过氧化氢制取氧气
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3.由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应, 叫分解反应。
4.实验室制取氧气的操作步骤及注意事项： ⑴步骤：
①连接仪器，检查装置的气密性；②装药，并塞紧 带导管的橡皮塞；③将大试管固定在铁架台上，并调整 斜度和高度； ④给试管加热(先预热)； ⑤用排水收集 气体； ⑥把导管移出水面；⑦停止加热。
① 2KClO3 M==△n=O=2 2KCl + 3O2↑
② 2H2O2 M==n=O=2 2H2O+ O2 ↑
③2Na2O2+2CO2 ＝ 2Na2CO3 + O2
④ 2H2O
通电 ====
2H2↑+ O2 ↑
A.KClO3 B.H2O2 C.Na2O2 D.H2O
因为Ｃ： ①将人呼出的二氧化碳气体转化为氧气； ②不需加热，不需用电，节约能源、操作简便等。
2KMnO4
△ ===
K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
(暗紫色或紫黑色， 较不稳定，稍加热
棉花
就分解，不需加入
催化剂)
比较：以上三种方法中，从安全、环保、节能、简
便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是催化分解
过氧化氢(H2O2)溶液。因为此法不需加热，操作简便， 安全、环保、节能。
小结：实验室制氧气的反应原理
B.加KMnO4
C.隔绝空气
D.加热
4.【03江西】加热氯酸钾与二氧化锰的混合物可制得氧
气。下列各图中，与该反应事实最吻合的是( A )
0
0
0
0
5.从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取
氧气的最佳方法是( B )。
A.通电使水分解：
2H2O
通电 ====
2H2↑+ O2 ↑
B.双氧水催化分解：
水+二氧化碳
B.水 通电 氢气+氧气 C.氧气+二氧化碳+铜+水
碱式碳酸铜
二氧化锰
D.氯酸钾 加热 氯化钾+氧气
2.下列变化属于分解反应的是( C )
A.蒸发食盐水得到水和食盐
B.燃烧乙炔生成二氧化碳和水
C.加热高锰酸钾
D.蒸发液态空气制得氮气和氧气
3.用氯酸钾分解制氧气的必要条件是（ D ）
A.加MnO2
二、仪器装置(发生装置、收集装置)
1.气体发生装置（由反应物的状态及反应条件决定） 加热法制取氧气的发生装置：
试管口略向下倾 斜(10~150角)
固体+固体 加热 气体
讨论：用固体和液体不需加热反应制取氧气，所用的发生 装置如何？ 常温下制取氧气的发生装置：
长颈漏斗
MnO2
固体+液体
气体
2H2O2 M==n=O=2 2H2O+ O2 ↑
△ ===
K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
上述三个制取氧气的反应有什么共同的特征？与化 合反应有什么不同？
(四).分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应,
叫分解反应。 AB……
A + B +……“一变多”。
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应,叫化
合反应。A + B +……
用带火星的木条伸入瓶内，若木条
复燃，说明瓶内盛的是氧气
，
用向上排气法收集氧气，证明已收满一瓶氧气的方
法是 将带火星的木条放在瓶口，
若木条复燃，表明集满氧气
。
⑴ 2H2O2 M==n=O=2 2H2O+ O2 ↑
⑵
2KMnO4
△ ===
K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
⑶
C
+
O2
点燃 ====
CO2
木条复燃
氧气支持燃烧
反应式： 氯酸钾 二氧加化热锰氯化钾+氧气
2KClO3 M==△n=O=2 2KCl + 3O2↑
(白色，稳定，要高温才 能分解，需加入催化剂)
二氧化锰是这个反应的催化剂，加快这个反应的速率。
氯ห้องสมุดไป่ตู้钾制取氧气
KClO3
(三).加热高锰酸钾(KMnO4)： 高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
④导管口开始有气泡时，不宜立即收集，原因是
开始时冒出的气体是空气，若立即收集，则氧气不纯 。 ⑤收集O2完毕时，要首先 将导管从水槽中撤出 ，
然后 停止加热 。目的是 防止水槽里的水进入试管，使试管炸裂 。
⑥充满氧气的集气瓶应瓶口向 正 放在桌面上。
⑸为保证收得一瓶较纯的氧气，必须要注意： ①集气瓶盛水时不能留有 空气泡 ； ②当导管口均匀地、连续不断地 冒出气泡时才开始 收集。
⑹用高锰酸钾制取一瓶氧气，并做细铁丝在氧气中 燃烧的实验，
①实验过程发现B瓶中的水变成紫红色，原因是： 试管口没有塞上一团棉花，有少量高锰酸钾进入了水中。
②用收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时，发现瓶 底炸裂了，发生失误的操作原因可能是： 瓶里预先没有装少量水，或在瓶底铺上一薄层细砂 。
