高一化学元素周期律 课件
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物质结构 元素周期律
课标要求
新课标
过渡教材大纲
（1）知道元素、核素的涵义
（2）了解原子核外电子的排布（没有 讲规律）
（1）原子结构：原子序数、核
素、同位素、核外电子排布规律的初 步知识；
（3）能结合有关数据和实验事实认识
元素周期律，了解原子结构与元素性质
（2）元素周期律和元素周期表：
的关系
元素周期律（*）、元素周期律的发现
（4）能描述元素周期表的结构，知道 （选学）、元素周期表（长式）、周 金属、非金属在元素周期表中的位置及 期和族、元素周期表的应用
其性质的递变规律
（5）认识化学键的涵义，知道离子键
（3）化学键：化学键、离子键和
和共价键的形成（离子化合物与共价化 离子化合物、共价键和共价化合物、
合物）
极性键和非极性键
氖
钠
镁
铝
硅磷
硫
氯
氩
元素符号
核外电 子排布
最高、最
0
+1
+2
+3
+4,
低化合价
-4
+6, +7,
0
-2
-1
什么在变化？以什么规律变化的？
随着原子序数的递增，原子的核外电子排 布呈现什么规律性的变化？
随着原子序数的递增，元素的化合价呈现 什么规律性的变化？
观察 思考 讨论
原子核外电子的排布规律
周
期 性？
学
7
键 共价键/化学键与化学反应 学生在对比中自学研讨，再汇报，教师引导建构知
的实质
识网络
8
测验 单元检测
检验所学，进行发展性评价
元素周期律 教学设计
教学目标
知识与技能：使学生了解元素原子核外电子排布、元 素主要化合价随着原子序数的递增而呈现周期性的变 化，认识元素原子核外电子排布的周期性对元素主要 化合价的影响。 过程与方法：在总结原子核外电子排布、主要化合价 随原子序数呈周期性变化的过程中，培养学生观察、 分析、归纳、总结的能力，初步掌握用事实和数据分 析、总结规律、透过现象看本质的能力。 情感态度与价值观：通过化学史的学习和对规律的探 究，激发学生学习化学的好奇心，培养学生学习自然 科学的方法和进行探究性学习的乐趣。
随着核电荷数的递增，元
素原子的核外电子排布呈
现
--------的变化：
从上到下，电子层数递增；
电子层数相等的元素（同
周期元素）的原子的最外
层电子数从左至右递增。
原子序 数
1~2
电子层 数
1
最外层电 子数
1~2
3~10
11~18
化合价的变化是否也呈现周期性？
随着核电荷 数的递增， 元素化合价 呈现周期性 变化
1865 纽兰兹(英)的八音律
Ti=50
Zr=90
？=180
V=51
Nb=94
Ta源自文库182
Cr=52
Mo=96
W=186
Mn=55
Rh=104.4
Pt=197.44
Fe=56
Ru=104.4
Ir=198
Ni=Co=59
Pd=106.6
Os=199
H=1
Cu=63.4
Ag=108
Hg=200
Be=9.4
最高、最 低化合价
+1
0
+1
+2
+3
+4 -4
+5 -3
-2
-1
0
+1 +2 +3 +?4 +5 +6 +7 0
-4 -3 -2 -1
回顾 与 思考
元素周期律包含了哪些规律呢？ 什么规律是最本质的、起决定作用的呢？
原子序数从3~10的元素，随着核电荷数的递 增而逐渐增大的是（ ）：
A.电子层数
B.电子数
Mg=24
Zn=65.2
Cd=112
B=11
Al=27.4
?=68
Ur=116
Au=197?
C=12
Si=28
?=70
Sn=118
N=14
P=31
As=75
Sb=122
Bi=210
O=16
S=32
Se=79.4
Te=128?
