高中化学 硫及其化合物课件

H2S是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体； 能溶于水，密度比空气略大。
②硫化氢的化学性质 A．可燃性：
当 nH2S / nO2 ≥2/1时， 2H2S+O2 （H2S过量） 当 nH2S / nO2 ≤2/3时， 2H2S+3O2 （O2过量）
点燃
2S+2H2O 2SO2+2H2O
点燃
2 nH 2S 当 2 时， 3 nO2
反应使紫色褪去。 ④SO2与碱溶液反应，因量的不同产物不同，现象也不同。开始 SO2的量少，发生SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，后来SO2量增加 至过量，白色沉淀又溶解。
答案：(1)检查装置的气密性 (2)Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (3)①紫色溶液变红色 红色不褪去(或溶液颜色无变化) ②品红溶液颜色褪去 ③溶液褪色 还原 品红溶液恢复原来颜色
是① ③ ①CuS 例2
( ) ＋ O2 ＋ H2 O ＋NaOH或HCl 单质――→ 氧化物――→ 酸或碱 ――→ 盐 A．硅 B．硫 C．铜 D．铁
②FeS
③SO3
④H2S
[2009· 福建卷 ] 能实现 下列物质 间直接转 化的元素 是
例 2 B S与O2生成SO2，SO2再与H2O生成H2SO3，H2SO3可以 与NaOH生成Na2SO3，B项正确。A项中的氧化物SiO2、C项 CuO、D项中的氧化物Fe3O4均不与H2O反应，故错。
(2010全国Ⅱ∙7)下列叙述正确的是 A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2 B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉 淀 C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使 Cu2+还原成Cu
(2010上海卷∙13)下列实验过程中，始终无 明显现象的是 A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中 C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
有 还原性；S作为氧化剂时，是一种弱氧化剂，与变价金属(如Fe、Cu) 反应时，生成的是低价金属硫化物(如FeS、Cu2S)，而Fe、Cu与氯气生 成FeCl3、CuCl2。
2、硫的氢化物 ①硫化氢的制取： FeS+H2SO4（稀） FeSO4+H2S↑
（不能用浓H2SO4或硝酸，因为H2S具有强还原性）
（1）．二氧化硫 (1)物理性质 ①色态： 无 色气体；②气味： ③毒性： 解性：
有毒
易溶(1∶40)
刺激性
；
；④密度：比空气 大 ；⑤溶 ；⑥易液化。
H2SO3 的酸酐）
（2）化学性质（SO2是
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
SO2＋NaOH===NaHSO3 SO2＋2H2S===3S＋2H2O
SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4 品红
(3)二氧化硫对大气的污染
二氧化硫
1．某同学用如图所示的装置来探究SO2的性质。
(1)实验前首先应做的操作是_____________________。 (2)实验室用亚硫酸钠固体与较浓硫酸反应制取SO2气体，写出该 反应的化学方程式：________________________________。
④首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失 SO2＋Ca2＋＋2OH－===CaSO3↓＋H2O，
CaSO3＋SO2＋H2O===Ca2＋＋
高考这样考过
(2012山东∙12)下列由相关实验现象所推出的结论 正确的是 A． Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二 者均有氧化性 B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白 色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－ C． Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产 生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液 面均迅速上升，说明二者均易溶于水
【思考】:要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是
Байду номын сангаас
3．硫的化学性质
①与金属反应 2Na+S Na2S （剧烈反应并发生爆炸） △ 2Al+3S Al2S3 （制取Al2S3的唯一途径） △ 与变价金属反应 Fe+S FeS （黑色） 生成低价的硫化物 △ 2Cu + S Cu2S（黑色） ②与非金属反应
S+O2 S+H2
点燃
SO2 （说明硫化氢不稳定）
△
H 2S
③与化合物的反应 S+6HNO3（浓） △ △ H2SO4+6NO2↑+2H2O 2SO2↑+2H2O
S+2H2SO4（浓） 3S+6NaOH △
2Na2S+Na2SO3+3H2O （用热碱溶液清洗硫）
（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡 胶，也用于制药和黑火药。
(2010上海卷∙13)下列实验过程中，始终无明 显现象的是 A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中 C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
(2011上海∙7)下列溶液中通入SO2一定不会产生 沉淀的是 A． Ba(OH)2 B． Ba(NO3)2 C． Na2S D． BaCl2
解析：(1)实验前应先检查装置的气密性。 (2)Na2SO3固体与较浓硫酸反应制取SO2气体遵循强酸制弱酸的原 理。 (3)①SO2只能使紫色石蕊试液变红，而不能使其褪色。 ②SO2具有漂白性，能与品红溶液生成无色物质而使其颜色褪去， 但无色物质性质不稳定，加热后又会恢复原来颜色。
③SO2有较强的还原性，酸性KMnO4溶液有较强的氧化性，两者
考纲解读
考点展示 1.结合生产、生活考查SO2的性
1.了解硫元素单质及其重要化
合物的主要性质及应用。 2.了解硫元素单质及其重要化
质和用途。
2.浓硫酸的强氧化性和吸水性及 SO的检验。
合物对环境质量的影响。
3.含硫化合物之间的相互转化与
综合推断。
►
探究点一
硫
