离子键 共价键29页PPT
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离子键共价键课件
离子键课件一、复习回顾表一原子结构示意图在元素周期表中的位置是金属还是非金属通过什么途径达到稳定结构用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程Na 第三周期IA族金属失去电子形成钠离子Cl 第三周期VIIA族非金属形成共用电子对二、离子键表二概念成键微粒离子成键本质阴阳离子间的相互作用形成的化学键成键元素金属元素与非金属元素微粒作用力离子键[跟踪训练]1、下列叙述不正确的是（）A.活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键B .阴、阳离子的静电引力作用叫做离子键C .离子所带的电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D .阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大2、下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键原子 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7(A)a和c （B）a和ｆ（C）d和g （D）b和g三、离子化合物________________________________________________叫做离子化合物。
请举例________________________________________。
形成离子化合物的元素__________________________________[跟踪训练]3、阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是（）A.MgCl2 B.BaF2C. NaBrD.NaI四、电子式___________________________________________叫做电子式。
写出下列原子的电子式：(1) F ____ (2) Ca _______ (3) O _______写出MgO、CaCl2的电子式。
用电子式表示KCl、MgBr2的形成过程[跟踪训练]4、用电子式表示离子化合物的形成过程，下列各式正确的是（）通过练习归纳电子式及离子化合物形成过程书写规则。
[课后练习]1、元素A和B的原子核外电子总数为28，核内质子数之比为 ZA :ZB= 3:4，则A元素位于周期表_____________族，B元素原子的电子式是_________，A元素与B元素形成的化合物的电子式为_______________。
2.1共价键PPT课件
键类型
σ键
π键
原子轨道重叠方式 沿键轴方向 头碰头
电子云形状
轴对称，可旋转
原子轨道重叠程度
较大
沿键轴方向平行肩并 肩 镜像对称，不可旋转
较小
坚固程度 成键判断规律
σ键强度大,
π键强度较小,
不易断裂，不活泼。 容易断裂，活泼。
共价单键是σ键；共价双键中一个是σ键, 另一个是π键；共价三键中一个是σ键,另 两个为π键
❖ (2)应用：等电子体的许多性质是相近的，空 间构型是相同的。
❖ 利用等电子体可以： ❖ ①判断一些简单分子或离子的立体构型； ❖ ②利用等电子体在性质上的类似性制造新材料； ❖ ③利用等电子原理针对某物质找等电子体。
❖ (4)一些常见的等电子体
❖ 二原子10电子的等电子体：N2、CO、CN－、 C22－
❖ 二原子11电子的等电子体：NO、O2＋ ❖ 三原子16电子的等电子体：CO2、CS2、N2O、
CNO－、N3－ ❖ 三原子18电子的等电子体：NO2－、O3、SO2 ❖ 四原子24电子的等电子体：NO3－、CO32－、
BF3、SO3(g)
❖ 1．1919年，Langmuir提出等电子体的概念，
第二章：分子的结构与性质
第一节 共价键
什么是化学键？ 什么是离子键？ 什么是共价键？
化学键：分子中相邻原子之间强烈的相
互作用。
离子键：阴、阳离子之间通过静电作用
形成的化学键。
共价键：原子间通过共用电子对形成的
化学键。
一、 价键理论的要点
1.电子配对原理 2.最大重叠原理
两原子各自提 供1个自旋方向 相反的电子彼 此配对。
答案： (1)N2 CO CO2 N2O
(第1课时)离子键 共价键 课件
分析Cl2的形成
Cl
也想得到电子
Cl
想得到电子
协商共用电子
分析Cl2的形成
Cl
也想得到电子
Cl
想得到电子
共价键
共用一对电子对
相互作用
三、共价键 1.共价键的定义： __原__子__间通过_共__用__电__子__对__所形成的相互作用。
2.形成共价键的粒子：原子
3.共价键的成因：（简单了解） ___非__金__属__元__素___的原子容易得电子，当非金属元素 的原子间形成化学键时一般不发生电子的__得__失____， 通常通过___共__用__电__子__对____形成化学键。
形成 相互作用 称 共价键
共用电子对
三、共价键 1.共价键的定义： __原__子__间通过_共__用__电__子__对__所形成的相互作用。
2.形成共价键的粒子：原子
3.共价键的成因：（简单了解） ___非__金__属__元__素___的原子容易得电子，当非金属元素 的原子间形成化学键时一般不发生电子的__得__失____， 通常通过___共__用__电__子__对____形成化学键。 4.共价键的分类
(1)一般情况下，活泼金属与活泼非金属间形成离子键。 如__M__g__C_l_2_、__N__a__2O_____
(2)少数非金属间也能形成离子键（如铵盐）。
如__N__H_4_C__l___N__H__4_N__O__3
离子化合物
二、离子化合物
1.离子化合物的定义 由__离__子__键____构成的化合物叫做离子化合物。
练习1：物质：
①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
(1)只由离子键构成的物质是 ⑥ . (2)只由非极性键构成的物质是 ① . (3)只由非金属元素组成的离子化合物是 ⑦ . (4)由离子键和极性键构成的物质是 ③ ⑦ . (5)属于离子化合物的物质是 ② ③ ⑥ ⑦.