F=19
Cl=35.5
Br=80
I=127
Li=7
Na=23
K=39
Rb=85.4
1998年 IUPAC推荐
（国际纯粹与应用化学联合会 ）
多用途元素周期表
商 业 海 报 式 周 期 表
多用途元素周期表
对 话 式 周 期 表
从现象到本质的激疑
为什么门捷列夫的周期表能得到大家 的认同呢？
通过前一节的学习，我们知道：处于 同一族的元素性质上具有相似性和递变性； 知道元素的性质与原子结构的密切关系， 那么，处于元素周期表中的元素之间究竟 存在着怎样的内在联系呢？
3
元
学生讲述元素周期表发现的故事，自主探索前十八
素 原子核外电子排布与元素 号元素的排布规律，并绘制自己的元素周期表
周 周期律
4
期
实验探索金属性、资料对比非金属性的变化规律
5
律
元素周期表和元素周期律 学生讲述元素发现的故事，并结合课本归纳周期表
的应用
和周期律的应用
6
化 离子键
实验引出问题，通过原子结构探索离子键的形成
1869年，俄国化学家门捷列夫将元 素按照相对原子质量由小到大依次排列，通 过分类归纳，制出了第一张元素周期表，揭 示了化学元素间的内在联系，使其构成了一 个完整的体系，成为化学发展史上重要的里 程碑之一。
让我们一起来探寻元素周期表的发现历程吧！
分享 元素 周期 表发 现的 故事
1825 德贝莱纳(德)的三素组
同学们，你们能帮门捷列夫验证一下 他的元素周期表的科学性吗？
请填充这个表格， 并寻找其中的规律
原子序数
1
2
3
4
5
6
7
8
9
元素名称
氢
氦锂
铍
硼碳
氮
氧
氟
元素符号
核外电 子排布
最高、最
+1
0
+1
+2
+3 +4, +5, +6,
+7,
低化合价
-4
-3
-2
-1
原子序数
10
11
12
13
14
15
16
17
18
元素名称
Cs=133
Tl=204
Ca=40
Sr=87.6
Ba=137
Pb=207
?=45
Ce=92
?Er=56
La=94
?Yt=66
Di=95
In=75
Th=118?
1869 门捷列夫(俄)的第一张周期表
1871年门捷列夫(俄)的第二张周期表
1930年 发现稀有气体后的周期表
International Union of Pure and Applied Chemistry
本章课时教学设计
课时 小节
课时内容
活动安排
1
元 元素周期表/元素的性质与 （布置学生查阅元素周期表发现和元素发现的史实）
素 原子结构（碱金属）
实验探索，学生归纳，教师引导构建知识网络
周
2
期 表
元素的性质与原子结构 （卤族元素）/原子结构、 核素和同位素
实验探索，学生归纳，并与碱金属类比自主构建知 识网络/学生自学，画出原子的结构模型，小组讨 论汇报，教师引导
C.最外层电子数
D.化合价
创造性地应用规律
门捷列夫的元素周期表已经展现在我们 面前，它只是一种最基本和常用的形式， 同学们，你们能根据元素之间的内在联 系给1~18号元素画出更好的元素表吗？
课标要求
新课标
过渡教材大纲
（1）知道元素、核素的涵义
（2）了解原子核外电子的排布（没有 讲规律）
（1）原子结构：原子序数、核
素、同位素、核外电子排布规律的初 步知识；
（3）能结合有关数据和实验事实认识
元素周期律，了解原子结构与元素性质
（2）元素周期律和元素周期表：
的关系
元素周期律（*）、元素周期律的发现
（4）能描述元素周期表的结构，知道 （选学）、元素周期表（长式）、周 金属、非金属在元素周期表中的位置及 期和族、元素周期表的应用
其性质的递变规律
（5）认识化学键的涵义，知道离子键
（3）化学键：化学键、离子键和
和共价键的形成（离子化合物与共价化 离子化合物、共价键和共价化合物、
合物）
极性键和非极性键
氖
钠
镁
铝
硅磷
硫
氯
氩
元素符号
核外电 子排布
最高、最
0
+1
+2
+3
+4,
低化合价
-4
+6, +7,
0
-2
-1
什么在变化？以什么规律变化的？
随着原子序数的递增，原子的核外电子排 布呈现什么规律性的变化？
随着原子序数的递增，元素的化合价呈现 什么规律性的变化？
观察 思考 讨论
原子核外电子的排布规律
周
期 性？
学
7
键 共价键/化学键与化学反应 学生在对比中自学研讨，再汇报，教师引导建构知
的实质
识网络
8
测验 单元检测
检验所学，进行发展性评价
元素周期律 教学设计
教学目标
知识与技能：使学生了解元素原子核外电子排布、元 素主要化合价随着原子序数的递增而呈现周期性的变 化，认识元素原子核外电子排布的周期性对元素主要 化合价的影响。 过程与方法：在总结原子核外电子排布、主要化合价 随原子序数呈周期性变化的过程中，培养学生观察、 分析、归纳、总结的能力，初步掌握用事实和数据分 析、总结规律、透过现象看本质的能力。 情感态度与价值观：通过化学史的学习和对规律的探 究，激发学生学习化学的好奇心，培养学生学习自然 科学的方法和进行探究性学习的乐趣。
随着核电荷数的递增，元
素原子的核外电子排布呈
现
--------的变化：
从上到下，电子层数递增；
电子层数相等的元素（同
周期元素）的原子的最外
层电子数从左至右递增。
原子序 数
1~2
电子层 数
1
最外层电 子数
1~2
3~10
11~18
化合价的变化是否也呈现周期性？
随着核电荷 数的递增， 元素化合价 呈现周期性 变化
1865 纽兰兹(英)的八音律
Ti=50
Zr=90
？=180
V=51
Nb=94
Ta源自文库182
Cr=52
Mo=96
W=186
Mn=55
Rh=104.4
Pt=197.44
Fe=56
Ru=104.4
Ir=198
Ni=Co=59
Pd=106.6
Os=199
H=1
Cu=63.4
Ag=108
Hg=200
Be=9.4
最高、最 低化合价
+1
0
+1
+2
+3
+4 -4
+5 -3
-2
-1
0
+1 +2 +3 +?4 +5 +6 +7 0
-4 -3 -2 -1
回顾 与 思考
元素周期律包含了哪些规律呢？ 什么规律是最本质的、起决定作用的呢？
原子序数从3~10的元素，随着核电荷数的递 增而逐渐增大的是（ ）：
A.电子层数
B.电子数
Mg=24
Zn=65.2
Cd=112
B=11
Al=27.4
?=68
Ur=116
Au=197?
