高一化学上册必修1《硫和氮氧化物》教案2篇
新人教版化学必修1第三节《硫和氮的氧化物》课程教学设计
第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物（第一课时）课程标准：了解S02与02、H20的反应，认识H2SO3的不稳定，认识S02的漂白作用与HCI0的区别。
认识S02对生态环境的影响省教学要求：掌握S02性质，能用方程式说明工业制H2S04原理了解H 2S03的酸性和不稳定性S02的漂白以及与其他漂白作用物质的区别教学目标：知识与技能1、了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的主要化学性质2、了解可逆反应的概念。
3、掌握二氧化硫对环境的影响。
过程与方法1、通过二氧化硫中硫元素的化合价，分析其可能有的性质。
2、探究从S02变成H2S04的可能途径，激发学生学习化学的兴趣、探索新知识的欲望，并且在实验探究中培养求实、进取的优良品质。
情感态度与价值观1、根据课程标准“关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力”的要求，加强环境教育。
2、帮助学生了解二氧化硫污染环境的原因、正确认识环境和环境问题，引起学生对人类面临的与化学相关的社会问题的关注，培养学生的社会责任感、形成参与解决问题的意识。
教学重点：S02的化学性质教学难点：1•使学生掌握二氧化硫与水的反应；2•使学生掌握可逆反应；教学方法：实验探究、设疑启发、对比归纳等。
教学过程：I、课前检测【阅读】：P89 -91完成下列填空1、空气日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。
其中首要污染物有_________________________________________2、硫俗称_______ ，是一种________ 晶体，质脆，易研成粉末。
硫不溶于______________ ，微溶于_______ ，易溶于 _____________ 。
3、硫在氧气中燃烧，化学方程式：____________________________________4、S02是_____ 、的_______ 气体，密度比空气 _________ ，容易________ ，易溶于____ 。
高一化学硫和氮的氧化物的教案
高一化学硫和氮的氧化物的教案一、教学内容本教学内容主要涵盖以下两个方面：1.硫的氧化物——二氧化硫、三氧化硫、二氧化硫的制备与应用2.氮的氧化物——氮氧化物、氮的三氧化物、氮气在空气中的比例以及其对环境的影响二、教学目标通过本节课程的学习，学生应该能够：1.理解硫和氮的氧化物的化学性质以及生产过程；2.掌握制备二氧化硫的方法及其应用；3.熟悉氮氧化物的特性、制备方法，了解其对环境的影响。
三、教学难点化学基础知识较为复杂，学生需要掌握化学方程式、化学反应的类型以及化学分析等知识点。
四、教学重点教学重点包括以下几个方面：1.二氧化硫的制备以及应用；2.氮氧化物的制备方法、特性及对环境的影响。
五、教学方法1.讲授法：重点讲解相关化学知识点，同时通过举例子来帮助学生理解。
2.实验法：进行相关实验以激发学生的兴趣和提高学生的学习积极性。
3.研究法：引导学生进行相关研究，提高学生的探究能力和科学素养。
六、教学流程1. 二氧化硫的制备及应用1.1 二氧化硫的制备1.通过火山喷发、矿石中的硫化物和岩石的化学反应等自然现象进行制备。
2.工业上，使用焦炭和硫化铁的混合物反应制备二氧化硫。
3.在实验室中，使用氧化铜与浓硫酸的反应制备二氧化硫。
1.2 二氧化硫的应用1.二氧化硫是用于制备硫酸、二氧化硫被用于保鲜。
2.同时，二氧化硫还被用作除湿剂、脱色剂以及漂白剂。
2. 氮氧化物的制备、特性及对环境的影响2.1 氮氧化物的制备1.工业上通过硝酸制造氮氧化物。
