分子的极性与键的极性的关系
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H
常见分子类型及分子的极性
常见分子 双原 子分 子 三原子 分子 H2、Cl2 HCl 键的极性 无 有 分子类型 非极性 极性
CO2 H2O NH3 BF3 CH4
有 有 有 有 有
非极性 极性 极性 非极性 非极性
四原子 分子 五原子
小结
键的极性 决定 分子的极性
键 决定 分子的空间结构 角
O
C
O
F1
F合=0
F2
180º
C=O键是极性键，但从分 子总体而言CO2是直线型 分子，两个C=O键是对称 排列的，两键的极性互相 抵消（ F合=0），∴整个 分子没有极性，电荷分布 均匀，是非极性分子
F合≠0 O-H键是极性键，共用电子对 偏O原子，由于分子是V型构型， 两个O-H键的极性不能抵消 F1 F2 （ F合≠0），∴整个分子电荷 分布不均匀，是极性分子 ＇ 104º30
δ+ H Cl H
δCl
共用电子 对 HCl分子中，共用电子对偏向Cl原子，∴Cl 原子一端显负电性，H原子一端显正电性， 整个分子的电荷分布不均匀，∴为极性分子 ∴以极性键结合的双原子分子为极性分子
思考
含有极性键的分子一定是极性分子吗？
分析方法：从力的角度分析 在ABn分子中，A-B键看作AB原子间的相 互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零 来判断，F合=0，为非极性分子（极性抵消）， F合≠0，为极性分子（极性不抵消）
判断ABn型分子极性的经验规律：
若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素 原子的最外层电子数，则为非极性分子， 若不等则为极性分子。 [练习] 判断下列分子是极性分子还是 非极性分子： PCl3、CCl4、CS2、SO2
非极性分子
思考：
什么事实可证明H2O中确实存在极性？
H
H
O
N
三角锥形, 不对称，键的 极性不能抵消，是极性分 子 BF3：
F1 F3 120º F2 F
’
H
H
NH3：
H
107º18'
平面三角形，对称，键的极 性互相抵消（ F合=0） ， 是非极性分子
C H
正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性互相抵消 （ F合=0） ，是非极性分子
H
H
109º28'
键的极性与分子极性的关系
高中化学 王玲
一、键的极性
极性键与非极性键
非极性键 如:H2(H-H) 极性键
共用电子对无偏向 （电荷分布均匀）
Cl2(Cl-Cl)
N2(N
N)
如:HCl(H-Cl) H2O(H-O-H)
共用电子对有偏向 （电荷分布不均匀）
判断方 法 同种非金属元素原子间形成的共价键是 非极性键 不同种非金属元素原子间形成的共价键 是极性键
指出下列物质中的共价键类型 1、O2
非极性键
极性键
2 、CH4
3 、CO2 4 、H2O2 5 、NaOH
极性键
极性键 非极性键 极性键
二、分子的极性
极性分子与非极性分子
非极性分子 极性分子 电荷分布均匀对称的分子 电荷分布不均匀不对称的分子
① ⑤ ⑥
② ⑦
③ ⑧
Βιβλιοθήκη Baidu④ ⑨
非极性分子：①②③⑦⑧
极性分子：④⑤⑥⑨
常见分子类型及分子的极性
常见分子 双原 子分 子 三原子 分子 H2、Cl2 HCl 键的极性 无 有 分子类型 非极性 极性
CO2 H2O NH3 BF3 CH4
有 有 有 有 有
非极性 极性 极性 非极性 非极性
四原子 分子 五原子
小结
键的极性 决定 分子的极性
键 决定 分子的空间结构 角
O
C
O
F1
F合=0
F2
180º
C=O键是极性键，但从分 子总体而言CO2是直线型 分子，两个C=O键是对称 排列的，两键的极性互相 抵消（ F合=0），∴整个 分子没有极性，电荷分布 均匀，是非极性分子
F合≠0 O-H键是极性键，共用电子对 偏O原子，由于分子是V型构型， 两个O-H键的极性不能抵消 F1 F2 （ F合≠0），∴整个分子电荷 分布不均匀，是极性分子 ＇ 104º30
δ+ H Cl H
δCl
共用电子 对 HCl分子中，共用电子对偏向Cl原子，∴Cl 原子一端显负电性，H原子一端显正电性， 整个分子的电荷分布不均匀，∴为极性分子 ∴以极性键结合的双原子分子为极性分子
思考
含有极性键的分子一定是极性分子吗？
分析方法：从力的角度分析 在ABn分子中，A-B键看作AB原子间的相 互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零 来判断，F合=0，为非极性分子（极性抵消）， F合≠0，为极性分子（极性不抵消）
判断ABn型分子极性的经验规律：
若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素 原子的最外层电子数，则为非极性分子， 若不等则为极性分子。 [练习] 判断下列分子是极性分子还是 非极性分子： PCl3、CCl4、CS2、SO2
非极性分子
思考：
什么事实可证明H2O中确实存在极性？
H
H
O
N
三角锥形, 不对称，键的 极性不能抵消，是极性分 子 BF3：
F1 F3 120º F2 F
’
H
H
NH3：
H
107º18'
平面三角形，对称，键的极 性互相抵消（ F合=0） ， 是非极性分子
C H
正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性互相抵消 （ F合=0） ，是非极性分子
H
H
109º28'
键的极性与分子极性的关系
高中化学 王玲
一、键的极性
极性键与非极性键
非极性键 如:H2(H-H) 极性键
共用电子对无偏向 （电荷分布均匀）
Cl2(Cl-Cl)
N2(N
N)
如:HCl(H-Cl) H2O(H-O-H)
共用电子对有偏向 （电荷分布不均匀）
判断方 法 同种非金属元素原子间形成的共价键是 非极性键 不同种非金属元素原子间形成的共价键 是极性键
指出下列物质中的共价键类型 1、O2
非极性键
极性键
2 、CH4
3 、CO2 4 、H2O2 5 、NaOH
极性键
极性键 非极性键 极性键
二、分子的极性
极性分子与非极性分子
非极性分子 极性分子 电荷分布均匀对称的分子 电荷分布不均匀不对称的分子
① ⑤ ⑥
② ⑦
③ ⑧
Βιβλιοθήκη Baidu④ ⑨
非极性分子：①②③⑦⑧
极性分子：④⑤⑥⑨