高二化学有机化学实验PPT教学课件
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浓烈的黑烟． (4)乙炔在纯氧中燃烧的实验现象：火焰明亮．
3．实验室制乙烯 (1)混合液的配制：先加乙醇，再加浓硫酸，且体积之比为
1∶3. (2)加入碎瓷片的目的：防止暴沸(加热溶液时，一般都要
加碎瓷片)． (3)实验装置与制氯气的实验装置相似，需要将分液漏斗换
成温度计． (4)浓硫酸的作用小结
纤维素 制乙烯 苯的硝化 苯的磺化 酯化反应
探究讨论：①不能 浓硝酸的密度比浓硫酸小，浮在浓硫 酸的表面上，浓硫酸溶于水放出大量热，造成溶液局部沸 腾，易外溅造成事故 ②催化剂、吸水剂 ③第一可能是浓硝酸受热分解生成的部分NO2溶于其中所 致；第二个可能是副反应生成的多硝基苯等
根据我们教材中提供的“制硝基苯的反应”：
＋HNO3浓―△ ― 硫→酸
＋H2O”设计一
个实验，制取一定量的纯净的硝基苯．
有关信息：(1)相关物质性质如下表所示
物质 熔点/℃ 沸点/℃
苯
5.5
－ 硝酸
4来自百度文库.59
硝基苯 5.7
80.1 83 210.9
相对密度 (20℃) 0.879 4
1.503
1.205
[解析] ①从本题的反应原理知反应物均为液体且苯、浓 HNO3易挥发，浓HNO3受热易分解，苯及硝基苯均有毒，浓 H2SO4溶于水要放出大量的热，因此对实验要求较高，特别 是对温度的控制是影响整个实验成败的关键，采用水浴加热 是最佳的选择，冷凝回流装置也是提高实验效果的有效措 施． ②实验目的是制取一定量的纯净的硝基苯．得到的粗产品中 有硝基苯、苯、硝酸、H2O等，需要进行分离提纯，应先考 虑硝酸易溶于水，且易和NaOH等发生中和反应，先通过有 机物与无机物的分离，再根据有机物的特点进行分离．
⑤请画出实验装置简图．
第二步：安排合理的实验步骤 ①按装置图组装好实验仪器． ②在大试管里，先加入1.5 mL浓硝酸和2 mL浓硫酸，摇 匀，冷却到50℃～60℃以下． ③再慢慢地滴入1 mL苯，不断轻轻摇动，使之混合均匀 ，塞好单孔塞． ④放在60℃的水浴中加热10 min.
第三步：产品是如何提纯的？ 简述由粗产品进行分离提纯的步骤：________________ __________________________________________________ __________________________________________________ __________________________________________________ __________________________________________________ ________________________________________. 探究讨论：①浓硝酸和浓硫酸的混合顺序能否颠倒____； 为什么？________________________________________.
