离子反应第三课时
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第二节 离子反应
第三课时
练习1：写出下列离子方程式
1.金属铁溶于稀硫酸中 2.碳酸钙与盐酸反应 3. 氢氧化钡溶液中加稀硫酸 4.石灰乳与Na2CO3溶液混合
（3）书写注意事项
①凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。 ②离子反应要符合客观事实，不能臆造客观上不 存在的化学反应 ③应拆开写物质：易溶于水、易电离的强电解质 （强酸，强碱，可溶性盐） ④仍用化学式表示的物质：难溶物质，难电离物 质（弱电解质），单质，气体，氧化物。 ⑤微溶物： 作为生成物，写化学式； （如Ca(OH)2 ） 作为反应物，处于澄清溶液时，拆 成离子形式；处于悬浊液时，写化学式。
Ba2+ ＋2OH- ＋2NH4+ ＋SO42- ＝ BaSO4↓＋2H2O+2NH3↑
【实验2- 2】
现象
离子方程式
生成物 特性
2mLCuSO4(aq)+2 蓝色 Cu2＋+2OH－＝Cu(OH)2↓ 难溶 mLNaOH(aq) 沉淀 2mLNaOH(aq)+几 先变 滴酚酞，再慢慢 红后 滴加稀盐酸 褪去
2mLNa2CO3(aq)+ 有气 2mL稀盐酸 泡产 生
H++OH-＝H2O
水
CO32－+2H+=H2O＋CO2↑
气体
5.复分解型离子反应发生的条件
①生成沉淀（难溶物质）
②生成气体（挥发性物质）
③生成水 （难电离物质弱酸、弱碱）
随堂检测 判断下列离子方程式是否正确
1.氯化钡溶液中加稀硫酸 BaCl2+SO42-=BaSO4↓+2Cl2.氯化钙溶液中通入二氧化碳气体 Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ 3.稀硫酸与氧化铜反应 O2-+2H+=H2O 4.Ca(OH)2浊液与稀盐酸反应： Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
5.下列离子方程式正确的是：
C
A. 大理石溶于醋酸中： CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2 +H2O B.FeCl3溶液与Cu的反应： Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ C．CuSO4溶液吸收H2S气体： Cu2++H2S=CuS↓+2H+ D. 向盐酸中滴加氨水： H+ + OH- = H2O NH3 · 2O + H+=NH4+ + H2O H
(2)看“↑”、“↓”
等符号是否正确。
氯化钠与硝酸银反应：Ag+ ＋ Cl- ＝ AgCl
(3)看物质是否可拆。
盐酸和碳酸钙反应：CO32-＋2H+＝CO2↑＋ H2O
(4)看是否漏掉离子反应。 CuSO4液和Ba(OH)2液反应：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓ (5)看原子个数和电荷数是否守恒。 氯气跟水反应: Cl2＋H2O＝H+＋Cl-＋ClO(6)看反应物或产物的配比是否正确。 H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应： Ba2+ ＋ OH- ＋ H+ ＋ SO42- ＝ BaSO4↓＋ H2O
练习3.错例分析
1．锌片插入硝酸银溶液中： ＋＝Zn2＋＋Ag Zn＋2Ag＋＝Zn2＋＋2Ag Zn＋Ag 2．氢氧化铜加到盐酸中： Cu(OH) 2＋2H＋＝Cu2＋+ 2H2O OH- ＋H＋＝ H2O 3. 硫酸铜与烧碱反应：
Cu2＋＋ 2OH- ＝Cu(OH)2
4. 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液： Ba2++SO42-=BaSO4
6．(2011年广东多校联考，双选)下列反应能用离子方程式：
CO2 ＋2H 3
－
＋
CO2 ↑＋H2O 表示的是(
)
A．Na2CO3＋2HCl B．CaCO3＋2HCl C．K2CO3＋H2SO4 D．BaCO3＋2HNO3
2NaCl＋CO2 ↑＋H2O CaCl2＋H2O＋CO2↑ K2SO4＋CO2 ↑＋H2O Ba(NO3)2＋CO2↑＋H2O
练习2：写出下列离子方程式对应的化学方程式
Ba
2
SO
2 4
BaSO
4
Na2SO4+BaCl2==BaSO4 +2NaCl
Na2SO4+Ba(NO3)2== BaSO4 +2NaNO3
4.离子方程式的正误判断：
(1)看离子反应是否符合客观事实。 铁放入稀硫酸中：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
作业