⑺证明瓶里盛的是氧气的方法是
（特点：一变二不变）
催 一 变：改变其它物质的化学反应速率
化 剂
二不变：本身的质量 化学性质
在化学反应的前后
注意:①一个反应的催化剂并不是唯一的。
②没有催化剂并不是意味着不能进行反应,只是反 应速率不同。
③催化剂不能增多或减少生成物的总质量。
⑵催化作用
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
【思考】在双氧水的分解反应中还有别的 催化剂吗？
是否复燃？
实验编号
现象
原因
⑴
木条不能复燃
常温下，过氧化氢分 解放出的氧气很少
有大量气泡冒 常温下，二氧化锰能加快 ⑵ 出，木条复燃 过氧化氢的分解速率，放
出大量的氧气
反应式： 过氧化氢
二氧化锰
水
+
氧气
(俗称：双氧水)
2H2O2 M==n=O=2 2H2O+ O2 ↑
[实验2-6] 待实验2-5的试管中没有气泡时,重新加入 过氧化氢溶液,观察现象。
液态氧(沸点为 -183OC)仍为液体 留下来。
(无新物质生成，属物理变化)
(注：而实验室制取氧气，有新物质生成，属化学变化)
学完本课题你应该知道：
1.掌握实验室制取氧气的三种方法，记住以下反应的 文字表达式和符号表达式：
过氧化氢 二氧化锰水+氧气
2H2O2 M==n=O=2 2H2O+ O2 ↑
B.用弹簧夹夹紧橡皮管，向长颈漏斗 中加水，使得长颈漏斗的下端浸入液面以 下，继续向长颈漏斗中加水，如发现长颈 漏斗中液面不下降，说明装置不漏气。
2.装药； 3.固定仪器； 4.加热 (先预热，后加热)； 5.收集气体(待气泡连续不断地、均匀地冒出时收集)； 6.把导管移出水面； 7.熄灭酒精灯(停止加热)。
实验室制取气体要从以下几个方面考虑: 一、反应原理 二、仪器装置(发生装置、收集装置) 三、收集方法 四、实验操作步骤和注意事项 五、检验方法
一、实验室制氧气的反应原理：
(一).分解过氧化氢(H2O2)溶液： 1.实验：
[实验2-5] ⑴试管中加入5%过氧化氢溶液，伸入带火星的木 条是否复燃？ ⑵向上述试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条
2. 收集装置和 收集方法
(由氧气的密度 和溶解性决定)
向上排 空气法
排水法 (较纯)
氧气的密度 比空气略大
氧气不易溶于水，不 与水发生反应
导管
玻璃片 导管
集气瓶
水槽
集气瓶
向上排空气法 (较干燥)
排水法 (较纯)
用加热法制取氧气的整套装置：
试管 酒精灯
铁架台 棉花 导管
集气瓶
水槽
注意：加热高锰酸钾时，试管口要塞 一团棉花，防止高锰酸钾进入导管； 加热氯酸钾时，试管口不能塞棉花。
氯酸钾 二氧加化热氯锰化钾+氧气
2KClO3 M==△n=O=2 2KCl + 3O2↑
高锰酸钾 加热锰酸钾+二氧化锰+氧气
2KMnO4
△ ===
K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
2.在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率， 而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物 质叫催化剂（又叫触媒），催化剂在生产中有重要的作用。
(二).加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)的混合物：
[实验2-7]⑴加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)的混 合物，用排水法收集一瓶氧气。⑵用带火星的木条试验 氧气的性质。
实验编号
现象
原因
加热试管,导管口 氯酸钾在二氧化锰的催化 ⑴ 产生大量的气泡 作用下,受热分解放出氧气
⑵
实验装置的连接原则：
从左到右，由下而上。
常温下制取氧气的整套装置：
固体+液体
气体
2H2O2 M==n=O=2 2H2O+ O2 ↑
三、操作步骤: 1.连接仪器，检查装置的气密性；
A.先把导管浸入水面，用手紧握试管 外壁，水中的导管口有气泡冒出，在导管 移出水面之前松开手，导管口形成一段水 柱，说明装置不漏气。
2H2O2 M==n=O=2 2H2O+ O2 ↑ C.加热高锰酸钾分解：
2KMnO4
△ ===
K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
D.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：
2KClO3 M==△n=O=2 2KCl + 3O2↑
6.【05眉山】下列各物质反应后，都能生成氧气，其中
最适合潜水艇里供给氧气的反应物是( C )
第二单元 我们周围的空气
课题3 制取氧气
学习目标: 1.掌握实验室制氧气的三种反应原理。 2.理解催化剂及催化作用。 3.能分辨分解反应。
4.掌握实验室制取氧气的操作方法及注意事项。
重点: 1.实验室制氧气的三种反应原理。 2.实验室制取氧气的操作方法及注意事项。 3.能分辨分解反应。
O2 ?
