氯化钠的提纯

溶液浓度高、溶解度随温度变化大、 溶液浓度高、溶解度随温度变化大、冷却速 度快、搅拌的情况下析出的晶体颗粒较小。 度快、搅拌的情况下析出的晶体颗粒较小。 反之，析出的晶体颗粒较大。 反之，析出的晶体颗粒较大。
过滤
常压过滤
一贴： 一贴：滤纸紧贴漏斗 二低： 滤纸低于漏斗，溶液低于滤纸 二低： 滤纸低于漏斗， 三靠： 漏斗下端靠烧杯壁， 三靠： 漏斗下端靠烧杯壁 ， 玻璃棒靠三层滤
氯化钠的提纯
目的要求 实验原理 仪器试剂 实验内容 思考题
目的要求
掌握提纯氯化钠的原理和方法
学习溶解、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、 学习溶解、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、 溶解 结晶和烘干等基本操作 结晶和烘干等基本操作 了解Ca 等离子的定性鉴定。 了解 2+、Mg2+、SO42-等离子的定性鉴定。
2+
2−
仪器试剂
循环水泵、吸滤瓶、布氏漏斗、普通漏斗、烧杯、 循环水泵、吸滤瓶、布氏漏斗、普通漏斗、烧杯、 蒸 发 皿 、 台 秤 、 滤 纸 、 pH 试 纸 、 NaCl( 粗 ) 、 H2SO4(3mol ·dm-3) 、 NaCO3( 饱 和 溶 液 ） 、 HCl (6mol ·dm-3)、 (NH4)2C2O4 (饱和溶液 ） 、 BaCl2 饱和溶液） 、 饱和溶液 (1mol ·dm-3， 0.2mol ·dm-3) NaOH (6mol ·dm-3) HAc (2mol ·dm-3) 、镁试剂
实验内容
粗盐溶解 为什么pH 为什么 ＝3～4？ ～ ？ 除CO3
2-wenku.baidu.com
为什么加 HCl？ ？ 除SO42检验SO 检验 42-
检验Ba 检验 2+
小火烘干， 小火烘干，不断搅拌
除Ca2+、 Mg2+、Ba2+
浓缩结晶
抽滤、洗涤、 抽滤、洗涤、烘干
纯度检验
思考题
在除去Ca 为何先加BaCl 1. 在除去Ca2+、Mg2+、SO42-时，为何先加BaCl2 溶液，然后再加Na 溶液？ 溶液，然后再加Na2CO3溶液？ 2. 能否用CaCl2代替毒性较大的BaCl2来除去食 能否用CaCl 代替毒性较大的BaCl 盐中的SO 盐中的SO42- ？ 3.在除去 在除去Ca 等杂质时， 3.在除去Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质时，能否用其 他可溶性碳酸盐代替Na 为什么？ 他可溶性碳酸盐代替Na2CO3？为什么？ 4.在提纯过程中 在提纯过程中， 在哪一步除去？ 4.在提纯过程中，K＋在哪一步除去？ 5.加HCl除去CO 为什么要把溶液的pH pH值调 5.加HCl除去CO32-时，为什么要把溶液的pH值调 除去 调至中性如何？ 到3～4？调至中性如何？
纸，小烧杯靠玻璃棒
安装装置 准备滤纸 使滤纸与漏斗贴紧 转移溶液
洗涤沉淀与烧杯
转移沉淀
过滤
减压过滤： 利用气压差，加快过滤速度 减压过滤： 利用气压差，