[答案] 第一步：①水浴加热 便 于控制温度，受热均匀 ②液体 水浴加热 大试管 ③长玻璃管 冷凝回流作用 ④温度计 水浴 ⑤如图 第三步：把粗硝基苯转移到盛有5% 氢氧化钠溶液的烧杯里洗涤，用分液漏斗进行分离，然后 用蒸馏水洗，最后在洗过的硝基苯里加一小块无水氯化钙 (吸水剂)，放在90℃的水浴里加热到透明为止
1．反应条件 (1)烷烃与X2(卤素单质)发生取代反应的条件：光照． (2)苯环与X2(卤素单质)发生取代反应的条件：催化剂
(Fe/FeBr3)．
2．燃烧现象 (1)甲烷燃烧的实验现象：淡蓝色火焰． (2)乙烯燃烧的实验现象：火焰明亮且伴有黑烟． (3)乙炔、苯在空气中燃烧的实验现象：火焰明亮且伴有
应不易控制；反应生成的Ca(OH)2形成悬浊液，易堵 塞导管． (2)常采用饱和食盐水代替水，来控制气体产生的速率．
5．苯的硝化实验 (1)试剂的添加顺序：浓硝酸、浓硫酸、苯． (2)加热方式：水浴加热(适用范围：反应温度不超过100℃
的反应液)．
6．冷凝方式 (1)冰水混合冷却(如SO3气体的冷凝)． (2)冷凝管冷却：采用逆向冷却(如石油的分馏)． (3)长玻璃导管(如苯的溴代)，其作用：冷凝回流，导气．
水解
催化剂、 催化剂、
催化剂、吸 催化剂
反应物
脱水剂 吸水剂
水剂 (90%)
注意：酯的水解、蔗糖的水解、淀粉的水解均使用稀硫 酸(体积之比为1∶5，即1体积的浓硫酸和5体积的水混 合)．
(5)使用温度计的实验及水银球的位置
制乙烯 液面以下
石油的分馏 烧瓶的支管口
苯的硝化 水浴中
4．实验室制乙炔 (1)不能使用启普发生器的原因：反应放出大量的热；反
②浓硫酸的作用是______________________________． ③硝基苯是一种有苦杏仁气味的无色油状液体，密度比 水大，不溶于水，有剧毒，实验中得到的产品往往呈淡 黄色，请分析可能的原因：_______________________ _______________________________________________ _______________________________________________ ________________________________________________.
毒性 水溶性 有 不溶于水
易溶于水 有 不溶于水
(2)方程式中的加热条件，通常采用50℃～60℃. (3)实验可供选择的实验用品 ①仪器：烧杯、大试管、铁架台带铁圈、石棉网、酒精灯 、橡皮塞、玻璃管、温度计、分液漏斗等． ②药品：浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸、稀硫酸、苯、5% NaOH溶液、蒸馏水等．
请参考以下实验设计思路，讨论并回答有关问题． 第一步：选择合适的实验仪器及条件 ①采用的加热方式：__________，其优点是 ______________________________________________． ②反应物均为__________且用____________制取物质，采用 __________作反应器． ③反应过程中由于有易挥发的物质，为防止损失采用 __________兼起__________． ④__________用来控制________的温度．
3．实验室制乙烯 (1)混合液的配制：先加乙醇，再加浓硫酸，且体积之比为
1∶3. (2)加入碎瓷片的目的：防止暴沸(加热溶液时，一般都要
加碎瓷片)． (3)实验装置与制氯气的实验装置相似，需要将分液漏斗换
成温度计． (4)浓硫酸的作用小结
纤维素 制乙烯 苯的硝化 苯的磺化 酯化反应
探究讨论：①不能 浓硝酸的密度比浓硫酸小，浮在浓硫 酸的表面上，浓硫酸溶于水放出大量热，造成溶液局部沸 腾，易外溅造成事故 ②催化剂、吸水剂 ③第一可能是浓硝酸受热分解生成的部分NO2溶于其中所 致；第二个可能是副反应生成的多硝基苯等
根据我们教材中提供的“制硝基苯的反应”：
＋HNO3浓―△ ― 硫→酸
＋H2O”设计一
个实验，制取一定量的纯净的硝基苯．
有关信息：(1)相关物质性质如下表所示
物质 熔点/℃ 沸点/℃
苯
5.5
－ 硝酸
4来自百度文库.59
硝基苯 5.7
80.1 83 210.9
相对密度 (20℃) 0.879 4
1.503
1.205
[解析] ①从本题的反应原理知反应物均为液体且苯、浓 HNO3易挥发，浓HNO3受热易分解，苯及硝基苯均有毒，浓 H2SO4溶于水要放出大量的热，因此对实验要求较高，特别 是对温度的控制是影响整个实验成败的关键，采用水浴加热 是最佳的选择，冷凝回流装置也是提高实验效果的有效措 施． ②实验目的是制取一定量的纯净的硝基苯．得到的粗产品中 有硝基苯、苯、硝酸、H2O等，需要进行分离提纯，应先考 虑硝酸易溶于水，且易和NaOH等发生中和反应，先通过有 机物与无机物的分离，再根据有机物的特点进行分离．
⑤请画出实验装置简图．
第二步：安排合理的实验步骤 ①按装置图组装好实验仪器． ②在大试管里，先加入1.5 mL浓硝酸和2 mL浓硫酸，摇 匀，冷却到50℃～60℃以下． ③再慢慢地滴入1 mL苯，不断轻轻摇动，使之混合均匀 ，塞好单孔塞． ④放在60℃的水浴中加热10 min.
