高中化学_研究物质性质的程序和方法——钠教学设计学情分析教材分析课后反思

《研究物质性质的方法与程序——钠》教学设计

一.设计思路

元素化合物的学习在必修中占有很高的比例,因此在研究物质性质的方法和程序的教学中,主要是通过对金属钠性质的实验探究,引导学生分析、归纳得出研究物质性质的基本方法和程序。教学设计中,要以金属钠的性质和研究物质性质的基本方法和程序两条主线贯穿教学的始终,通过学生主动参与的活动来完成教学任务.

钠的性质主要通过教师引导和学生的实验探究来完成，预测、实验验证、分析推理、总结归纳，得出钠的主要化学性质。并在以上探究过程中感受、梳理出学习物质性质的研究方法和研究程序。突出学生的主题地位和实验探究的重要性。

二.教字目标

1. 了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质，认识钠是一种很活泼的金属。

2.认识实验探究的意义和基本过程，能提出问题并解决问题。

3.通过实验、分析、讨论得出结论的过程，感受学习化学的兴趣，熟练严谨求实的科学态度、科学方法和合作学习的意识。

4. 通过学习认识化学知识在公共危险性事故中的重要性。

三.教学重难点

教学重点：钠的化学性质研究方法与程序

教学难点：预测钠的化学性质分析推理

四. 教学过程设计

【情景导入】观看视频——《天津港2015年的爆炸事件报道》

追问：钠的威力为什么如此大？咱们知道水能灭火，浇水为什么不但灭不了火，还助爆了呢？今天咱们就一块探个究竟，学习一下钠的性质。

【学生观察】实验盒中盛放在煤油中的钠

问：通过观察，你能得到钠的哪些物理性质？（学生回答，教师引导）——钠是固体，密度比煤油的大。

【过渡】钠的威力如此大，那钠有怎样的化学性质呢？

【活动探究一】预测钠的化学性质

1.依据初中所学知识，总结：金属单质能与哪些物质发生反应？

2.用分类法预测钠能发生哪些反应？并预测会产生什么现象？

反应物质反应的化学方程式预测现象

【汇报讨论】预测钠能与非金属（氧气）、酸、盐溶液反应，并预测到钠与硫酸铜溶液反应时会有红色固体析出。

【引导】如何验证咱们的预测正确与否？——学生：做实验。

【活动探究二】实验验证钠的化学性质

安全提醒：1.取钠时，按规定切取，千万不要用手直接接触钠。

2.剩余钠一定放回原试剂瓶，切记不要乱丢！

3.注意小组成员的分工与合作。

（教师巡视，指导学生实验，协助学生安全实验）

【学生汇报】

1.钠与氧气反应：钠熔化，产生白烟，有黄色火焰，产物为浅黄色。

2.钠与硫酸铜溶液反应时，与预测的现象不同，并没有产生红色固体，而是生成了蓝色沉淀，猜测是氢氧化铜，推测可能是钠与水反应生成的。

【教师追问】这个预测对吗？如何验证新的预测？——再次实验（强调钠取绿豆粒大小）【活动探究三】钠与水反应

【学生汇报】

1.浮在水面

2.熔成一个闪亮的小球

3.与水剧烈反应，在水面上四处游动

4.发出“嘶嘶”的响声

5.溶液由无色变红

【追问】

1.由实验现象，你能得出什么结论？

【ρ（钠）＜ρ（水），反应放出热量，钠的熔点低；反应剧烈，生成气体；反应剧烈，生成气体。】

2.产生的气体是谁？（师生共同由实验现象讨论总结出是氢气）

结论：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：浮、游、熔、响、红。

【活动探究四】交流研讨

1.根据实验情况，你能补充出钠的哪些物理性质？

2.钠的性质为什么如此活泼？

3.钠为什么保存在煤油中？

4.钠元素以什么形式（单质或化合物）存在于自然界中？

5.阅读课本p11《资料在线》—金属钠的主要用途，并说明体现了钠的哪些性质？

【学生讨论汇报并总结】

1.钠的物理性质：银白色固体，密度比煤油大，比水的小；熔点低；硬度小；导电导热。

2.存在形式：化合物的形式（如NaCl广泛存在于海水中）

3.保存方法：煤油中

4.性质活泼是由于钠原子的结构，最外层只有一个电子，容易失去，即结构决定性质。【巩固练习】

下列操作正确的是（）

A.将少量的钠保存在煤油中

B.用手掰开一块钠，观察钠的颜色

C.向盛水的烧杯中投入拇指大小的一块钠，观察现象

D.钠失火时，可用水灭火

【课堂总结】

【畅所欲言】

1.使用钠时应注意什么问题？

2.钠着火时，应怎样灭火？

3.如果你是一名消防员，接到火情后应该首先做什么？

【结束语】

通过这一节课的学习，我们深刻体会到化学的重要性，希望大家在今后的学习中，能够学好化学，用好化学，快乐生活每一天！

《研究物质性质的方法与程序——钠》学情分析初中化学中介绍了一些常见的金属，主要是铝、铁和铜，金属的性质以物理性质为主，化学性质涉及到金属（铁、铝等）与氧气的反应，介绍了金属活动性顺序，使学生初步了解了金属与酸或盐溶液的反应规律。本节在初中介绍的金属与金属材料的基础上，进一步发展和提高。

金属钠是一种典型的活泼金属单质，学生对其的了解甚少，通过学习可以丰富学生对金属单质的认识；同时通过实验探究认识钠的性质，并掌握研究物质性质的基本方法和程序，为以后元素化合物的学习方法和研究程序打下坚实基础。

《研究物质性质的方法与程序——钠》效果分析

1.在改变了教学顺序之后，抛出钠应该有哪些性质？学生的学习兴致大大提升，预测之后验证钠的化学性质时，学生的实验探究的积极性大大提高，参与度也极高，观察认真、仔细。

2.通过实验探究，学生也对研究物质的基本方法与程序有了初步认识，具有了研究物质性质的基本方法和步骤与程序。学生间合作意识大大提高，学习化学的积极也大有提升。

《研究物质性质的方法与程序——钠》教材分析《钠的性质》是新课标鲁科教材的第一章第二节内容。本节在学生已有经验的基础上,通过研究金属钠的性质使学生体验应该怎样更科学、合理地运用这些方法研究物质的性质,对研究物质的性质的基本方法和程序进行整合。钠是《课程标准》中要求的重要的元素化合物知识,同时也适用于研究物质性质的方法的案例。本节教材以研究物质性质的方法为明线,学习金属钠的性质为暗线。在整个高中化学教学中占承前启后的重要地位。

《研究物质性质的方法与程序——钠》评测练习

1．下列关于钠的叙述错误的是 ( )

A．实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中

B．用一般的化学还原法不能制取金属钠

C．自然界中无游离态的钠存在

D．钠在自然界中燃烧生成氧化钠

2．下列各组中的两种物质作用时，反应条件改变, 不会引起产物种类变化的是

（）A．Na和O2 B．Ca(OH)2和CO2

C．Fe和HCl D．C和O2

3. 取一小块钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是

①钠先熔化②燃烧放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧

时火焰为黄色⑤燃烧后得到浅黄色固体

A．①②B．①②③C．①④⑤ D.①③

④

4．把4.6g钠投入到95.6g水中，不考虑水的蒸发，所得溶液中溶质的质量分数