时, 在阴、阳两极上发生的电极反应式阴及极总区的又化有学哪方些程离式子。？ (1)NaCl溶液: 阳极：2Cl--2e-3=、Cl哪2↑个离子先放电？
阴极：2H++2e-=H2↑电(解2H2O 2H++2OH-)
Cl-
ClCl- Cl-
C u 2+
Cu2+ C l -
Cl-
Ⅱ通电后
➢③电解池中离子和电子的移动方向
－e- ＋
－
阴极
＋
阳极
Cu
e-
oooo
oooo oooo oooo
Cl2
oooo
oooooooooooo ooooooooooo
Cu2+
Cl Cl
电解氯化铜溶液实验装置
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第二节：电解池
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1、电解质是指在水__溶_液__或_熔_融__状_态__下_能够导 电的化合物。 2、电离是指电解质在____水_溶__液______或 ____熔_融_____状态下离解成__自_由__移_动__离_子___ 的过程。 3、原电池是_把_化__学_能__转_化_为__电_能_ 的装置 。 4、构成原电池的条件是
两个电极、 电解质溶液、
形成闭合回路、自发发生氧化还原反应
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探究实验
如图所示，将两根石墨
棒分别跟直流电源的正
极和负极连接，浸入盛 有CuCl2溶液的烧杯中 ，再接通12V直流电,观 察现象。 约3～5min后切断电源 。
＋
－
C
C
电极1
－－ CuCl2溶液
电极2
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思考?
用石墨电极电解硫酸钠溶液会有怎样 的结果：
Na2SO4 ＝ 2Na++ SO2—4
H2O H+ + OH—
阳离子 H+ >Na+ 离子放电的顺序
阴离子 OH－>SO42－
阳极 ： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ 阴极： 4H+ +4e－＝2H2 ↑ 总反应：2H2O＝电＝解 O2↑ +2H2↑
原电池 负极：较活泼金属 正极：较不活泼金属（ 或能导电的非金属）
电解规律2：
电极材料的分类： （1）惰性电极 C Pt Au （2）活性电极 除Pt Au之外的其他金属材料
如果活性电极做阳极，则优先于电解 质溶液中的阴离子而放电！
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结一结： ①电极反应：阳氧化、阴还原 ②离子流向： 异性相吸 ③电子流向：电子从负极流向阴极，经溶液离子
②电极反应：
阳极： 2Cl－ － 2e－ = Cl2↑（氧化反应） 阴极： Cu2+ ＋ 2e－ = Cu（还原反应）
总反应式：CuCl2 电解 Cu + Cl2↑
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Cl- Cl- Cl-
C u 2+
Cl-
C u 2+
ClC u 2+ Cl-
Ⅰ通电前 －＋
阴极
阳极
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C u 2+
实践探究
CuCl2＝ Cu2++2Cl-
1、向氯化铜溶液中通入直H流2O电 H+ + OH-
A：理论先行
思考1：氯化铜溶液中含有哪些微粒?
阳离子：Cu2+ H+
阴离子：Cl- OH-
思考2：猜想在通电时在两极各会发生什么样 的电极反应？产物可能是哪些？
电极区1：Cl-→Cl2↑ OH-→O2↑ 电极区2：Cu2+→Cu H+→H2↑
单击电子流动
一、电解池
1.电解： 使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起
氧化还原反应的过程，叫做电解。
2.电解池： 电能转变为化学能的装置。
是电能转变为化学
C
C
3.构成电解池的条件： 能的装置！
①直流电源； 与电源负极相连的电极为阴极
②阴、阳电极 与电源正极相连的电极为阳极
③电解质溶液或熔融电解质；
Ag+>Hg2+> Fe3+>Cu2+>Zn2+>H+(水)>Pb2+>Fe2+>… >Na+>Ca 2+ > K+ 金属越不活泼的对应阳离子氧化性越强，越容易得电子。
阳极：还原性强的离子先失电子
金属 > S2－>I－>Br－>Cl－>OH－(水) >含氧酸根>F－
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实验结果交流
实验记录
氢气？
实验现象
产物验证
产物确定
电极2
有红色固 体析出
—————
铜
电极1 有气泡逸出 使淀粉碘化钾试纸变蓝 不能使带火星木条复燃
氯气
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氧气？
电解原理：
．实验微观解释
①离子移动 通电前：CuCl2 = Cu2+ + 2Cl－， Cu2+、Cl－为自由移动的离子； 通电后：Cu2+ Ｈ＋移向阴极， Cl－ ＯＨ－移向阳极；
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4、电解本质： 一个概念： 阴离子失去电子而阳离子得到电子 的过程叫放电。 阳极（和原电池正极相连）：发生氧化反应 阴极（和原电池负极相连）：发生还原反应
思考：离子在阴、阳两极放电有顺序 吗?
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电解规律
1、放电规律：
阴极：氧化性强的离子先得电子
电解池与原电池有哪些异同
装置
原电池
电解池
装置 实例
定义
将化学能 转变成电能的装置
将电能 转变成化学能的装置
①活泼性不同的两电极 ①两电极接直流电源
形成 ②电解质溶液 条件 ③形成闭合回路
②电解质溶液 ③形成闭合回路
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电解池与原电池有哪些异同(续)
装置 电极 名称
电极 反应
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写电极反应【 方法小结】
1.分析溶液中存在的所有离子（包括水的电 离）、并分成阳离子组和阴离子组。
2.根据放电规律，阳离子在阴极发生还原反应， 而阴离子在阳极发生氧化反应，完成电极反 应式。（注意得失电子守恒）
3.由阴阳两电极反应式，合并得总反应式。 （弱电解质的须保持分子形式）
(2)Cu总S反O4溶应液方:程式：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH阳阴总极极反：：应42OC式Hu-2-+：4+e42-eC＝-u＝22+H2+2CO2u+HO22O↑电＝解(C4uH+2OO2↑+44HH+++4OO一HH极--在) ？哪
想一想，H+应该 在哪一极生成？ 高中化学电解池全套课件公开课修改版
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想一想、做1、做溶液看中哪些微粒？
[例]以石墨碳棒为电极，请2写、出阳分极别区电有解哪下些列离溶子液？时, 在阴、阳两极上发生的电极反应式阴及极总区的又化有学哪方些程离式子。？ (1)NaCl溶液: 阳极：2Cl--2e-3=、Cl哪2↑个离子先放电？
阴极：2H++2e-=H2↑电(解2H2O 2H++2OH-)
Cl-
ClCl- Cl-
C u 2+
Cu2+ C l -
Cl-
Ⅱ通电后
➢③电解池中离子和电子的移动方向
－e- ＋
－
阴极
＋
阳极
Cu
e-
oooo
oooo oooo oooo
Cl2
oooo
oooooooooooo ooooooooooo
Cu2+
Cl Cl
电解氯化铜溶液实验装置
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第二节：电解池
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1、电解质是指在水__溶_液__或_熔_融__状_态__下_能够导 电的化合物。 2、电离是指电解质在____水_溶__液______或 ____熔_融_____状态下离解成__自_由__移_动__离_子___ 的过程。 3、原电池是_把_化__学_能__转_化_为__电_能_ 的装置 。 4、构成原电池的条件是
两个电极、 电解质溶液、
形成闭合回路、自发发生氧化还原反应
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探究实验
如图所示，将两根石墨
棒分别跟直流电源的正
极和负极连接，浸入盛 有CuCl2溶液的烧杯中 ，再接通12V直流电,观 察现象。 约3～5min后切断电源 。
＋
－
C
C
电极1
－－ CuCl2溶液
电极2
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