滤纸必须与布氏漏斗内径大小相等。 1. 滤纸必须与布氏漏斗内径大小相等。 布氏漏斗下端斜口朝向支管。 2. 布氏漏斗下端斜口朝向支管。 转移溶液与沉淀时必须保证水泵是打开的。 3. 转移溶液与沉淀时必须保证水泵是打开的。 洗涤沉淀时应先关闭水泵， 4. 洗涤沉淀时应先关闭水泵，让洗涤液充分与沉淀接 触后再开水泵。 触后再开水泵。 当布氏漏斗下端不滴水时才算抽滤完成。 5. 当布氏漏斗下端不滴水时才算抽滤完成。 过滤完成后先拔橡皮管，再关闭水泵。 6. 过滤完成后先拔橡皮管，再关闭水泵。 滤液从抽滤瓶的上口倒出，滤饼（固体） 7. 滤液从抽滤瓶的上口倒出，滤饼（固体）连同滤纸 一同取出。 一同取出。
Ba + CO3 = BaCO3 ↓ 2+： Ca 2+ + CO32− = CaCO3 ↓ 除Ca 除Mg2+：2 Mg 2+ + 2OH − + CO32− = Mg 2 (OH ) 2 CO3 ↓
除Ba2+： 过量的CO32-用HCl除去 过量的 除去 K+通过 通过KCl与NaCl的溶解度差异除去。 的溶解度差异除去。 与 的溶解度差异除去
结晶
被提纯物的溶解度大于杂质时： 被提纯物的溶解度大于杂质时： 将被提纯物质的水溶液加热， 将被提纯物质的水溶液加热 ， 使溶剂蒸发而 得到杂质的饱和溶液， 冷却， 得到杂质的饱和溶液 ， 冷却 ， 溶解度较小的 杂质析出，过滤，除去杂质。 杂质析出，过滤，除去杂质。
结晶条件影响析出晶体的颗粒大小
固体的溶解
可通过研细固体、加热、搅拌的方法加 可通过研细固体、加热、搅拌的方法加 研细固体 速固体的溶解。 速固体的溶解。 加热时要盖上表面皿以防止剧烈沸腾和 迸溅，加热后要冲洗表面皿和烧杯内壁 冲洗表面皿和烧杯内壁。 迸溅，加热后要冲洗表面皿和烧杯内壁。
蒸发浓缩
当溶液很稀而所制备的物质的溶解度又较大 为了得到该物质的固体， 必须通过加热， 时 ， 为了得到该物质的固体 ， 必须通过加热 ， 使水分蒸发、 溶液浓缩到一定程度时冷却， 使水分蒸发 、 溶液浓缩到一定程度时冷却 ， 方可析出固体。 方可析出固体。 蒸发浓缩时， 蒸发浓缩时 ， 若物质对热稳定可用明火直接 加热，否则必须用水浴间接加热。 加热，否则必须用水浴间接加热。 若物质的溶解度随温度变化较大， 若物质的溶解度随温度变化较大 ， 可蒸发浓 缩至有晶膜出现为止； 否则， 缩至有晶膜出现为止 ； 否则 ， 应加热到有大 量固体出现为止。 量固体出现为止。
结晶
结晶是提纯固体化合物的常用方法之一。 结晶是提纯固体化合物的常用方法之一。 实验原理： 实验原理 ： 利用被提纯物质与杂质在溶剂 中的溶解度不同来分离杂质。 中的溶解度不同来分离杂质。 被提纯物的溶解度小于杂质时： 被提纯物的溶解度小于杂质时： 将被提纯物质的水溶液加热， 将被提纯物质的水溶液加热 ， 使溶剂蒸发而 得到被提纯物质的饱和溶液， 冷却， 得到被提纯物质的饱和溶液 ， 冷却 ， 溶解度 较小的被提纯物质析出， 较小的被提纯物质析出 ， 溶解度较大的杂质 留在溶液中，过滤得到纯净的物质。 留在溶液中，过滤得到纯净的物质。
固体的干燥
自然干燥 适用于在空气中稳定、不分解、 适用于在空气中稳定、不分解、不吸潮的固体 加热干燥 适用于熔点高，且遇热不分解的固体 适用于熔点高， 恒温烘箱 红外灯 明火加热 干燥器干燥 易分解、 易分解、吸潮或升华的固体
实验原理
粗盐中含有Ca 粗盐中含有Ca2+、Mg2+、K+和SO42-等可溶性杂 质以及泥沙等不溶性杂质。 质以及泥沙等不溶性杂质。 2+ 2− 2-： Ba + SO4 = BaSO4 ↓ 除SO4