非常学案：变式1,2和随堂检测
百度文库
第三课时
练习1：写出下列离子方程式
1.金属铁溶于稀硫酸中 2.碳酸钙与盐酸反应 3. 氢氧化钡溶液中加稀硫酸 4.石灰乳与Na2CO3溶液混合
（3）书写注意事项
①凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。 ②离子反应要符合客观事实，不能臆造客观上不 存在的化学反应 ③应拆开写物质：易溶于水、易电离的强电解质 （强酸，强碱，可溶性盐） ④仍用化学式表示的物质：难溶物质，难电离物 质（弱电解质），单质，气体，氧化物。 ⑤微溶物： 作为生成物，写化学式； （如Ca(OH)2 ） 作为反应物，处于澄清溶液时，拆 成离子形式；处于悬浊液时，写化学式。
Ba2+ ＋2OH- ＋2NH4+ ＋SO42- ＝ BaSO4↓＋2H2O+2NH3↑
【实验2- 2】
现象
离子方程式
生成物 特性
2mLCuSO4(aq)+2 蓝色 Cu2＋+2OH－＝Cu(OH)2↓ 难溶 mLNaOH(aq) 沉淀 2mLNaOH(aq)+几 先变 滴酚酞，再慢慢 红后 滴加稀盐酸 褪去
2mLNa2CO3(aq)+ 有气 2mL稀盐酸 泡产 生
H++OH-＝H2O
水
CO32－+2H+=H2O＋CO2↑
气体
5.复分解型离子反应发生的条件
①生成沉淀（难溶物质）
②生成气体（挥发性物质）
③生成水 （难电离物质弱酸、弱碱）
随堂检测 判断下列离子方程式是否正确
1.氯化钡溶液中加稀硫酸 BaCl2+SO42-=BaSO4↓+2Cl2.氯化钙溶液中通入二氧化碳气体 Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ 3.稀硫酸与氧化铜反应 O2-+2H+=H2O 4.Ca(OH)2浊液与稀盐酸反应： Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
5.下列离子方程式正确的是：
C
A. 大理石溶于醋酸中： CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2 +H2O B.FeCl3溶液与Cu的反应： Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ C．CuSO4溶液吸收H2S气体： Cu2++H2S=CuS↓+2H+ D. 向盐酸中滴加氨水： H+ + OH- = H2O NH3 · 2O + H+=NH4+ + H2O H
(2)看“↑”、“↓”
等符号是否正确。
氯化钠与硝酸银反应：Ag+ ＋ Cl- ＝ AgCl
(3)看物质是否可拆。
盐酸和碳酸钙反应：CO32-＋2H+＝CO2↑＋ H2O
(4)看是否漏掉离子反应。 CuSO4液和Ba(OH)2液反应：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓ (5)看原子个数和电荷数是否守恒。 氯气跟水反应: Cl2＋H2O＝H+＋Cl-＋ClO(6)看反应物或产物的配比是否正确。 H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应： Ba2+ ＋ OH- ＋ H+ ＋ SO42- ＝ BaSO4↓＋ H2O
练习3.错例分析
1．锌片插入硝酸银溶液中： ＋＝Zn2＋＋Ag Zn＋2Ag＋＝Zn2＋＋2Ag Zn＋Ag 2．氢氧化铜加到盐酸中： Cu(OH) 2＋2H＋＝Cu2＋+ 2H2O OH- ＋H＋＝ H2O 3. 硫酸铜与烧碱反应：
Cu2＋＋ 2OH- ＝Cu(OH)2
4. 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液： Ba2++SO42-=BaSO4
6．(2011年广东多校联考，双选)下列反应能用离子方程式：
CO2 ＋2H 3
－
＋
CO2 ↑＋H2O 表示的是(
)
A．Na2CO3＋2HCl B．CaCO3＋2HCl C．K2CO3＋H2SO4 D．BaCO3＋2HNO3
2NaCl＋CO2 ↑＋H2O CaCl2＋H2O＋CO2↑ K2SO4＋CO2 ↑＋H2O Ba(NO3)2＋CO2↑＋H2O
练习2：写出下列离子方程式对应的化学方程式
Ba
2
SO
2 4
BaSO
4
Na2SO4+BaCl2==BaSO4 +2NaCl
Na2SO4+Ba(NO3)2== BaSO4 +2NaNO3
4.离子方程式的正误判断：
(1)看离子反应是否符合客观事实。 铁放入稀硫酸中：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
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