2.在实验室中，氮氧化物可以通过铜和浓硝酸的反应制造。
2.2 氮氧化物的特性1.氮氧化物存在许多形式，如NO、NO2、N2O、N2O4等。
这些氧化物的性质各异，其中一些形式，如NOx，对环境影响极大。
2.氮氧化物有很强的毒性，对人体健康和大气环境造成重大威胁。
2.3 氮氧化物对环境的影响氮氧化物是空气污染的主要来源之一，对人体健康和气候变化造成了极大的影响。
学生应该认识到氮氧化物对环境和人类的负面影响。
化学人教版高中必修1《硫和氮的氧化物》教学案例设计
《硫和氮的氧化物》教学案例设计（第一课时）一、教学设计思路本节内容是典型的元素化合物知识，包括硫和氮的氧化物的性质和二氧化硫二氧化氮对大气的污染两部分内容。
在本章前，学生已学过二氧化碳等一些元素化合物知识和氧化还原反应等一些基本理论知识，已具一定的分析、推理和判断能力。
本节的知识点都可通过实验导出和验证，通过本节的学习，可使学生初步学会对所学知识进行迁移，扩展的能力（如二氧化碳是酸性氧化物的知识迁移到二氧化硫，得出二氧化硫也应该具有酸性氧化物的通性），所以本节课的教学主要是引导学生通过自主探究，进行实验现象的观察和分析，做出正确的推理和判断，目的是为了让学生对二氧化硫的性质能认识的更深入、更透彻，同时提高他们分析问题和解决问题的能力。
根据课程标准“关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力”的要求，加强环境教育，提高学生的环境意识，帮助学生正确认识环境和环境问题。
具体设计如下：1、体现以学生为主体的教学思想，按照“问题讨论、互动式自主探究”的总体思路来进行。
对SO2的物理性质的教学：主要通过展示一个装有SO2气体的矿泉水瓶，通过观察可以得出SO2的颜色、状态。
同时，通过联想火柴燃烧或放鞭炮，得出SO2有刺激性、有毒。
然后向矿泉水瓶中加入五分之一的水，立即旋紧瓶盖，振荡。
观察矿泉水瓶被压成了扁平。
从而证明SO2易溶于水，进而归纳出SO2的物理性质。
对SO2的化学性质的教学：采用实验探究法，启发学生根据已有的元素化合物知识和氧化还原理论进行分析，进而提出问题并通过实验探究得出结论。
以探究SO2物理性质时矿泉水瓶中形成的SO2水溶液来进行，具体体现在：（1）对SO2具有酸性氧化物通性的教学：学生分组进行二氧化硫与水（滴加紫色石蕊溶液）实验；（2）对SO2漂白性的教学：通过向SO2水溶液中滴加1-2滴品红溶液，观察溶液，发现溶液褪色，然后，加热刚刚使品红溶液褪色的SO2水溶液，溶液又变红。
高中高一化学上册必修1《硫和氮的氧化物》教案三篇
高中高一化学上册必修1《硫和氮的氧化物》教案三篇篇一一、教学目的【知识与技能】了解ＳＯ2的物理性质和化学性质，理解酸雨的形成的原因。
【过程与方法】运用实验观察获取信息，通过汇总对信息进行加工。
领会通过实验来研究物质及其变化的科学方法。
【情感态度与价值观】培养对化学现象与化学本质的辩证认识，热爱科学，树立环保意识。
二、教学重难点【重点】ＳＯ2的漂白性、还原性和氧化性。
【难点】通过探究实验，汇总ＳＯ2的化学性质。
三、教学用具投影仪四、教学过程第一环节：导入新课老师：同学们好，我们知道在枯燥的节令里大家都希望有一些雨水降临，那么除了正常的雨水之外，还有一种雨水被称作酸雨，大家了解它么?今天教师就给大家带来了一段有关酸雨的视频，请看大屏幕。
老师：播放酸雨视频，酸雨视频展示酸雨对我们环境，动物生存，建筑物及人类生活生产的影响以及酸雨知识。
组织学生仔细观看并思考问习题酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么?学生活动：答复危害方面并说出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。
