高中化学第四章第四节 硝酸的性质

福州硝酸泄漏 一小时成功救险
2004年7月30日下午４点５０分左右，福州市福马路鼓山附近
路边一个6吨贮罐发生泄漏，腾起黄褐色的浓烟，带着一股浓烈的 刺激性气味，顺着风由北往南缓缓飘移。黄烟引起许多人的不良
反应：咽喉刺痛、眼睛发涩，甚至有人感觉呼吸困难。
为什么长时 间放置的浓 硝酸会显黄 色？
二、不稳定性
⑴ 常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化
注 ⑵ 硝酸与金属反应不放出氢气
⑶ 氧化性：浓硝酸>稀硝酸（均比浓硫酸强）
意 ⑷ 一般情况下：浓硝酸被还原为NO2
稀硝酸被还原为NO
2、与非金属反应
C +4HNO3(浓) ==2H2O +4NO2 ↑ + CO2 ↑
思考： 稀硝酸使石蕊试液 ___变__红__色_____ 浓硝酸使石蕊试液 先__变__红__后__褪__色__
第四章 第四节
硝酸
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化学性质
一、硝酸的强氧化性 1、与金属反应 Cu +4HNO3（浓）== Cu(NO3)2 + 2 NO2↑+ 2H2O
3Cu+8HNO3 （稀） =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
氧化性： HNO3(浓) ＞HNO3(稀)
硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有 金属（金、铂 除外）氧化而生成硝酸盐。
4HNO3 ===== 4NO2 ↑ +O2 ↑ +2H2O
或光照
想一想：硝酸应如何保存？ 硝酸浓度越大越易分解，因此，浓硝
酸应放入棕色瓶中（避光），阴凉处保存 （避免受热分解），用玻璃塞（酸会腐蚀
橡皮塞）而不能用橡皮塞。
三、强酸性
硝酸的酸性： HNO3 = H+ + NO3-
使指示剂变色： 稀硝酸使紫色石蕊试液变红
（2）硝酸低沸点（83℃）、易 挥发，在空气中遇水蒸气呈白雾 状。
98%以上的硝酸称为“发烟硝酸” ，69%的硝 酸称为浓硝酸。
课堂练习
1. 写出浓硝酸与银反应的化学方程式 Ag + 2HNO3 (浓) = AgNO3 + NO2 + H2O 2. 写出浓硝酸与硫反应的化学方程式
6HNO3 + S = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
3. 为什么不生成二氧化硫或亚硫酸？ 硝酸能把二氧化硫或亚硫酸继续氧化
与活泼金属反应放出氢气：与锌反应生成红棕色气体
与碱发生中和反应： HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O 与碱性氧化物反应： 2HNO3+ CuO = Cu(NO3)2 + H2O 与某些盐反应： 2HNO3+ Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2
物理性质
（1）纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体。能 与水以任意比互溶