供给呼吸 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以跟 很多物质发生化学反应，有很多重要的用途。那么， 在工业上怎样制得氧气呢？在实验室中我们又如何制 得氧气呢？
四、验满和检验方法：
1.验满方法： 将带火星的木条放在集气瓶口，木条立即复燃，则 证明集气瓶已充满氧气。
2.检验方法：
将带火星的木条伸进集气瓶里，木条立即复燃，则 证明集气瓶里的气体是氧气。
五、工业制氧气的方法: 分离液态空气
空 降温加压 液态 在-196OC的
气
空气 条件下蒸发
液态氮(沸点为 -196OC)变蒸气被 蒸发出来。
步骤
现象
[实验2-6]
待实验2-5的试管中 有气 没有气泡时，重新加入 泡产 过氧化氢溶液，但不加 生 入二氧化锰，也不加热，
观察现象
木条 复燃
结论
有氧气 产生
【思考】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这 个反应中到底扮演了一个什么角色呢？
2.催化剂 和催化作用
⑴催化剂
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而 本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物 质叫催化剂（又叫触媒）。
AB…… “多变一”。
注意: 四种基本反应类型:
1.化合反应：
2.分解反应： 3.置换反应：第八单元学 4.复分解反应：第十一单元学
氧化反应不属于四种基本反应类型
【课堂练习】
1.下列化学反应中，属于氧化反应的是（ AC ），
属于化合反应的是（ C ），属于分解反应的是
（ BD ） 点燃
A.甲烷+氧气
⑴和⑵都是由一种物质生成两种或两种以上其他物 质，是分解反应。
⑶是由二种物质生成一种物质，是化合反应。
⑶用氯酸钾制取氧气，不用二氧化锰作催化剂，改用 其他物质仍能顺利制得氧气，这种物质是 高锰酸钾 。
⑷在实验室里制取氧气的时，有如下各实验操作步骤： a.向大试管中装入氯酸钾和二氧化锰的混合物，并塞 紧带导管的橡皮塞； b.检查装置的气密性； c.给试管加热； d.将大试管固定在铁架台上，并调整斜度和高度； e.用排 水收集气体，至收集完毕； f.撤掉酒精灯，并将它熄灭； g.将导管从水槽中撤出。 正确的操作顺序是（填序号） ba d c e g f 。 其中最后两步不能颠倒的原因是 防止水槽里的水进入试管，使试管炸裂 。
复习练习题:
1.下图是实验室制取氧气的装置图：请回答下列 问题： ⑴指出装置中有标号的仪器名称： ① 酒精灯 ；② 试管 ；③ 铁架台 ； ④ 导管 ；⑤ 集气瓶 ； ⑥ 水槽 。
⑵实验时应注意： ①实验前要检查装置的 气密 性。 ②试管口要 略向下倾斜 。 ③给试管加热时，首先要 来回移动酒精灯 ， 使试管均匀受热 ， 然后 用酒精灯的外焰加热药品的部位 。
⑴过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
(俗称：双氧水) 2H2O2 M==n=O=2 2H2O+ O2 ↑
⑵氯酸钾 二氧化锰 氯化钾+氧气
加热
2KClO3 M==△n=O=2 2KCl + 3O2↑
都是由一 种物质生 成两种或 两种以上 其他物质。
⑶高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
2KMnO4
答：有。如氧化铜、氧化铁、硫酸铜溶液等。
练习：
1.下列有关催化剂的说法正确的是( C )
A.催化剂就是用来加快化学反应速率的 B. 二氧化锰是催化剂 C.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能 分解放出氧气 D.催化剂在化学反应前后的性质不变
2.关于催化剂的说法正确的是（ D ） A.使用催化剂可以增加生成物的量 B.加入催化剂化学反应速度一定加快 C.不使用催化剂物质就不能发生化学反应 D.使用催化剂能改变物质的化学反应速度
4.实验室制取氧气的操作步骤及注意事项： ⑴步骤：
①连接仪器，检查装置的气密性；②装药，并塞紧 带导管的橡皮塞；③将大试管固定在铁架台上，并调整 斜度和高度； ④给试管加热(先预热)； ⑤用排水收集 气体； ⑥把导管移出水面；⑦停止加热。
① 2KClO3 M==△n=O=2 2KCl + 3O2↑
② 2H2O2 M==n=O=2 2H2O+ O2 ↑
③2Na2O2+2CO2 ＝ 2Na2CO3 + O2
④ 2H2O
通电 ====
2H2↑+ O2 ↑
A.KClO3 B.H2O2 C.Na2O2 D.H2O
因为Ｃ： ①将人呼出的二氧化碳气体转化为氧气； ②不需加热，不需用电，节约能源、操作简便等。