老师展示：大家请再看看大屏幕上展示的图片，酸雨对空气污染的汇报，ＳＯ2中毒现象，被ＳＯ2漂白过的食物，大家说这些现象中都免不了一个始作俑者，是什么呀?学生答复：ＳＯ2，(由此引出本节课学习的内容)老师语言：今天我们就一起来认识一下ＳＯ2。
【板书】课习题3硫和氮的氧化物第二环节：新课教学1.ＳＯ2的物理性质研究老师多媒体呈现并讲授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性质如下：淡*晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于ＣＳ2。
硫或者含硫化合物在空气中焚烧首先生成二氧化硫。
化学方程式为：Ｓ+Ｏ2====ＳＯ2，硫在空气中焚烧发出淡蓝色的火焰，在纯氧中焚烧发出明亮的蓝紫色火焰。
老师发问：经过前面的学习，大家思考下我们从哪些方面可以确定ＳＯ2的物理性质呢?老师引导：回顾上节课研究氯气的性质的方法，思考从哪些方面去研究ＳＯ2的性质。
老师学生共同活动：说出从颜色、状态气味、密度、毒性、溶解性方面去研究物质的物理性质。
人教版高中化学必修一教案-4.3硫和氮的氧化物 (2)
《第三节硫和氮的氧化物（第一课时）》二、教学设计《第三节硫和氮的氧化物（第一课时）》教学设计学习内容分析在必修1教材中仅重点介绍了两种硫元素的化合物—二氧化硫和硫酸，这两种物质的学习将为学生对硫元素的整体把握打下坚实的基础。
前面学生已经系统学习了Si、Cl、Na、Al、Fe 及其化合物，同时初中已经接触了CO2 及酸雨危害，这些都为本节课的学习做了铺垫。
但教学过程中不宜过多拓展，教科书仅仅介绍了硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫有难闻的气味，能溶于水，水溶液呈酸性，以及二氧化硫的漂白性等基础内容。
但教学中也不回避一些热点、重点问题，如强调SO2 + H2OH2SO3是可逆反应，把可逆反应的概念讲清楚，为学生今后化学平衡的学习打下坚实的基础。
再如SO2的漂白机理教科书未详尽介绍究竟发生什么具体化学反应，在模糊处理其漂白原理的同时有必要和其他的一些漂白物质作简要对比。
至于SO2对大气的污染，重在培养学生的环保意识，可以充分利用课本及网络资源引导学生了解二氧化硫的产生、危害以及防治的措施。
学习者分析学习习惯：高一学生精力充沛，探索与表现的欲望强烈，具有一定搜集、加工处理信息能力，抽象思维能力尚有很大的发展空间。
心理特征：学生的思维、探索及评价能力尚不成熟，不能成为完全独立的探索和评价主体，探索和评价活动需要在教师的组织引导下，有目的、有计划进行。
知识结构：学生已初步领会了物质的分类、氧化还原反应和离子反应等知识，具备了基本的实验操作能力和观察分析能力。
学生已经学习了典型的金属及非金属元素中的硅和氯，无论在元素的感性认识还是在理论学习积累上都具备了一定的知识经验。
《课程标准》：通过实验了解硫及其化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
可能是一种什么氧化物？计相应的实验证明。
制定计划验证假设设计实验方案，并进行评价。
小组讨论：学生小组共同研究。
针对实验设计、效果进行分析评价，指出优点和不足，进行实验。
必修1 第四章第三节 《硫与氮的氧化物》教案(第1课时)
必修1 第四章第三节《硫与氮的氧化物》教案（第1课时）教学目标：1. 了解硫与氮的氧化物的化学性质和环境问题；2. 掌握化学式、结构式、性质和用途；3. 培养学生的综合分析能力和问题解决能力。
教学重点：1. 硫与氮的氧化物的性质和环境问题；2. 酸雨的形成原因和危害；3. 如何防治酸雨。
教学难点：1. 让学生深刻理解硫与氮的氧化物的环境问题；2. 培养学生解决环境问题的能力。
教学方法：1. 探究性学习法；2. 合作学习法；3. 情境教学法。