C=12
Si=28
?=70
Sn=118
N=14
P=31
As=75
Sb=122
Bi=210
O=16
S=32
Se=79.4
Te=128?
F=19
Cl=35.5
Br=80
I=127
Li=7
Na=23
K=39
Rb=85.4
1998年 IUPAC推荐
（国际纯粹与应用化学联合会 ）
多用途元素周期表
商 业 海 报 式 周 期 表
多用途元素周期表
对 话 式 周 期 表
从现象到本质的激疑
为什么门捷列夫的周期表能得到大家 的认同呢？
通过前一节的学习，我们知道：处于 同一族的元素性质上具有相似性和递变性； 知道元素的性质与原子结构的密切关系， 那么，处于元素周期表中的元素之间究竟 存在着怎样的内在联系呢？
3
元
学生讲述元素周期表发现的故事，自主探索前十八
素 原子核外电子排布与元素 号元素的排布规律，并绘制自己的元素周期表
周 周期律
4
期
实验探索金属性、资料对比非金属性的变化规律
5
律
元素周期表和元素周期律 学生讲述元素发现的故事，并结合课本归纳周期表
的应用
和周期律的应用
6
化 离子键
实验引出问题，通过原子结构探索离子键的形成
1869年，俄国化学家门捷列夫将元 素按照相对原子质量由小到大依次排列，通 过分类归纳，制出了第一张元素周期表，揭 示了化学元素间的内在联系，使其构成了一 个完整的体系，成为化学发展史上重要的里 程碑之一。
让我们一起来探寻元素周期表的发现历程吧！
分享 元素 周期 表发 现的 故事
1825 德贝莱纳(德)的三素组
同学们，你们能帮门捷列夫验证一下 他的元素周期表的科学性吗？
请填充这个表格， 并寻找其中的规律
原子序数
1
2
3
4
5
6
7
8
9
元素名称
氢
氦锂
铍
硼碳
氮
氧
氟
元素符号
核外电 子排布
最高、最
+1
0
+1
+2
+3 +4, +5, +6,
+7,
低化合价
-4
-3
-2
-1
原子序数
10
11
12
13
14
15
16
17
18
元素名称
Cs=133
Tl=204
Ca=40
Sr=87.6
Ba=137
Pb=207
?=45
Ce=92
?Er=56
La=94
?Yt=66
Di=95
In=75
Th=118?
1869 门捷列夫(俄)的第一张周期表
1871年门捷列夫(俄)的第二张周期表
1930年 发现稀有气体后的周期表
International Union of Pure and Applied Chemistry
本章课时教学设计
课时 小节
课时内容
活动安排
1
元 元素周期表/元素的性质与 （布置学生查阅元素周期表发现和元素发现的史实）
素 原子结构（碱金属）
实验探索，学生归纳，教师引导构建知识网络
周
2
期 表
元素的性质与原子结构 （卤族元素）/原子结构、 核素和同位素
实验探索，学生归纳，并与碱金属类比自主构建知 识网络/学生自学，画出原子的结构模型，小组讨 论汇报，教师引导
C.最外层电子数
D.化合价
创造性地应用规律
门捷列夫的元素周期表已经展现在我们 面前，它只是一种最基本和常用的形式， 同学们，你们能根据元素之间的内在联 系给1~18号元素画出更好的元素表吗？