初三化学复习课件溶解及溶解度PPT优选课件

4
一、饱和溶液和不饱和溶液
1、 饱和溶液： 在一定温度下，在一定量的溶剂
里，不能继续溶解某种溶质的溶液， 称为这种溶质的饱和溶液。
饱和溶液概念的关键字有哪些？
温度，溶剂的量
2、 不饱和溶液：
在一定温度下，在一定量的溶剂
里，还能继续溶解某种溶质的溶液，
2020称/10/18为这种溶质的不饱和溶液。
5
时碳酸钾的溶解度是108克）
答案：25克，27克
2020/10/18
17
例二、在200C时，把30克硝酸钠溶解在 60克水里，所得溶液为不饱和溶液。为
了使它成为饱和溶液，可以用下面的方 法：（1）蒸发溶剂的方法。需要蒸发掉 多少克水，才能成为饱和溶液？（ 200C
时，硝酸钠溶解度为88克） （2）增加溶质的方法。需要增加多少克
2020/10/18
11
• 20℃时，蔗糖的溶解度是 203.9g，其含义是什么？
• 20℃时，100g水中最多能够溶 解203.9g蔗糖。
• 20℃时，100g水中溶解203.9g 蔗糖,溶液达到饱和状态。
2020/10/18
12
判断是非：
(1)20℃时，10克食盐溶解在100克水中，所以 20℃时食盐的溶解度是10克。 (2)100克水中溶解了36克食盐刚好达到饱和，所 以食盐的溶解度是36克。 (3)在20℃时，100克水里最多溶解33.3克氯化铵， 则20℃氯化铵的溶解度是33.3。 (4)在20℃时，100克硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾 24克，则20℃硝酸钾的溶解度是24克。 (5)在30℃时，100克水中加入40克氯化钾后达到 饱和溶液，则30℃时氯化钾的溶解度是40克。
.b . 硝酸钠 a
度下的溶解度。
交点：曲线的交点 表示这两种物质在
氯化铵
该温度下的溶解度 相同。
氯化钠 曲线：曲线越陡，
硼酸
该物质的溶解度受 温度影响越大。
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度（t）
19
氢氧化钙（熟石灰）的溶解度曲线图
降温.加溶剂
饱和石灰水
不饱和石灰水
升温.减少溶剂.加溶质
2020/10/18
20
巩固练习
• 1、如图,A、B是两种物 质的溶解度曲线图，
• (1)、A物质的溶解度
曲线表明A物质_______
• (2)、M点表示在__ºC时， A和B和溶解度___,在 __A物质的溶解度大
于B物质的溶解度。在
____A物质的溶解度小
于B物质的溶解度。
公式：
溶质质量 =
溶剂质量
Ｓ 100克
溶质质量
Ｓ
溶液质量
= 100克＋Ｓ
2020/10/18
15
溶解度计算的基本方法 （1）公式法
（2）三栏解法
Baidu Nhomakorabea
根据溶解度列出三者关系
溶质 溶剂 溶液
例：２００C氯化钠的溶解度是３６克
（列出其三栏关系） 2020/10/18
16
例一、在180C时，溶解27克碳酸 钾至少需要水多少克？如果溶解 在50克水中，应再加多少克碳酸 钾才能成为饱和溶液？（在180C
溶液及溶解度
2020/10/18
1
教学目标：
1、了解、区分浊液、溶液
2、知道溶液的溶解性大小的决定因
素
3、区别饱和溶液和不饱和溶液
4、了解溶解度的意义并会查阅溶解度表
5、了解外界条件能够影响物质的性质
6、会计算溶液中溶质的质量分数，能配制一
定溶质质量分数的溶液
2020/10/18
2
区分浊液和溶液:
浊液:一种物质分散到另一种溶剂中,静止一段 时间后会有分层现象,即不溶于另一种物质. 浊液可分为：悬浊液 、乳浊液
溶液：一种物质分散到一种溶剂中形成 均一、稳定的液体。
均一性、稳定性
2020/10/18
3
比较不同物质的溶解能 力，即溶解性大小的决 定因素：
1、溶质、溶剂的性质、
2、温度
2020/10/18
2020/10/18
21
• 2：如图是A、B、C三种物质在水中 的溶解度曲线，请回答：
硝酸钠，才能成为饱和溶液？
2020/10/18
答案：25.9克,22.8克. 18
溶
解 200
度 190
（ 克
180 170
160
） 150
140
130
120
110 100 90
80 70
60
50 40 30 20
10
0
2020/10/18
（4）、固体溶解度曲线及意义
硝酸铵 硝酸钾
点：曲线上的点均 表示某物质在该温
注意点： (1)理解这个概念，抓住四个词:一定的温 度，100克溶剂（一般为水）、达到饱和、 溶解的质量（单位为克）
(2)溶解度值越大，表明该温度下，物质的
溶解能力越强.
2020/10/18
10
溶解度的四要素
条件--------- 一定温度 标准---------- 100克溶剂 (一般指水） 溶液状态---- 饱和状态 单位---------- 克
饱和溶液
增加溶剂，升高温度
增加溶质，蒸发溶 剂，降低温度
不饱和溶液
2020/10/18
7
3、 浓溶液和稀溶液： 在溶液中，溶有较多溶质的叫做浓溶液； 有的溶有较少溶质，称为稀溶液。
【实验演示】蔗糖、熟石灰在水中溶解的实验
现象：10克蔗糖在10毫升水中溶解了，溶液很 浓，但可以继续溶解蔗糖；0.2克熟石灰在10 毫升水中溶解得很少，溶液很稀，但已经饱和 了不能继续溶解熟石灰。
2020/10/18
13
3、固体溶解度与溶解性的关系
溶解性
20℃的溶 解度范围 代表物质
易溶
可溶
微溶 难溶（或不 溶）
大于10g 1~10g 0.01~1g 小于0.01g
Ca（OH）2
KNO3 、NaCl KClO3 CaSO4
CaCO3
Ag2SO4
2020/10/18
14
3、有关溶解度的简单计算
【思考、讨论】 怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？
1. 如果溶液中有少量未溶的溶质，则 是饱和溶液；
2. 加少量的溶质，溶质能继续溶解的 是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶 液。
2020/10/18
6
【思考、讨论】 饱和溶液可以转变成不饱和溶液吗?
不饱和溶液可以转变成饱和溶液吗? 如能转化，怎样转化？
2020/10/18
8
讨论：饱和溶液和溶液的浓、稀有关吗？
结论：饱和溶液不一定 是浓溶液，不饱和溶液 不一定是稀溶液；在同 一温度下，对溶质、溶 剂一定的溶液来说，饱 和溶液比不饱和溶液浓 一些。
2020/10/18
9
1、溶解度的含义
在一定的温度下，某物质在100 克溶剂中达 到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这 种溶剂里的溶解度。