教学过程：一、导入新课（10分钟）1. 教师以“邂逅酸雨”为题，引导学生回顾上学期所学过的环境问题，思考酸雨对环境的危害；2. 学生自主阅读教材，了解硫与氮的氧化物对环境的危害；3. 教师引导学生讨论硫与氮的氧化物的性质，为后续学习打下基础。
二、学习新知（30分钟）1. 学习硫的氧化物的化学式、结构式、性质和用途，了解硫的氧化物对大气、水体、植物、土壤的影响；2. 学习氮的氧化物的化学式、结构式、性质和用途，了解氮的氧化物对大气、水体、植物、土壤的影响；3. 学习酸雨的形成原因和危害，了解酸雨对自然环境、生态环境和人类健康的影响；4. 学习如何防治酸雨，了解减少和控制硫和氮的氧化物排放的措施。
三、巩固与拓展（25分钟）1. 以小组合作的方式，学生完成《硫与氮的氧化物》的思维导图；2. 教师引导学生思考酸雨的形成原因和危害，并以小组竞赛的方式进行讨论；3. 教师引导学生思考如何减少和控制硫和氮的氧化物排放，并以小组展示的形式呈现。
四、反思与评价（5分钟）1. 教师引导学生评价本节课的教学质量，及时整理反馈意见；2. 学生进行自我评价，反思自己的不足之处。
教学反馈：本节课的教学重点是硫与氮的氧化物对环境的影响、酸雨的形成原因和危害，以及如何减少和控制硫和氮的氧化物排放。
通过学习本节课，学生对大气、水体、植物、土壤的环境问题有了更深刻的理解，同时，也培养了学生综合分析能力和问题解决能力。
《硫和氮的氧化物》教学设计
《硫和氮的氧化物》教学设计一、教材分析本节课出自人民教育出版社出版的高中《化学》第一册（必修一）第四章第三节元素化合物知识是中学化学重要的基础知识，也是学生今后在工作、生活中经常要接触，需要了解和应用的基本知识。
教材把这一节内容放在基本实验和基础理论、以及第三章金属及其化合物之后，通过这些知识的学习，一方面可以形成完整的金属、非金属及其化合物知识体系，另一方面具有巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识的作用，在第三章的基础上，进一步介绍化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成以及化学反应及其能量变化积累感性认识的材料。
此外使学生认识到化学在生产、生活中的应用，以及与人类和环境的关系，并有助于提高学生用所学化学知识进一步来解决环境问题的意识，培养学生的社会责任感、科学态度、价值观。
二、学情分析：本阶段学生有强烈的好奇心和求知欲，喜欢做实验。
根据学生的身心发展特点和认知水平，充分利用实验，来激发他们的学习兴趣，引导他们有效学习。
但他们动手做实验的能力不高，有待加强。
三、教学目标：1、知识与技能目标：（1）了解二氧化硫的物理性质和用途；掌握二氧化硫的化学性质。
（2）了解可逆反应的概念；知道SO2的漂白原理；（3）提高学生实验设计和操作能力。
2、过程与方法目标：（1）创设学生自主活动和积极探究的情景，引导学生积极参与探究过程，获取知识，获得亲身体验，有计划、有步骤地培养学生的科学探究能力。
（2）培养学生用新概念重新理解旧知识的能力（可逆反应概念）（3）组织学生分组讨论，动手参与，培养学生设计实验、动手实验、观察现象的能力，并根据实验现象得出物质的化学性质。
3、情感态度价值观目标：（1）了解二氧化硫的用途，引导学生关注化学在社会中的应用。
（2）通过SO2的功与过，认同赞赏化学学科对个人生活和社会发展的贡献，增强科学探究精神（3）通过SO2性质探究活动，激发学生透过观察探究本质的兴趣。
高中化学优秀教案(一)：硫和氮的氧化物 Word版
硫和氮的氧化物课题二氧化硫课时第一课时教学目标1．知识与技能：了解硫的物理性质；掌握二氧化硫的物理化学性质；了解可逆反应的概念及其特征；了解SO2对空气的污染，酸雨形成原因、危害和防治方法。
2．过程与方法：通过演示实验及学生设计实验，培养学生观察、分析、推理、归纳、实验探究的能力，以及敢于质疑、善于类比和迁移的学习品质。