2KMnO4
△ ===
K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
(暗紫色或紫黑色， 较不稳定，稍加热
棉花
就分解，不需加入
催化剂)
比较：以上三种方法中，从安全、环保、节能、简
便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是催化分解
过氧化氢(H2O2)溶液。因为此法不需加热，操作简便， 安全、环保、节能。
小结：实验室制氧气的反应原理
B.加KMnO4
C.隔绝空气
D.加热
4.【03江西】加热氯酸钾与二氧化锰的混合物可制得氧
气。下列各图中，与该反应事实最吻合的是( A )
0
0
0
0
5.从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取
氧气的最佳方法是( B )。
A.通电使水分解：
2H2O
通电 ====
2H2↑+ O2 ↑
B.双氧水催化分解：
水+二氧化碳
B.水 通电 氢气+氧气 C.氧气+二氧化碳+铜+水
碱式碳酸铜
二氧化锰
D.氯酸钾 加热 氯化钾+氧气
2.下列变化属于分解反应的是( C )
A.蒸发食盐水得到水和食盐
B.燃烧乙炔生成二氧化碳和水
C.加热高锰酸钾
D.蒸发液态空气制得氮气和氧气
3.用氯酸钾分解制氧气的必要条件是（ D ）
A.加MnO2
二、仪器装置(发生装置、收集装置)
1.气体发生装置（由反应物的状态及反应条件决定） 加热法制取氧气的发生装置：
试管口略向下倾 斜(10~150角)
固体+固体 加热 气体
讨论：用固体和液体不需加热反应制取氧气，所用的发生 装置如何？ 常温下制取氧气的发生装置：
长颈漏斗
MnO2
固体+液体
气体
2H2O2 M==n=O=2 2H2O+ O2 ↑
△ ===
K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
上述三个制取氧气的反应有什么共同的特征？与化 合反应有什么不同？
(四).分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应,
叫分解反应。 AB……
A + B +……“一变多”。
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应,叫化
合反应。A + B +……
用带火星的木条伸入瓶内，若木条
复燃，说明瓶内盛的是氧气
，
用向上排气法收集氧气，证明已收满一瓶氧气的方
法是 将带火星的木条放在瓶口，
若木条复燃，表明集满氧气
。
⑴ 2H2O2 M==n=O=2 2H2O+ O2 ↑
⑵
2KMnO4
△ ===
K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
⑶
C
+
O2
点燃 ====
CO2
木条复燃
氧气支持燃烧
反应式： 氯酸钾 二氧加化热锰氯化钾+氧气
2KClO3 M==△n=O=2 2KCl + 3O2↑
(白色，稳定，要高温才 能分解，需加入催化剂)
二氧化锰是这个反应的催化剂，加快这个反应的速率。
氯ห้องสมุดไป่ตู้钾制取氧气
KClO3
(三).加热高锰酸钾(KMnO4)： 高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
④导管口开始有气泡时，不宜立即收集，原因是
开始时冒出的气体是空气，若立即收集，则氧气不纯 。 ⑤收集O2完毕时，要首先 将导管从水槽中撤出 ，
然后 停止加热 。目的是 防止水槽里的水进入试管，使试管炸裂 。
⑥充满氧气的集气瓶应瓶口向 正 放在桌面上。
⑸为保证收得一瓶较纯的氧气，必须要注意： ①集气瓶盛水时不能留有 空气泡 ； ②当导管口均匀地、连续不断地 冒出气泡时才开始 收集。
⑹用高锰酸钾制取一瓶氧气，并做细铁丝在氧气中 燃烧的实验，
①实验过程发现B瓶中的水变成紫红色，原因是： 试管口没有塞上一团棉花，有少量高锰酸钾进入了水中。
②用收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时，发现瓶 底炸裂了，发生失误的操作原因可能是： 瓶里预先没有装少量水，或在瓶底铺上一薄层细砂 。
⑺证明瓶里盛的是氧气的方法是
（特点：一变二不变）
催 一 变：改变其它物质的化学反应速率
化 剂
二不变：本身的质量 化学性质
在化学反应的前后
注意:①一个反应的催化剂并不是唯一的。
②没有催化剂并不是意味着不能进行反应,只是反 应速率不同。
③催化剂不能增多或减少生成物的总质量。
⑵催化作用
