金属及非金属性质知识点总结

金属通性

化学性质：

1、 与非金属反应（O 2 Cl 2 S 等）例：3Fe + 2O 2

点燃

Fe 3O 4

2、 与水/酸反应→盐+氢气 （酸必须是非氧化性酸）例：Fe + 2HCl==2 FeCl 2 +H 2 ↑

3、与盐溶液的反应（金属间的置换反应）例Fe +CuSO 4 ==2 FeCl 2 +Cu 钠：

1、与非金属（O

2、Cl 2、S ）反应 在空气中缓慢氧化：

4 Na ＋O 2＝＝2Na 2O （白色） 钠在空气中加热 2Na +O 2

△

Na 2O 2 （淡黄色）

2、 与水反应

2Na ＋2H2O ＝2NaOH ＋H2↑

实验现象（浮、熔、游、响、红）

现象

解释

浮在水面上 钠的密度比水小

熔成银白色小球 钠是银白色金属，熔点低，且反应放热 小球四处游动并发出嘶嘶响声

生成气体推动小球游动反应剧烈且放热

滴入酚酞溶液变红色 有碱性物质生成

2Mg+O 2

点燃

2MgO 4 Al ＋3O 2

点燃

2 Al 2O 3

3Fe + 2O 2

点燃

Fe 3O 4

规律小结：一般金属+O 2

金属氧化物 金属+Cl 2最高价金属氯化物

2Fe +3Cl 2

点燃

2FeCl 3

金属+S 低价金属硫化物 Fe +S

点燃

FeS

铁与水的反应：3Fe +4H 2O (g) △

Fe 3O 4 +4H 2 ↑

3、与酸或盐反应

(1) 2Na +2HCl==2NaCl +H2↑

(2) 投入CuSO4溶液中：

2Na+2H2O+CuSO4 ==C u(O H)2↓+Na2SO4+H2↑

铝

1、铝与氧气

2、铝与酸

3、铝与氢氧化钠

2 Al +2NaOH +2H 2O ==2NaAlO 2 +3H 2↑ 铝的重要化合物 1、氧化铝

Al 2O 3 Al 2O 3＋6H ＋

＝＝2Al 3＋

＋3H 2O Al 2O 3＋6OH ―

＝＝2AlO 2―

＋H 2O 2、氢氧化铝

A l (O H )3 （1）化学性质：

A l (O H )3＋3H ＋

＝＝Al 3＋

＋3H 2O A l (O H )3＋OH ―

＝＝AlO 2―

＋2H 2O H ＋

＋AlO 2―

＋H 2O

A l (O H )3

Al 3＋

＋3OH ―

酸式电离 碱式电离

（2）A l (O H )3的制备

Al 3＋+3NH 3 ·H 2O == A l (O H )3 ↓+ 3NH 4＋ A l 2(S O 4)3+6NH 3 ·H 2O ==2A l (O H )3↓+3 (N H 4)2S O 4

2A l (O H )3

△

2O 3+3H 2O

3、硫酸铝钾 KAl(SO 4)2 净水剂

复盐：KAl(SO 4)2==K ＋

+Al 3＋

+2SO 42―

净水原理：Al 3＋

+3H 2O

l (O H )3+3H ＋

4、焰色反应

（1）定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰发出特殊的颜色，在化学上称为焰色反应。

（2）操作：洗――烧――蘸――烧

洗：将铂丝或光洁无铁锈的铁丝用盐酸清洗

烧：将铂丝在火焰上灼烧至与原来的火焰颜色 钠盐：黄色

钾盐：透过蓝色的钴玻璃呈紫色。 （3）用途 ○

1 离子检验 ○

2 焰色材料

铁

1、与非金属反应

(1)与氧气：3Fe+2O2====Fe3O4（点燃）现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色物质

(2)与硫：Fe+S===FeS

(3)与氯气：2Fe+3Cl2====2FeCl3 (点燃)

2、与水：铁不能和冷水热水反应，但能与水蒸气反应。

3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2（高温）

铁的氧化物

化学式FeO Fe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色固体黑色晶体铁的价态+2 +3 ＋2、＋3 水溶性均难溶于水

稳定性不稳定，在空气里加热迅

速被氧化：

6FeO＋O2 2Fe3O4

稳定稳定

与非氧化性酸反应FeO＋2H＋===Fe2＋＋

H2O

碱性氧化物

Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋

3H2O

碱性氧化物

Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋

4H2O复杂氧化物

与CO的反应Fe

x

O y＋y CO x Fe＋y CO2

铁的氢氧化物：

化学式Fe(OH)2Fe(OH)3

色态白色固体红褐色固体溶解性均难溶于水

化学性质(1)与非氧化性酸：

Fe（OH）2+2H+==Fe2++2H2O

(2)放置在空气中

4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

(1)与非氧化性酸：

Fe（OH）3+3H+==Fe3++3H2O

(2)受热易分解

△

2Fe(OH)3=== Fe2O3+3H2O

制法强碱溶液与可溶性亚铁盐反应

Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓强碱溶液与可溶性铁盐反应Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