高中化学必修二第一章 第三节化学键 课时1 离子键和共价键(共59张PPT)
•
下列有关离子化合物的说法正确的
是( )
• A．离子化合物一定易溶于水
• B．离子化合物由非金属元素和金属元素共
同组成
• C．熔融状态下能够导电的物质，一定是离
子化合物
• D．离子化合物在晶体状态下有离子存在，
但不导电
【解析】 离子化合物不一定易溶于水，如 AgCl、BaSO4等；离子化合物不一定由非金 属元素和金属元素共同组成，如NH4Cl等铵 盐全部由非金属元素组成；熔融状态能导电 的物质，不一定是离子化合物，如金属单质； 离子化合物由阴、阳离子构成，在晶体状态 下，离子不能自由移动，故不能导电。
• 【答案】 D
• 4.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。 在下列事实中，可以证明NaCl中一定存在离 子键的是( )
• (3)证明某化合物一定存在离子键的方法是看在熔融 状态下能否导电。
• 3．离子化合物
• (1)定义：由离子键构成的化合物叫做离子化 合物。
• (2)构成微粒：阴离子、阳离子。
• (3)主要物理性质：熔、沸点较高，硬度较大。
• (4)导电性：固态时不导电，溶于水或受热熔 化后导电。
• (5)溶解性：大多数离子化合物易溶于水，难 溶于汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂。
子化合物 • C．离子化合物一定能导电 • D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素
化合时，才能形成离子键
• 【解析】 正确理解离子键和离子化合物的 内涵和外延才能解答本题。
• A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用， 包括引力和斥力二者的平衡；B项，离子键 形成的只能是离子化合物；C项，离子化合 物在熔融状态或水溶液里才能导电，D项NH 与活泼非金属元素之间也可形成离子键。
化学键优秀课件
【迁移·应用】公开课课件优质课课件PPT优秀课件PPT免费下
【解析】选C。在复杂的离子化合物如氢氧化钠、过氧化钠中既存在离子键又存在共价键,A项错误;离子化合物如过氧化钠中也存在非极性键,B项错误;C项正确;在H2O2中既存在极性键又存在非极性键,D项错误。
【解析】选C。在复杂的离子化合物如氢氧化钠、过氧化钠中既存在
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一、离子键1.氯化钠的形成过程钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7,均不稳定。
一、离子键公开课课件优质课课件PPT优秀课件PPT免费下载《
即它们通过得失电子后达到8电子稳定结构,分别形成Na+和Cl-,两种带相反电荷的离子通过_________结合在一起,形成新物质氯化钠。
(2)分类
(2)分类公开课课件优质课课件PPT优秀课件PPT免费下载《
3.共价化合物
3.共价化合物公开课课件优质课课件PPT优秀课件PPT免费下
4.以共价键形成的分子的表示方法
4.以共价键形成的分子的表示方法公开课课件优质课课件PPT优
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(2)HI是一种比HCl酸性强的强酸,可用电子式表示其形公开
【情境·思考】“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”,蜡烛的化学成分是碳元素的氢化物(C22H46、C25H52、C28H58等),“蜡炬成灰”时,化学键是如何变化的?