3．情感、态度与价值观：使学生了解SO2对空气的污染，引导学生关注环境问题，形成良好环境保护意识，并将化学和生活紧密地结合起来。
重点二氧化硫的化学性质难点可逆反应、二氧化硫的化学性质教学方法1．实验探究：通过演示实验和学生设计实验，培养学生观察、分析、推理的能力，归纳总结知识，形成系统知识体系。
2．启发引导：对S和SO2的氧化性和还原性，启发引导学生通过分析硫元素的化合价来理解。
3.对比教学：将SO2的漂白性和Cl2的漂白性进行对比，巩固新旧的知识。
4．多媒体辅助：采用多媒体展示图片，增大课堂容量，增强课堂效果。
仪器、用品Na2SO3固体、50%浓硫酸、品红溶液、石蕊试液等；水槽、橡皮塞、试管、试管夹、酒精灯等；投影仪，多媒体。
教师活动学生活动设计意图【导入】同学们在日常生活中你们有没有在电视或报纸上看见过这样的的空气质量报告图？大家注意观察，从表中我们可以得出城市的主要污【观看PPT】通过生活实际，激发学生学习兴趣。
染物有哪些？【回答】二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物【提问】既然同学们都知道SO2和NO2是空气的主要污染物，那么二氧化硫、二氧化氮会带来什么危害？【讲解】二氧化硫、二氧化氮在空气中经过化学反应分别形成硫酸酸雨和硝酸酸雨。
【展示】酸雨危害环境图片：【过渡】既然SO2和NO2与我们的生活息息相关，那我们就一起来学习硫和氮的氧化物，请大家阅读教材89页【板书】第三节硫和氮的氧化物【过渡】首先我们简单了解一下硫【板书】一、硫【讲解】硫广泛地存在于自然界中，主要以游离态和化合态两种形式存在。
高中化学人教版必修1第4章第3节硫和氮的氧化物(第2课时)教案
第4章非金属及其化合物第3节硫和氮的氧化物第2课时教学目标：知识与技能1、了解NO、NO2的物理性质，掌握NO、NO2的化学性质。
2、了解SO2、NO2对大气的污染，理解防止大气污染的重要性。
过程与方法探究从N2变成HNO3的可能途径，激发学生学习化学的兴趣、探索新知识的欲望，并且在实验探究中培养求实、进取的优良品质。
情感态度与价值观1、根据课程标准“关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力”的要求，加强环境教育。
2、帮助学生了解二氧化硫污染环境的原因、正确认识环境和环境问题，引起学生对人类面临的与化学相关的社会问题的关注，培养学生的社会责任感、形成参与解决问题的意识。
教学重难点：1、氮氧化物的化学性质；2、NO、NO2.与O2的混合气体溶于水的连贯反应。
教学方法：实验探究、设疑启发、对比归纳等。
教学过程：Ⅰ、课前检测1．通常情况下，SO2是一种____色、_____味、____毒的_____，它溶于水后生成______ 。
在相同条件下，生成的______又容易分解为_____和______，这样的反应叫做______ _ 。
2．潮湿的氯气有漂白作用，这是由于，SO2能使品红溶液褪色，这是由于 _。
【阅读】：P91 -92 完成下列填空3、NO是色气体，溶于水。
常温下易于空气中的化合，生成。
方程式是。
4、NO2是色、有气味的毒气体，密度比空气，液化，溶于水。
于水反应的化学方程式。
Ⅱ、课堂新授【思考】氮的氧化物有几种？其中氮有几种价态？二、二氧化氮和一氧化氮1.NO的生成及NO2的转化N2 + O22NO放电或高温2NO + O2 = 2NO23NO2 + H2O = 2HNO3 + NO【小组讨论】:”魔鬼谷”经常电闪雷鸣,但谷内植物生长异常茂盛,原因？应用:”魔鬼谷”经常电闪雷鸣,但谷内植物生长异常茂盛,由于有丰富的氮肥.小结：N2 NONO 2 HNO 3 氮肥(可溶性硝酸盐) 2、二氧化氮和一氧化氮物理性质对比：NO 2：红棕色刺激性气味有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水。