1．硫的存在 硫黄 ，主要存在于____________ 火山口 (1)游离态：硫单质俗名________ 附近或地壳的岩层里。 (2)化合态：主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁 矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(____________________) 和芒硝 CaSO4· 2H2O (Na2SO4· 10H2O)等。 2．硫的物理性质 淡黄 色固体，难溶于水，微溶于酒精，易 硫通常是一种________ CS2 。 溶于________
3．三氧化硫 (1)物理性质 熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，常温下为____________ ，标准状况 液态 固态 。 下为_______ (2)化学性质 酸性氧化物(是 H2SO4 的酸酐)。 与H2O、CaO、Ca(OH)2、 NaHSO3反应的方程式为： H2SO4 H2O＋SO3＝____________( 放出大量的热) CaSO4 CaO＋SO3＝____________ CaSO4+H2O Ca(OH)2＋SO3＝____________ 2NaHSO3＋SO3＝Na2SO4＋2SO2↑＋H2O(除去SO2中的SO3)
呈________价。说明氧化性____________________。
(4)硫在空气中燃烧生成________，在纯氧中燃烧生成________。 答案：(1)③⑥⑦ ①②④⑤ (2)CS2 不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 (3)低 高 Cl2>S (4)SO2 SO2
【典例精析】
例1.下列物质中，不能由单质直接化合生成的
(3)分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题： ①若C为紫色石蕊试液
②若C为品红溶液
③若C为酸性KMnO4溶液，通入足量 SO2，现象：________，体现SO2的 ______性。 ④若C为澄清石灰水，将SO2慢慢通入 直至过量，现象为_______，写出相应 的离子方程式 ____________________________。 ⑤ 若 为 Na2S 溶 液 ， 通 入 足 量 SO2 ， 现 象： ，体现SO2的________性。
硫酸 1．物理性质
(1)纯硫酸是一种 无色油状 液体，沸点 高 ， 难 挥发。 (2)溶解性：浓H2SO4与水以 任意 比互溶 ，溶解时可放出大量的热 ，
将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌。 浓H2SO4稀释的方法是：
2．稀H2SO4具有酸的通性 硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的方程式 H2SO4===2H＋＋ － SO2 4 ，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。 3．浓H2SO4的特性 (1)吸水性：常用作干燥剂，但不能干燥NH3、H2S、HI、HBr等。 (2)脱水性：将有机物中的氢氧原子以2∶1比例脱去，如乙醇制乙烯
【归纳总结】
1.SO2的检验
将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色， 将褪色后的品红溶液加热又恢复红色，则 一定为SO2气体。
2.SO2使溶液褪色的实质
酸性：使滴有酚酞的NaOH溶液褪色 SO2漂白性：使品红溶液褪色 还原性：使氯水、溴水、碘水、酸性高锰酸钾溶液褪色
3．SO2与CO2的鉴别方法 (1)利用二氧化硫的刺激性气味。 (2)利用二氧化硫的还原性，用高锰酸钾溶液或溴水是否褪色鉴别。 (3)利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别。 4．中学常见的四大还原性离子 还原性：S2－>SO>I－>Fe2＋ (1)易被空气中的O2氧化而变质。 (2)易被KMnO4(H＋)溶液、HNO3、溴水、氯水、Fe3＋(不氧化Fe2＋) 、漂白粉溶液等氧化。 (3)SO2、H2SO3、Na2SO3均有强还原性，且SO>H2SO3>SO2。 (4)同理：H2S、S2－、HS－均有强还原性。 [特别提醒] (1)SO2、CO2混合气的检验： 混合气―→品红(检验SO2)―→KMnO4(H＋)溶液(除去SO2)―→品红( 检验SO2是否除净)―→石灰水(检验CO2) (2)除去CO2中的SO2气体，可将混合气体通过酸性KMnO4溶液或溴 水，也可通过饱和的NaHCO3溶液(H2SO3的酸性大于H2CO3的酸性)。
硫单质
1．(1)下列元素在自然界只有化合态的是________；既有游离态又有 化合态的是________。
①N ②S ③Si ④C
⑤O ⑥卤素
⑦碱金属
(2)可用________除去试管壁上的硫，因为硫的溶解性是_________。 (3)Fe、Cu与S反应后呈________价(填“高”或“低”)，与Cl2反应后
[点评]非金属元素间的歧化反应和归中反应以及连续氧 化都可做元素化合物推断，特别是框图推断的突破点。下 面的变式题则就以此为突破点的框图题进行了考查。
在如图12－1所示的转化关系中A、B、C、D、E、 F、G、H、I均为常见物质。
已知B、D都是淡黄色固体，且A与D可反应生成离子化合物I， B与I的相对分子质量相同。请完成下列问题： (1)写出下列物质的化学式：A_______，F_______，H______。 148(2)写出C的电子式：________________，写出H2O2的电子 式：________________。 (3)用电子式表示I的形成过程 ________________________________________________________。 (4)写出B→C、E→F的化学反应方程式： B→C________________________________________________， E→F________________________________________________。
[解析] 根据B是淡黄色固体，且可以与水反应生成氧气，则B为 过氧化钠，A为金属钠，C为氢氧化钠；D是淡黄色固体，且可与氧 气发生连续氧化反应，则D为硫单质，E、F、G、H分别为二氧化 硫、三氧化硫、硫酸和硫酸钠。
【归纳拓展】
1．单质硫和Na2O2都是 淡黄 色固体。 2．硫的化合价位于中间价态 故单质硫既有氧化 性又
两种反应物全部反应完，而产物既有S又有SO2
B．强还原性： 常见氧化剂Cl2、Br2、Fe3+、HNO3、KMnO4 等，甚至SO2均可将H2S氧化。 C．不稳定性：300℃以上易受热分解 H 2S
△
S+H2
③H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。
高考这样考过
(2012上海∙5)和氢硫酸反应不能产生沉淀的 是 A．Pb(NO3)2溶液 B． Na2S溶液 C．CuSO4溶液 D．H2SO3溶液 答案：B