【情境·思考】“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”,蜡烛的化学
提示:存在旧共价键的断裂和新共价键的形成。
不同种原子
键型离子键共价键非极性键极性键特点阴、阳离子间的相互作用共用
键型
离子键
共价键
非极性键
离子键和共价键课件共15页PPT资料
素
：：
同种或不同 种非金属元 素
小结：
1.离子键和共价键的涵义
2.离子键和共价键的形成过程
3.离子键和共价键的区别
作业：
课时作业七
谢谢！
14
15
自学指导2
共价键
用5分钟阅读教材22页，思考并回答下列问题：
问题4： 从H , Cl 原子结构方面分析一下， H2 , Cl2 ， HCl是如何形成的？
（播放H2 的形成过程）
问题5：
共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相 互作用，叫做共价键
成键微粒： 原子
粒子间相互作用：共用电子对
成键元素： 同种或不同种非金属元素
1、画出钠和氯的原子结构示意图
2、试解释氯化钠是怎样形成的（单击）
问题2.离子键 的定义是什么？
阴、阳离子之间的相互作 用叫做离子键。
思 考 相互作用 与 是什么 交 流
静电作用
静电引力 静电斥力
问题3. 在离子键中
成键微粒：
阴离子和阳离子
粒子间相互作用：静电作用
活泼的金属元素（ⅠA，ⅡA） 成键元素： 和活泼的非金属元素（ⅥA，ⅦA）
学习目标：
1、 通过对NaCl形成过程的分析，理解离 子键和离子化合物的涵义。
2、 通过对Cl2、HCl形成过程的分析，理 解共价键和共价化合物的涵义
重点和难点： 1. 离子键和共价键的涵义 2.离子键和共价键的区别
想
一
元素的原子通过什么
想
作用形成丰富多彩的物
质呢？
自学指导1：
用钟阅读教材21页，思考并回答下面问 题
问题2.离子键的涵义是什么？
问题3. 在离子键中 成键微粒：
粒子间相互作用：
：：
同种或不同 种非金属元 素
小结：
1.离子键和共价键的涵义
2.离子键和共价键的形成过程
3.离子键和共价键的区别
作业：
课时作业七
谢谢！
14
15
自学指导2
共价键
用5分钟阅读教材22页，思考并回答下列问题：
问题4： 从H , Cl 原子结构方面分析一下， H2 , Cl2 ， HCl是如何形成的？
（播放H2 的形成过程）
问题5：
共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相 互作用，叫做共价键
成键微粒： 原子
粒子间相互作用：共用电子对
成键元素： 同种或不同种非金属元素
1、画出钠和氯的原子结构示意图
2、试解释氯化钠是怎样形成的（单击）
问题2.离子键 的定义是什么？
阴、阳离子之间的相互作 用叫做离子键。
思 考 相互作用 与 是什么 交 流
静电作用
静电引力 静电斥力
问题3. 在离子键中
成键微粒：
阴离子和阳离子
粒子间相互作用：静电作用
活泼的金属元素（ⅠA，ⅡA） 成键元素： 和活泼的非金属元素（ⅥA，ⅦA）
学习目标：
1、 通过对NaCl形成过程的分析，理解离 子键和离子化合物的涵义。
2、 通过对Cl2、HCl形成过程的分析，理 解共价键和共价化合物的涵义
重点和难点： 1. 离子键和共价键的涵义 2.离子键和共价键的区别
想
一
元素的原子通过什么
想
作用形成丰富多彩的物
质呢？
自学指导1：
用钟阅读教材21页，思考并回答下面问 题
问题2.离子键的涵义是什么？
问题3. 在离子键中 成键微粒：
粒子间相互作用：
化学键ppt课件完美版
化学键作用
使离子相结合或原子相互结合形成 分子，构成物质的化学键有离子键、 共价键和金属键。
离子键、共价键和金属键
离子键
由正离子和负离子之间通过静电引力形成，通常在活泼金属和活泼非金属之间形成，例如氯 化钠(NaCl)。
共价键
两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比 较稳定的化学结构，像这样由几个相邻原子通过共用电子并与共用电子之间形成的一种强烈 作用叫做共价键。
材料改性
利用化学键的变化改善材料的性能，如提高材料的强度、硬度、 耐腐蚀性等。
界面科学
研究不同材料界面间的化学键合作用，揭示界面现象对材料性能 的影响。
化学键理论在生命科学中的应用
生物大分子结构
阐述蛋白质、核酸等生物大分子中的化学键合作用，揭示生物大分 子的结构和功能关系。
药物设计
通过模拟药物与靶标间的化学键合作用，设计具有高效、低毒的药 物分子。
氢键对物质性质的影响
氢键的形成条件
氢原子与电负性大、半径小的原子（F、 O、N等）形成共价键后，再与其他分 子中的电负性大、半径小的原子之间 形成的相互作用力。
氢键对物质性质的影响
使物质的熔沸点升高、溶解度增大、粘 度增大等。例如，HF的沸点比HCl高很 多，就是因为HF分子之间存在氢键。
物质性质的综合分析
简单离子晶体
离子晶体的结构特点
由相同或不同的正、负离子按一定比 例排列而成，如NaCl、CsCl等。
高对称性、高稳定性，具有特定的晶 格能。
复杂离子晶体
包含复杂离子或离子集团的晶体，如 硅酸盐、磷酸盐等。