2019-2020年人教版高中化学必修一：4-3硫和氮的氧化物(教案2)(第2课时)
2019-2020年人教版高中化学必修一：4-3硫和氮的氧化物（教案2）（第2课时）三维目标1．知识与技能(1)了解氮气的性质；(2)了解NO、NO2的物理性质；(3)掌握氮氧化物之间的转化；(4)了解氮氧化物对空气的污染及防治措施。
2．过程与方法通过交流研讨、观察、思考等过程训练科学的学习方法。
3．情感态度与价值观(1)通过认识硝酸型酸雨的形成、危害和防治原理，进一步培养环境保护意识，形成与自然友好相处，促进对可持续发展的正确认识，感受科学地使用化学物质的意义；(2)通过对于光化学烟雾的了解，增强学生的环境保护意识和健康意识；(3)培养学生辩证认识事物两面性的哲学观点。
教学重点NO、NO2的产生及两者的转化，NO2与H2O的反应。
教学难点NO、NO2的产生及两者的转化，NO2与H2O的反应。
课前准备所用实验用品：充满NO2的试管、水槽、导气管、O2。
所用课件：①有关“魔鬼谷”的图片。
②有关“雷雨发庄稼”的Flash。
教学过程导入新课[投影]①有关“魔鬼谷”的图片情景1：在新疆与青海交界处有一山谷，人称“魔鬼谷”。
经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。
然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。
②有关“雷雨发庄稼”的Flash[提问](1)为什么魔鬼谷内牧草茂盛，四季常青？(2)雷雨过后，庄稼为什么生长茂盛？[交流讨论]庄稼牧草茂盛需要水和化肥，雷雨过后，可能产生某种化肥。
[分析]自然界中大部分氮元素以游离态存在于空气中，仅有少数植物能将游离态的氮转化为可吸收的化合态的氮，我们把游离态氮转变为化合态氮的方法称为“固氮作用”。
这也是我们这节课要研究的内容。
推进新课[分析]通常情况下，空气中的N 2和O 2不发生反应，但在放电或高温下二者可以直接化合生成NO ，NO 很容易在常温下与空气中的O 2 化合生成NO 2，NO 2溶于水又可以生成NO 。
一、二氧化氮和一氧化氮1．一氧化氮和二氧化氮的生成N 2＋O 2=====放电2NO(无色气体)2NO ＋O 2===2NO 2 (红棕色气体)3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO[设问]NO 、NO 2是氮的两种重要的化合物，那它们有什么样的性质呢？2．一氧化氮和二氧化氮的物理性质一氧化氮：无色无味的气体，有毒，不溶于水，密度比空气略大二氧化氮：红棕色有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气大，可溶于水并与水反应3．一氧化氮和二氧化氮的化学性质一氧化氮：不与水反应，在通常情况下易被氧气氧化成二氧化氮。
人教版高中化学必修一《硫和氮的氧化物》教案、教学设计
《硫和氮的氧化物》教案、教学设计人教版必修一一、教学目标【知识与技能】了解SO2的物理性质和化学性质，理解酸雨的形成的原因。
【过程与方法】运用实验观察获取信息，通过归纳对信息进行加工。
体会通过实验来研究物质及其变化的科学方法。
【情感态度与价值观】培养对化学现象与化学本质的辩证认识，热爱科学，树立环保意识。
二、教学重难点【重点】SO2的漂白性、还原性和氧化性。
【难点】通过探究实验，归纳SO2的化学性质。
三、教学方法提问法、多媒体展示法、实验探究法四、教学过程环节一：导入新课教师提问：除了正常的雨水之外，还有一种雨水被称作酸雨，大家了解它么？多媒体演示：播放酸雨视频，引导学生思考酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么。
学生回答：酸雨的主要成分。