第三步：产品是如何提纯的？ 简述由粗产品进行分离提纯的步骤：________________ __________________________________________________ __________________________________________________ __________________________________________________ __________________________________________________ ________________________________________. 探究讨论：①浓硝酸和浓硫酸的混合顺序能否颠倒____； 为什么？________________________________________.
[答案] 第一步：①水浴加热 便 于控制温度，受热均匀 ②液体 水浴加热 大试管 ③长玻璃管 冷凝回流作用 ④温度计 水浴 ⑤如图 第三步：把粗硝基苯转移到盛有5% 氢氧化钠溶液的烧杯里洗涤，用分液漏斗进行分离，然后 用蒸馏水洗，最后在洗过的硝基苯里加一小块无水氯化钙 (吸水剂)，放在90℃的水浴里加热到透明为止
1．反应条件 (1)烷烃与X2(卤素单质)发生取代反应的条件：光照． (2)苯环与X2(卤素单质)发生取代反应的条件：催化剂
(Fe/FeBr3)．
2．燃烧现象 (1)甲烷燃烧的实验现象：淡蓝色火焰． (2)乙烯燃烧的实验现象：火焰明亮且伴有黑烟． (3)乙炔、苯在空气中燃烧的实验现象：火焰明亮且伴有
应不易控制；反应生成的Ca(OH)2形成悬浊液，易堵 塞导管． (2)常采用饱和食盐水代替水，来控制气体产生的速率．
5．苯的硝化实验 (1)试剂的添加顺序：浓硝酸、浓硫酸、苯． (2)加热方式：水浴加热(适用范围：反应温度不超过100℃
的反应液)．
6．冷凝方式 (1)冰水混合冷却(如SO3气体的冷凝)． (2)冷凝管冷却：采用逆向冷却(如石油的分馏)． (3)长玻璃导管(如苯的溴代)，其作用：冷凝回流，导气．
水解
催化剂、 催化剂、
催化剂、吸 催化剂
反应物
脱水剂 吸水剂
水剂 (90%)
注意：酯的水解、蔗糖的水解、淀粉的水解均使用稀硫 酸(体积之比为1∶5，即1体积的浓硫酸和5体积的水混 合)．
(5)使用温度计的实验及水银球的位置
制乙烯 液面以下
石油的分馏 烧瓶的支管口
苯的硝化 水浴中
4．实验室制乙炔 (1)不能使用启普发生器的原因：反应放出大量的热；反
②浓硫酸的作用是______________________________． ③硝基苯是一种有苦杏仁气味的无色油状液体，密度比 水大，不溶于水，有剧毒，实验中得到的产品往往呈淡 黄色，请分析可能的原因：_______________________ _______________________________________________ _______________________________________________ ________________________________________________.
毒性 水溶性 有 不溶于水
易溶于水 有 不溶于水
(2)方程式中的加热条件，通常采用50℃～60℃. (3)实验可供选择的实验用品 ①仪器：烧杯、大试管、铁架台带铁圈、石棉网、酒精灯 、橡皮塞、玻璃管、温度计、分液漏斗等． ②药品：浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸、稀硫酸、苯、5% NaOH溶液、蒸馏水等．
请参考以下实验设计思路，讨论并回答有关问题． 第一步：选择合适的实验仪器及条件 ①采用的加热方式：__________，其优点是 ______________________________________________． ②反应物均为__________且用____________制取物质，采用 __________作反应器． ③反应过程中由于有易挥发的物质，为防止损失采用 __________兼起__________． ④__________用来控制________的温度．