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
【思考】在双氧水的分解反应中还有别的 催化剂吗？
是否复燃？
实验编号
现象
原因
⑴
木条不能复燃
常温下，过氧化氢分 解放出的氧气很少
有大量气泡冒 常温下，二氧化锰能加快 ⑵ 出，木条复燃 过氧化氢的分解速率，放
出大量的氧气
反应式： 过氧化氢
二氧化锰
水
+
氧气
(俗称：双氧水)
2H2O2 M==n=O=2 2H2O+ O2 ↑
[实验2-6] 待实验2-5的试管中没有气泡时,重新加入 过氧化氢溶液,观察现象。
液态氧(沸点为 -183OC)仍为液体 留下来。
(无新物质生成，属物理变化)
(注：而实验室制取氧气，有新物质生成，属化学变化)
学完本课题你应该知道：
1.掌握实验室制取氧气的三种方法，记住以下反应的 文字表达式和符号表达式：
过氧化氢 二氧化锰水+氧气
2H2O2 M==n=O=2 2H2O+ O2 ↑
B.用弹簧夹夹紧橡皮管，向长颈漏斗 中加水，使得长颈漏斗的下端浸入液面以 下，继续向长颈漏斗中加水，如发现长颈 漏斗中液面不下降，说明装置不漏气。
2.装药； 3.固定仪器； 4.加热 (先预热，后加热)； 5.收集气体(待气泡连续不断地、均匀地冒出时收集)； 6.把导管移出水面； 7.熄灭酒精灯(停止加热)。
实验室制取气体要从以下几个方面考虑: 一、反应原理 二、仪器装置(发生装置、收集装置) 三、收集方法 四、实验操作步骤和注意事项 五、检验方法
一、实验室制氧气的反应原理：
(一).分解过氧化氢(H2O2)溶液： 1.实验：
[实验2-5] ⑴试管中加入5%过氧化氢溶液，伸入带火星的木 条是否复燃？ ⑵向上述试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条
2. 收集装置和 收集方法
(由氧气的密度 和溶解性决定)
向上排 空气法
排水法 (较纯)
氧气的密度 比空气略大
氧气不易溶于水，不 与水发生反应
导管
玻璃片 导管
集气瓶
水槽
集气瓶
向上排空气法 (较干燥)
排水法 (较纯)
用加热法制取氧气的整套装置：
试管 酒精灯
铁架台 棉花 导管
集气瓶
水槽
注意：加热高锰酸钾时，试管口要塞 一团棉花，防止高锰酸钾进入导管； 加热氯酸钾时，试管口不能塞棉花。
氯酸钾 二氧加化热氯锰化钾+氧气
2KClO3 M==△n=O=2 2KCl + 3O2↑
高锰酸钾 加热锰酸钾+二氧化锰+氧气
2KMnO4
△ ===
K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
2.在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率， 而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物 质叫催化剂（又叫触媒），催化剂在生产中有重要的作用。
(二).加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)的混合物：
[实验2-7]⑴加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)的混 合物，用排水法收集一瓶氧气。⑵用带火星的木条试验 氧气的性质。
实验编号
现象
原因
加热试管,导管口 氯酸钾在二氧化锰的催化 ⑴ 产生大量的气泡 作用下,受热分解放出氧气
⑵
实验装置的连接原则：
从左到右，由下而上。
常温下制取氧气的整套装置：
固体+液体
气体
2H2O2 M==n=O=2 2H2O+ O2 ↑
三、操作步骤: 1.连接仪器，检查装置的气密性；
A.先把导管浸入水面，用手紧握试管 外壁，水中的导管口有气泡冒出，在导管 移出水面之前松开手，导管口形成一段水 柱，说明装置不漏气。
2H2O2 M==n=O=2 2H2O+ O2 ↑ C.加热高锰酸钾分解：
2KMnO4
△ ===
K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
D.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：
2KClO3 M==△n=O=2 2KCl + 3O2↑
6.【05眉山】下列各物质反应后，都能生成氧气，其中
最适合潜水艇里供给氧气的反应物是( C )
第二单元 我们周围的空气
课题3 制取氧气
学习目标: 1.掌握实验室制氧气的三种反应原理。 2.理解催化剂及催化作用。 3.能分辨分解反应。
4.掌握实验室制取氧气的操作方法及注意事项。
重点: 1.实验室制氧气的三种反应原理。 2.实验室制取氧气的操作方法及注意事项。 3.能分辨分解反应。
O2 ?