离子键的强度与性质
1 2
离子键的强度 与离子的电荷、半径及电子云密度有关。电荷越 高、半径越小，离子键越强。
使离子相结合或原子相互结合形成 分子，构成物质的化学键有离子键、 共价键和金属键。
离子键、共价键和金属键
离子键
由正离子和负离子之间通过静电引力形成，通常在活泼金属和活泼非金属之间形成，例如氯 化钠(NaCl)。
共价键
两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比 较稳定的化学结构，像这样由几个相邻原子通过共用电子并与共用电子之间形成的一种强烈 作用叫做共价键。
材料改性
利用化学键的变化改善材料的性能，如提高材料的强度、硬度、 耐腐蚀性等。
界面科学
研究不同材料界面间的化学键合作用，揭示界面现象对材料性能 的影响。
化学键理论在生命科学中的应用
生物大分子结构
阐述蛋白质、核酸等生物大分子中的化学键合作用，揭示生物大分 子的结构和功能关系。
药物设计
通过模拟药物与靶标间的化学键合作用，设计具有高效、低毒的药 物分子。
氢键对物质性质的影响
氢键的形成条件
氢原子与电负性大、半径小的原子（F、 O、N等）形成共价键后，再与其他分 子中的电负性大、半径小的原子之间 形成的相互作用力。
氢键对物质性质的影响
使物质的熔沸点升高、溶解度增大、粘 度增大等。例如，HF的沸点比HCl高很 多，就是因为HF分子之间存在氢键。
物质性质的综合分析
简单离子晶体
离子晶体的结构特点
由相同或不同的正、负离子按一定比 例排列而成，如NaCl、CsCl等。
高对称性、高稳定性，具有特定的晶 格能。
复杂离子晶体
包含复杂离子或离子集团的晶体，如 硅酸盐、磷酸盐等。
离子键的强度与性质
1 2
离子键的强度 与离子的电荷、半径及电子云密度有关。电荷越 高、半径越小，离子键越强。
2.1.1离子键与共价键
p27页
（2）一般来说，当电负性差值大于1.7时， 形成的化学键为离子键；当电负性差值小 于1.7时，形成的化学键为共价键。 （3）离子键和共价键之间, 并非严格截然可以 区分的， 可将离子键视为极性共价键的一个极 端, 而另一极端为非极性共价键。
常见分子的构型
N2
H—H 无极性 H—I 弱极性
N
H
[H N H
注意：铵根离子中 的四个氮氢键完全 [H 一样 ( 键长、键能相 + H] 同)，右边的表示方 法也可以！
H
N H H]+
课本p26页
7、共价分子、共价化合物、晶体类型
（1） 具有分子的单质 Cl2，O2，N2 共价分子 分子晶体
原子晶体 （2）不具有分子的单质 共 （空间网状） C(金刚石) 硅（Si） 价 键 的 （3） 具有分子的化合物 共价分子 共价化合物 分子晶体 H2O，NH3，CO2 存 在 原子晶体 （4）不具有分子的化合物 共价化合物 （空间网状） SiO2 SiC （5）含共价键、离子键的化合物 NaOH 、K2SO4 、NH4NO3 离子化合物 离子晶体
吸收热量
2 mol 气态氢原子
Cl2 →
Cl +
Cl
— 243kJ
键能是衡量共价键稳定性的参数之一。键能越大， 共价键越稳定。
（2）键长
形成共价键的两个原子之间的核间距叫键长。
例如，H-H，键长为0.074nm;Cl-Cl，键长为 0.199nm
键长是衡量共价键稳定性的另一个重要参数。 键长越短，键能越大，共价键越稳定。 (比较键长、键能，一般在相同的键型之间进行， 如都在单键或双键之间进行比较)
3、共价键的类型
①非极性共价键
人教版化学《共价键》课件ppt
人教版化学选修三第二章第一节 共价键( 第一课时) ( 共3 5 张P P T)
思考：
共价键仅存在于共价化合物中吗？ 不是，共价键也可以存在于离子
化合物的原子团中，如NaOH的 OH-，NH4Cl中的NH4+都含有共
价键。
人教版化学选修三第二章第一节 共价键( 第一课时) ( 共3 5 张P P T)
——共价键具有饱和性 决定了原子形成分子时相互结合的数 量关系
人教版化学选修三第二章第一节 共价键( 第一课时) ( 共3 5 张P P T)
人教版化学选修三第二章第一节 共价键( 第一课时) ( 共3 5 张P P T)
2.共价键的方向性
电子所在的原子轨道都具有一定 的形状，成键原子的电子云尽可 能达到最大重叠必须沿一定方向 交盖，所以共价键有方向性。它 决定了分子的空间构型。
人教版化学选修三第二章第一节 共价键( 第一课时) ( 共3 5 张P P T)
2、共价键
（1）．成键微粒：原子 。
（2）．成键实质： 共用电子对 。
（3）．形成条件：非金属元素 的原 子相结合。
（4）．分类
非极性键
人教版化学选修三第二章第一节 共价键( 第一课时) ( 共3 5 张P P T)
极性键
人教版化学选修三第二章第一节 共价键( 第一课时) ( 共3 5 张P P T)
人教版化学选修三第二章第一节 共价键( 第一课时) ( 共3 5 张P P T)
小结：
共 价 键 特 征
人教版化学选修三第二章第一节 共价键( 第一课时) ( 共3 5 张P P T)
饱和性 (原子形成分子时相 互结合的数量关系)
❖ B 仅由非金属元素组成的物质中一 定不含离子键吗？