镁和铝教案1(高一化学)AwAPll

第四章几种重要的金属

第一节镁和铝

从容说课

本节教材可以分为三部分。

第一部分是镁和铝的性质。教材采用对比的方法，以列表和讨论的方式引导学生运用元素周期律知识，学习镁和铝的物理性质和化学性质．其中镁和铝的化学性质是本节的重点。教材从原子的最外层电子数引入，结合氧化还原反应原理，介绍镁和铝的还原性。

第二部分是铝的重要化合物，分别介绍了铝的氧化物、氢氧化物和一种重要的盐。其中氢氧化铝的两性是重点，在介绍这一部分内容时，运用前一章所学电离平衡的知识．分析、讨论氢氧化铅的两性以及硫酸铝钾的水解。

第三部分是合金的知识。在初中．学生曾学过铁合金，本节只简单介绍合金的一些常见的性质．并以列表的形式简介几种常见的合金。

运用理论知识指导元素化合物知识的学习，是高中化学中常见的方法之一。这种方法可以使学生用较短的时间，学习较多的知识．便于记忆和理解．同时又可以巩固学生对理论知识的认识。

通过复习金属元素在周期表中的位置和原子结构的特点，使学生回忆在周期表里这些金属元素主要位于每个周期的前部和中部．各周期的副族元素全部是金属元素。金属元素的原子结构特征是：最外层的电子数一般比较少，是l～3个，这个特征的具体表现就是金属原子易于失去电子而变成阳离子。

关于金属的物理性质．通过展示实物、阅读教材，师生共同归纳．总结金属具有金属光泽、容易导电、导热、有延展性等共性．并结合这些性质介绍它们的用途。

关于镁和铝的化学性质的教学结合演示实验进行讲解。讲氧化铝和氢氧化铝的性质时，要突出它们的两性。学生对氧化铝和氢氧化铝的性质已有一些认识，而且已学过元素周期律，因此，采用理论推测或实验探究、验证的方法来进行教学。让学生做制备的Al2O3与酸或碱的反应的实验．探究Al2O3是否有两性。把[实验4—5]和[实验4—6]结合起来由学生探究Al(OH)3的生成及分别与酸或碱反应。学生探究后可以得出以下结论：制取Al(OH)3最好用氨水；Al(OH)3既能与酸反应．又能与强碱反应：Al(OH)3是两性氢氧化物。对于Al(OH)3具有两性的原因．教学时可写出Al(OH)3的两种电离方式．引导学生用电离理论和化学平衡理论进行分析讨论．使学生明确由于条件不同．Al(OH)3可以以酸或碱的形式电离．因此它既可以与碱反应．又可以与酸反应．培养学生用辩证唯物主义观点分析问题和解决问题的能力。

有关合金的知识属于常识性介绍的内容．可让学生自己阅读，结合生活、生产实际讨论合

金的广泛用途。

●教学目标

1.使学生了解金属的通性。

2.使学生了解铝的物理性质以及用途。

3.使学生掌握镁和铝的化学性质。

4.使学生了解铝的几种重要化合物。

5.使学生初步了解合金。

●教学重点

镁和铝的化学性质、氢氧化铝的两性

●教学难点

氢氧化铝的两性

●课时安排

二课时

●教学方法

讨论法、实验——对比法、实验探究法。

●教具准备

1．铝箔、氧气、粗铁丝、火柴、NaOH溶液、CO2、镁带、KClO3、氧化铁、铝粉、滤纸、蒸发皿、砂纸、带铁圈的铁架台、0.5 mol·L－1 Al2(SO4)3、溶液、氨水、2 mol·L－1盐酸、氧化铝、沙子、明矾、石蕊试液。

2．投影仪、胶片。

●教学过程

★第一课时

[引言]打开元素周期表，我们不难知道，在人类已经发现的一百多种元素中。大约有4／5是金属元素。金属在人类社会的发展进程中，一直起着非常重要的作用，即使在各种各样的新材料层出不穷的现代社会中，金属仍然起着不可替代的作用。在日常生活中我们常常接触到各种各样的金属，因此，我们了解金属的重要性质是很有必要的。这节课我们就来学习几种重要的金属。