供给呼吸 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以跟 很多物质发生化学反应，有很多重要的用途。那么， 在工业上怎样制得氧气呢？在实验室中我们又如何制 得氧气呢？
四、验满和检验方法：
1.验满方法： 将带火星的木条放在集气瓶口，木条立即复燃，则 证明集气瓶已充满氧气。
2.检验方法：
将带火星的木条伸进集气瓶里，木条立即复燃，则 证明集气瓶里的气体是氧气。
五、工业制氧气的方法: 分离液态空气
空 降温加压 液态 在-196OC的
气
空气 条件下蒸发
液态氮(沸点为 -196OC)变蒸气被 蒸发出来。
步骤
现象
[实验2-6]
待实验2-5的试管中 有气 没有气泡时，重新加入 泡产 过氧化氢溶液，但不加 生 入二氧化锰，也不加热，
观察现象
木条 复燃
结论
有氧气 产生
【思考】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这 个反应中到底扮演了一个什么角色呢？
2.催化剂 和催化作用
⑴催化剂
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而 本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物 质叫催化剂（又叫触媒）。
AB…… “多变一”。
注意: 四种基本反应类型:
1.化合反应：
2.分解反应： 3.置换反应：第八单元学 4.复分解反应：第十一单元学
氧化反应不属于四种基本反应类型
【课堂练习】
1.下列化学反应中，属于氧化反应的是（ AC ），
属于化合反应的是（ C ），属于分解反应的是
（ BD ） 点燃
A.甲烷+氧气
⑴和⑵都是由一种物质生成两种或两种以上其他物 质，是分解反应。
⑶是由二种物质生成一种物质，是化合反应。
⑶用氯酸钾制取氧气，不用二氧化锰作催化剂，改用 其他物质仍能顺利制得氧气，这种物质是 高锰酸钾 。
⑷在实验室里制取氧气的时，有如下各实验操作步骤： a.向大试管中装入氯酸钾和二氧化锰的混合物，并塞 紧带导管的橡皮塞； b.检查装置的气密性； c.给试管加热； d.将大试管固定在铁架台上，并调整斜度和高度； e.用排 水收集气体，至收集完毕； f.撤掉酒精灯，并将它熄灭； g.将导管从水槽中撤出。 正确的操作顺序是（填序号） ba d c e g f 。 其中最后两步不能颠倒的原因是 防止水槽里的水进入试管，使试管炸裂 。
复习练习题:
1.下图是实验室制取氧气的装置图：请回答下列 问题： ⑴指出装置中有标号的仪器名称： ① 酒精灯 ；② 试管 ；③ 铁架台 ； ④ 导管 ；⑤ 集气瓶 ； ⑥ 水槽 。
⑵实验时应注意： ①实验前要检查装置的 气密 性。 ②试管口要 略向下倾斜 。 ③给试管加热时，首先要 来回移动酒精灯 ， 使试管均匀受热 ， 然后 用酒精灯的外焰加热药品的部位 。
⑴过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
(俗称：双氧水) 2H2O2 M==n=O=2 2H2O+ O2 ↑
⑵氯酸钾 二氧化锰 氯化钾+氧气
加热
2KClO3 M==△n=O=2 2KCl + 3O2↑
都是由一 种物质生 成两种或 两种以上 其他物质。
⑶高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
2KMnO4
答：有。如氧化铜、氧化铁、硫酸铜溶液等。
练习：
1.下列有关催化剂的说法正确的是( C )
A.催化剂就是用来加快化学反应速率的 B. 二氧化锰是催化剂 C.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能 分解放出氧气 D.催化剂在化学反应前后的性质不变
2.关于催化剂的说法正确的是（ D ） A.使用催化剂可以增加生成物的量 B.加入催化剂化学反应速度一定加快 C.不使用催化剂物质就不能发生化学反应 D.使用催化剂能改变物质的化学反应速度