苏教版必修2第一单元《核外电子排布与周期律》word教案

第一单元原子核外电子排布与元素周期律

第一课时原子核外电子排布元素周期律

学习目标：（1）掌握1-20号元素原子核外电子排布及相应的规律，并能用原子结构示意图表示上述原子的核外电子排布。

（2）认识元素周期律，了解核外电子排布与元素原子半径、化合价、金属性、非金属

性的周期性变化关系。

学习重点：（1）1-20号元素原子核外电子排布（2）元素性质周期性变化的本质

学习难点：元素性质周期性变化的规律

学习过程：

一、原子核外电子的排布：画出 1 —20号元素原子的原子结构示意图：

总结原子核外电子的排布规律：

（1）电子按照能量由_____________ 到 __________ 的顺序分层排布。总是尽量先排在

的电子层里，然后排布在___________________ 的电子层。即电子总是尽量先排在__________ 层。（2）各电子层最多容纳的电子数为2n2个（n为电子层序数）。

（3）最外层最多容纳的电子数是____ 个（K层时最多是 _个）；次外层最多是__________ 。倒数第三层最多是_个。

二、元素周期律：

1 、原子序数：_____________________________________________________________________________ 。

原子序数= ____________ = ___________________ =原子的_____________________ 。

2、根据1 —20号元素原子的原子结构示意图分析：

（1 ）原子的最外层电子数随_________________ 递增呈现从 _____ 到___ 的____________ 性的变化。（除__________ 元素以外）。

（2）元素的原子半径随________________ 递增呈现从_____ 到 ___ 的____________ 性的变化。（除_

外）。

（3 ）元素的金属性与非金属性变化规律：

A •元素金属性是指元素的原子__________________________ 能力的大小。通常可根据它们的单

质与—

或与反应置换出氢气的难易、元素最高价氧化物的水化物的____________ 强弱、单质之间

的相互

____ 来比较。

B •元素非金属性是指元素的原子___________________________ 能力的大小。通常可根据它们的

单质与

____ 反应生成气态氢化物的难易、气态氢化物的_____________ 、元素最高价氧化物的水化物的—

______ 强弱、单质之间的相互________ 来比较。

探究钠、镁、铝单质的金属性的强弱：实验现象如下

探究2.硅、磷、硫、氯元素的气态氢化物的性质

探究原子序数为—的元素最高价氧化物的水化物的性质

硅、磷、硫、氯非金属性的强弱顺序是_____________________________________________ 。（4）元素的主要化合价：分析11 —17号元素的主要化合价。

最高正价随________________ 递增呈现从_____ 到____ 的___________ 性的变化。

最低负价随 _________________ 递增呈现从 ____ 到_的________________ 性的变化。

【总结归纳】

1、元素的 _______ 随 _____________ 递增而呈 __________________ 变化的规律叫做元素周期

律。

2、元素周期律是________________________________________________________________________ _________________ 的必然结果（即元素周期律变化的本质）。

作业2

一、选择题

1、下列各组元素按最高正化合价递增排列的是：

D. Al、C、N

A . Na、F、N

B . Li、C、O C. Be、Na、Mg

2、下列元素的氧化物和氢氧化物都呈两性的是:

3、下列含氧酸中酸性最强的是: A . H 2SO 4

B . HCI04

C . H 3PO 4

D . HNO 3

4、按热稳定性递增的顺序排列的一组氢化物是 A .H 2S 、NH 3、SiH 4 B . H 2S 、 HCl 、 HF C .出0、H 2S 、 HCl

D . CH 4、 NH 3、 PH 3

5、 F 列各微粒中, 核外电子总数相等的是

A .Na 和 Na +

B . N 2 和 CO 2

C . NH 4+ 和出。+

D . H 2S 和 H 2O 6、 最外电子层上电子数目最少的微粒是 A . 0

B . Ar

C . Na +

D . Mg

7、 有X 、Y 两种元素。下列叙述中能说明 X 的非金属性比 Y 强的是

A . X 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多

B . X 的氢化物的沸点比 Y 的氢化物的沸点低

C . X 的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳定

D . X 的阴离子还原性比 Y 的阴离子还原性强 8、 下列叙述中，正确的是

A .两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

B .两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素

C .凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

D .阴离子的核外电子排布与上一周期稀有气体元素原子核外电子排布相同 9、 几种微粒具有相同的核电荷数，则这几种微粒 (

)

A.

—定是 同一种元素 B.互为同位素

C.可能属于同一种元素

D.核外电子数一定相等

10、 某元素的原子核外电子排布中， K 电子层和L 电子层电子数之和等于 M 电子层电子数 的2倍，

则该元素的核电荷数为

C .17

D .15

20)最外层电子数是次外层电子数的 C. 2a +10 D. 2a +2

12、 用A.质子数，B.中子数，C.核外电子数填写下列空格(填序号) 。

(1)同位素种类由 ____________ 决定。

(2) 元素种类由 _____________ 决定。

(3) _____________________________ 某元素有无同位素由 决定。 (4) __________________________ 核电荷数由 决定。

13、 A 元素原子M 电子层上有6个电子，B 元素原子的核外电子总数比 A 元素原子的少5 个。

(1) ______________________________________ 画出A 元素的原子结构示意图 。 (2) ______________________________________________ A 、B 两元素形成化合物的名称为 _______________________________________________________ 。

A .30

B .12

11、某元素(核电荷数小于

内的质子数是

A. 2a

B. 8a +2

二、填空题

a(1