［师］第四章几种重要的金属

［师］展示几种金属样品，引导学生观察样品，阅读教材P79～P80总结金属的物理通性。

［学生活动］阅读教材内容，进行归纳、总结。

[学生回答后，教师小结]金属的物理通性

1.常温时，除汞为液体外，其他金属都是固体；

2.都有金属光泽。（粉末状一般呈暗灰色或黑色）；

3.大多数金属有良好的导电性和导热性，（导电性顺序：Au>Ag>Cu>Al）；

4.大多数金属具有展性和延性。延性最好的是铂，展性最好的是Au。

5.硬度、熔点、密度差别较大（ρ>4.5g·cm-3为金属，ρ<4.5g·cm-3为轻金属）

[过渡]我们这节课主要通过学习镁和铝的性质来深入了解金属的性质及用途。

［板书］第一节镁和铝

[展示]用砂纸打磨过的镁条和铝片

［生］观察镁、铝样品、结合P78表4-2归纳结镁，铝物理性质的相似性的性质和差异

［学生回答，教师板书］一、物理性质

相同性：都是银白色的金属，密度小，硬度小，溶、沸点低，有良好的导电性，导热性。

不同点：铝比镁的硬度大，沸点高。

［师］物质的用途常与它们的性质有很大关系，如铝常用于制作导线和电缆，铝箔常用于食品、饮料的包装等。而镁和铝的更重要的用途是制造合金。请同学们举出最常见的镁、铝合金的用途。

［生］可用来做门窗。

［师］制成合金可克服纯镁和纯铝的硬度、强度较低，不适于制造机器零件的缺点，而具有质轻、坚韧、机械性能较好等许多优良性质。

［师］镁和铝都是第三周期中比较活泼的金属，它们有哪些化学性质呢？下面我们就来学习一下二者的化学性质。

［板书］二、镁和铝的化学性质

［师］在高中化学第一册第五章，学习元素周期律知识时，我们曾学过镁、铝分别跟热水反应的实验，请同学们回忆一下实验现象并写出化学反应方程式。

［生］化学方程式：Mg+2H2O∆

=======Mg(OH)2+H2↑

现象：（事先在水中滴加酚酞）待水沸腾后，镁带表面变红，说明有碱生成，而铝则不能。

［师］镁和铝同属第三周期的元素，原子最外层分别有2个和3个电子，在参加化学反应时，容易失去最外层电子成为阳离子。但为什么与水反应时有如此大的差别呢？请同学们试从原子结构的知识来解释。

［生］镁和铝分属不同的主族元素，镁比铝的原子半径大，最外层电子数少，原子核对最外层电子的引力更小一些，因此镁的最外层电子更易失去，镁比铝更活泼。结构决定性质，由于结构不同，所以二者性质有差异。

［师］很好。下面我们就采用实验对比的方法来学习二者的化学性质。

［板书］1.跟非金属反应

思考：我们知道，镁和铝都具有金属光泽，而为什么我手中的镁带和铝箔没有光泽呢？

［答］在常温下，镁和铝都跟空气里的氧气起反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，从而使金属失去光泽。

［师］回答很好。下面我们来观察一下实验（展示镁带在空气中燃烧，现象：发出耀眼的强光）。

［问］铝能不能燃烧呢？让我们共同观察一个实验。

［演示］（实验4—1）铝箔的燃烧

［实验说明：应注意当火柴燃尽时，再把铝箔伸入集气瓶中，不能过早伸入，以免消耗过多氧气］

［师］同学们，你们能说出铝箔在氧气中燃烧的现象，并给出化学方程式吗？

［生］铝箔在氧气中可以燃烧，并放出大量的热，产生耀眼的白光。化学反应方程式为：

2Al+3O2点燃

========2Al2O3

［师］镁和铝都能跟氧气反应，但在常温下，镁、铝表面都能形成致密氧化物薄膜而阻止金属继续氧化，所以镁和铝都具有抗腐蚀性。镁和铝除能跟氧气起反应外，在加热时还能跟其他非金属如硫、卤素等起反应。

［练习］写出镁、铝分别与Cl2、S反应的化学方程式。

［答案］Mg+Cl2点燃

========MgCl2

Mg+S∆

=======MgS