金属的冶炼PPT课件

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铁矿石 焦炭 熔剂
高炉煤气
高炉煤气
炉喉
炉身
炉腰
炉腹
进风口
进风口
热空气
炉缸 出铁口
炉渣 生铁.
出渣口
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3．电解法
在金属活动性顺序中，钾、钠、钙、铝等几种 金属的还原性很强，这些金属都很容易失去电 子，因此不能用一般的方法和还原剂使其从化 合物中还原出来，而只能用通电分解其熔融盐 或氧化物的方法来冶炼。
石灰水
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练习:
4、不太活泼的金属元素硝酸盐在
受热分解时金属元素将转变为其氧
化物或单质。在通风橱中给盛有少
量硝酸汞固体的试管加热，最后试 管中（ ）
A、留下银白色的液体
B、留下少量白色硝酸汞固体
C、留下红色氧化汞固体
D、无剩余物
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练习: 5、冶炼金属一般有下列4种方法： ①
焦炭法②水煤气法（或CO、H2法） ③ 活泼金属置换法④电解法，4种方法
确的是（ A ）
A、用H2的高
B、用金属的高
C、二者相同
D、无法比较
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练习:
2、用铝热反应冶炼出的金属（C） A、固态的 B、气态的 C、液态的 D、三态都有可能
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练习:
3、根据下图所示实验室用一氧化碳
还原氧化铁的实验装置，回答以下问
题：
①反应过程中发生的现象是
；
②塑料袋的作用是
。
Fe2O3 CO
在工业上均有应用。古代有(I)火烧孔
雀石炼铜(II)湿法炼铜，
现代有(III)铝热法炼铬(IV)从光卤石
中炼镁，下列对这四种金属制备方法
的分类中不正确的是（ ）
A、 (I) ① B、(II) ②
C、 (III) ③ D、(I.V) ④
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作业：
如何为能源的
节约和环境保护作
出自己的贡献？
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金属的精制
（1）粗铜做阳极
精铜做阴极 （2）阳极：比铜活泼的金属
和铜失e-，如：Cu-2e-= Cu2+ Zn-2e-=Zn2+
阴极： Cu2+和比Cu2+得电子能力强的金属离 子得e- Cu2++2e-=Cu
（3）阳极上比铜不活泼的金属成为杂质，
沉淀于阳极底部，成为阳极泥，
电解质溶液中的Cu(NO3)2浓. 度降低。
2Al2O3=电==解=4Al+3O2↑ 2NaCl=电=解==2Na+Cl2↑
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不同金属冶炼方法的选择
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag
电解法
热还原法 热分解法
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金属的回收和资源保护
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练习:
1、用H2作还原剂和用金属作还原
剂相比，所得金属纯度的说法正
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再
见
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金 属 的 冶 炼
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金属的冶炼
自然界中的金属大都以化合态存在
用化学的方法把化合态的金属变成游离态
要考虑的问题
富矿 集石
的
方合 法适
的. 冶
如 何 精 炼
2
铁矿石的开采
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3
铁矿石的种类
赤铁矿
磁铁矿
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4
冶炼方法的选择
简单，实用，节省的原则
1、热分解法
有些不活泼金属仅用热分解法就能制得。 在金属活动性顺序表中，位于氢后面的某 些金属的氧化物受热就能分解。
2HgO == 2Hg + O2↑
2Ag2O == 4Ag + Leabharlann Baidu2↑
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2．热还原法
多数金属的冶炼过程属于热还原法。 常用的还原剂有焦炭、一氧化碳、 氢气和活泼金属等。
Fe2O3+3CO 高=温= 2Fe+3CO2 Cr2O3+2 Al 高=温= 2Cr+Al2O3 WO3+ 3 H2 高=温= W+3H2O