高中化学选修4课件

二、热化学方程式
表示参加反应物质的量和反应热的关系的 化学方程式。
H2 (g)+ I2 (g)
200J/mol
热化学方程式书写要点
①需注明反应的温度和压强 如在25℃、101KPa下进行的反应，可不注明 温度和压强 ②应注明反应物和生成物的状态 气体用g；液体用l；固体用s；水溶液用aq
②从化学键的角度
化学键断裂——吸热 化学键形成——放热
4、常见吸热反应与放热反应
①放热反应 放出热量的化学反应。ΔH 为“-”或ΔH <0
常见放热反应：中和反应 燃烧反应 活泼金属与酸反应 大多数化合反应
②吸热反应 吸收热量的化学反应。ΔH 为“+”或ΔH >0 常见的吸热反应：
大多数分解反应
B．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH= -5518 kJ·mol-1
C．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH= +5518 kJ·mol-1
D．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH= -48.40 kJ·mol-1
4、比较Q1和Q2的大小、 ΔH1和ΔH2的大小
2H2(g) + O2(g) =2H2O(l)，ΔH1= -Q1kJ/mol H2(g) +1/2O2(g) =H2O(l)，ΔH2= -Q2kJ/mol
Q1﹥Q2
ΔH1 ＜ΔH2
注意：热量比较比数值， ΔH比较带符号
练：⑴比较Q1和Q2的大小、ΔH1和ΔH2的大小
某些金属氧化物的还原反应
C+CO2
C+H2O
Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl
已知拆开1mol H2中的化学键要吸收436 kJ的 能量，拆开1mol O2中的化学键要吸收496 kJ的 能量，形成水分子中的1mol H-O键要放出463 kJ 的能量，试说明2H2+O2=2H2O中的能量变化。
2、1克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得 放出热量55.625KJ，试写出热化学方式。
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= - 890 kJ/mol
3、常温下14克CO在足量氧气中充分燃烧， 放出141.3KJ热量，写出该热化学方程式。
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) ΔH= - 282.6 kJ/mol
2SO3(g)
2SO2(g) ＋O2(g) ΔH= +197kJ/mol
注意：对于可逆反应，
①当反应逆向进行时，其反应热与正反应的 数值相等，符号相反。
第一节 弱电解质的电离 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第三节 盐类的水解 第四节 难溶电解质的溶解平衡
第四章 电化学基础
第一节 原电池 第二节 化学电源 第三节 电解池 第四节 金属的电化学腐蚀与防腐
第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化
化学反应的本质 从物质的角度： 有新物质生成 从微粒的角度： 原子重新组合的过程 从化学键的角度： 旧键的断裂和新键的形成 从能量的角度: 释放或贮存能量的过程
高中化学选修4
化学反应原理
目
第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化 第二节 燃烧热 能源 第三节 化学反应热的计算
第二章 化学反应速率和化学 平衡
第一节 化学反应速率 第二节 影响化学反应速率的因素 第三节 化学平衡 第四节 化学反应进行的方向
录
第三章 水溶液中的离子平衡
一、焓变 反应热
1、反应热
在化学反应过程中放出或吸收的热量
恒(等)压过程：反应前后压强不变，体积改变 敞口、针筒、活塞
恒(等)容过程：反应前后体积不变，压强改变 密闭容器、体积不变容器
2、焓变
焓（H）：热力学状态函数。
焓变：在一定条件下（恒压）的反应热
生成物与反应物的焓值差
①焓变符号：ΔH
②焓变单位：kJ/mol
ΔH=-484kJ/mol
练习
1、1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g)和 1应m的ol反H应2(g热)，为需ΔH要=吸＋收113311..55kJ的kJ热/m量ol，。该反
2、拆开 lmol H-H键、lmol N-H键、lmolN≡N 键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ， 则1mol N2生成NH3的反应热为 -92KJ/mol ， 1mol H2生成NH3的反应热为 -30.7KJ/mol 。
③测量条件：恒压下，一般为敞口容器中
④“+”：吸热，环境对体系做功自身能量增加
“-”：放热，体系对环境做功自身能量减少
3、反应热产生的原因
①从物质所具有的能量角度 放热反应： 反应物的总能量＞生成物的总能量
ΔH<0
吸热反应： 生成物的总能量＞反应物的总能量 ΔH>0
ΔH= -183 kJ/mol （理论值） ΔH= -184.6 kJ/mol（实验值）√
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1= -Q1kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2= -Q2kJ/mol
③右端标注热量数值和符号，
ΔH：吸热用“+”，放热用“-”
④化学计量数表示物质的量，而不是分子个数。 化学计量数既可以是整数，也可以是分数。
⑤ΔH与化学计量数成正比，当化学计量数不 同时，其ΔH不同 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，ΔH= -571.6kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，ΔH= -285.8kJ/mol
1、烧已生知成在二2氧5℃化，碳1和01液kp态a下水，时1放gC出8H4818.4(辛0k烷J热)量燃， 表示上述反应的热化学方程式正确的是
A．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH= -48.40 kJ·mol-1
S(g)+O2(g)==SO2(g) ΔH1= -Q1 kJ/mol S(s)+O2(g)==SO2(g) ΔH2= -Q2 kJ/mol
Q1>Q2 ΔH1 <ΔH2
5、已知某温度下的热化学方程式：
2SO2(g) ＋O2(g)
2SO3(g) ΔH= -197kJ/mol
试写出SO3分解的热化学反应方程式。