全国通用2019版版高考化学大一轮复习第33讲盐类的水解考点2影响盐类水解的因素优盐件

2．外因 (1)温度、浓度
条件 升高温度
增大 浓度 减小(
稀释)
移动方向 __右__移____ __右__移____
__右__移____
水解程度 __增__大____ __减__小____
__增__大____
水解产生的离子浓度 __增__大____ __增__大____
___减__小___
(2)外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。 ①外加酸碱
减小 增大
减小 增大
升高温度
向右
增大
减小
加入少量HCl气体
向左
减小
减小
加少量NaOH固体
向右
增大
增大
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)醋酸钠水解的平衡常数 Kh 随温度升高而减小。 ( × ) (2)0.5 mol·L－1 醋酸钠溶液 pH＝m，其水解的程度为 a；1 mol·L－1 醋酸钠溶液 pH ＝n，水解的程度为 b，则 m<n、a>b。( √ ) (3)Na2SO3 溶液中，加入少量 NaOH 固体，c(SO23－)与 c(Na＋)均增大。( √ ) (4)均为 0.10 mol·L－1 NH4Cl 溶液和 NH4HSO4 溶液，c(NH4＋)前者小于后者。 (√ ) (5)25 ℃时，浓度均为 0.2 mol·L－1 的 NaHCO3 溶液和 Na2CO3 溶液中，c(OH－) 后者大于前者。( √ )
A．加入少量金属 Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中 c(HSO－ 3 )增大 B．加入少量 Na2SO3 固体，则 c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO3－)＋c(OH－)＋c(SO23－) C．加入少量 NaOH 溶液，ccHSOSO23－－ 3、ccOHH＋－的值均增大 D．加入氨水至中性，则 2c(Na＋)＝c(SO23－)>c(H＋)＝c(OH－)
[例 1]25 ℃时，H2SO3
HSO
－
3
＋
H
＋
的
电
离
常
数
Ka＝1×10－2，则该温度下
NaHSO3 水解反应的平衡常数 Kh＝______1_×_1_0_－_1_2____，若向 NaHSO3 溶液中加入少
量的 I2，则溶液中ccHH2SSOO－ 33将____增__大______(填“增大”“减小”或“不变”)。 解析 Kh＝[c(H2SO3) ·c(OH－)]/c(HSO3－)＝ccHHSO2S－3O·3c·KHw＋＝Kw/Ka＝10－14/(1×10
[答题送检]····································来自阅卷名师报告
错误
致错原因
扣分
B 检查电荷守恒关系的式子不够仔细，SO23－带 2 个单位负电荷， －6 c(SO23－)前的系数应与电荷数保持一致
[解析] NaHSO3 溶液显酸性，则 HSO3－的电离程度>HSO－ 3 的水解程度，加入钠后 平衡①左移，平衡②右移，c(HSO3－)减小，A 项错误；根据电荷守恒可知 B 项错误， 应该为 c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO－ 3 )＋c(OH－)＋2c(SO23－)；加入少量 NaOH，平衡②右 移，ccHSOSO23－－ 3、ccOHH＋－的值均增大，C 项正确；D 项，c(Na＋)>c(SO23－)，错误。
外加物质
酸 碱
水解程度的影响
弱酸阴离子
弱碱阳离子
__增__大____
___减__小___
__减__小____
__增__大____
②加能水解的盐
项目 浓度 温度 加入酸碱
不同条件对 Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋的影响
条件
平衡移动方向 Fe3＋水解程度 pH
加少量FeCl3晶体 加水
向右 向右
C
50 mL H2O
[答案] C
1．室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下 列物质，有关结论正确的是( B )
选项
加入的物质
结论
A 50 mL 1 mol·L－1 H2SO4
反应结束后，c(Na＋)＝c(SO24－)
B
0.05 mol CaO
溶液中ccHOCHO－3－增大
2．水解平衡常数(Kh)只受温度的影响，它与 Ka(弱酸电离常数)、Kb(弱碱电离常 数)、Kw(水的离子积常数)的定量关系为 Kh＝KKwa或 Kh＝KKwb。
对于 Na2CO3 溶液，其水解常数 Kh＝KKaw2，对于 NaHCO3 溶液，其水解常数 Kh ＝KKaw1，Ka1>Ka2，故 Na2CO3 的水解常数大于 NaHCO3 的水解常数。
第八章
水溶液中的离பைடு நூலகம்平衡
第33讲 盐类的水解
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考点二 影响盐类水解的因素
1．内因 弱酸根离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越___弱_____，就越易发生水解。如：酸 性 CH3COOH>H2CO3>HCO－3 ―决―定→相同浓度的 Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa 溶 液的 pH 大小关系为__N__a_2_C_O__3>_N__a_H_C__O_3_>_C__H_3_C_O__O_N__a_________。
－2)＝1×10－12；加入少量的 I2 后，I2 把弱酸(H2SO3)氧化成强酸(H2SO4、HI)，溶液酸 性增强，c(H＋)增大，但是温度不变，Kh 不变，则 c(H2SO3)/c(HSO－ 3 )将增大。
[例 1]已知 NaHSO3 溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO－ 3 ＋H2O H2SO3＋OH－ ① HSO－ 3 H＋＋SO23－ ② 向 0.1 mol·L－1 的 NaHSO3 溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是 ()
2．向三份0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、 FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为( A )
A．减小、增大、减小
B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大
D．增大、减小、增大
从定性、定量两角度理解盐类水解
1．盐类水解易受温度、浓度、溶液的酸碱性等因素的影响，以氯化铁水解为 例，当改变条件如升温、通入HCl气体、加水、加铁粉、加碳酸氢钠等时，应从平 衡移动方向、pH的变化、水解程度、现象等方面归纳总结，加以分析掌握。