教师引出本节课主题SO2环节二：新课讲授多媒体演示：硫的物理性质，淡黄晶体，不溶于水，微溶于酒精，硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。
教师引导：思考从哪些方面去研究SO2的性质。
学生回答：颜色、状态气味、密度、毒性、溶解性方面去研究。
教师演示实验：实验SO2的溶解性。
学生归纳：SO2是无色有刺激性气味气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。
教师提问：从分类的角度SO2属于哪类物质?具有该类物质的哪些通性学生回答：是酸性氧化物。
酸性氧化物可以和碱反应，和碱性氧化物反应，和水反应。
教师提问：大屏幕中的看看两个草帽颜色有区别。
说明SO2有什么化学性质。
学生回答：颜色不同，说明SO2有漂白性。
教师提问：从氧化还原的角度思考SO2具有哪些性质?学生回答：SO2既具有氧化性，又具有还原性。
环节三：巩固小结学生总结本节课的知识点。
环节四：作业设计完成课后习题，收集雨水样品测定其pH。
五、板书设计硫和氮的氧化物一、二氧化硫的物理性质：二、二氧化硫的化学性质：1.SO2的漂白性2.SO2的氧化性和还原性。
人教版高一化学《硫和氮的氧化物》教学计划：必修一
人教版高一化学《硫和氮的氧化物》教课计划：必修一一、教材剖析本节的主题是认识环境污染的原由和建立环境保护意识，教科书从空气质量日报引出环境问题，最后教课内容落实到二氧化硫和二氧化氮对大气的污染，给自然环境、人类的正常生活和工农业生产带来的危害，以及防治环境污染的方法等。
整体的思路是先弄清楚有关污染物的性质，而后让学生认识惹起大气污染的原由，从而指引学生形成参加解决环境问题的意识。
教材安排了三个内容：二氧化硫的性质;二氧化氮、一氧化氮的性质;二氧化硫和二氧化氮对环境的影响。
在教课时可将本节教材分为两个课时，第一课时主要学习二氧化硫的性质及其对环境的影响，第二课时主要学习二氧化氮和一氧化氮的性质以及它们对环境的影响，最后综述酸雨对环境的影响以及有关的预防举措。
本节第一课时主要介绍二氧化硫的有关知识。
教材从空气质量日报引出二氧化硫，以此为基点对二氧化硫的漂白性等相关性质进行商讨，同时简要介绍了硫和三氧化硫。
二氧化硫的氧化性和复原性对氧化复原反响理论的理解起着加深巩固的作用。
经过实验研究，能充足发挥学生学习的自主性、能动性，提升其创新能力。
二、 --思路第1页/共3页本节课经过空气质量日报引入二氧化硫，让学生初识SO2，知道二氧化硫对环境和人体健康造成的危害。
从而惹起学生兴趣，从而学习SO2，经过实验研究污染物SO2 的性质、并认识酸雨的成因。
最后学致使用，对照旧知识商讨二氧化硫与二氧化碳的鉴识。
三、教课设计课题二氧化硫教课目的1．知识与技术：认识二氧化硫的物理性质;掌握二氧化硫的化学性质;认识可逆反响的观点及其特点;认识 SO2 对空气的污染，酸雨形成原由、危害和防治方法。
2．过程与方法：经过演示实验及学生设计实验，培育学生察看、剖析、推理、概括、实验研究的能力，以及敢于怀疑、擅长类比和迁徙的学习质量。
3．感情、态度、价值观：使学生认识SO2 对空气的污染，指引学生关注环境问题，形成优秀环境保护意识，爱惜家园——做地球的主人。
新人教版高中化学必修1硫和氮的氧化物教案2
硫和氮的氧化物要点精讲一、二氧化硫（1）物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水(1：40)，是大气的主要污染物，来源于含硫燃料(如煤)的燃烧。
（2）化学性质①酸性氧化物通性：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+H2O=H2SO3(可逆反应，H2SO3为中强酸)SO2+CaO=CaSO3(煤中加生石灰防大气污染)SO2+CaSO3+H2O=Ca(HSO3)2②氧化性：SO2+2H2S=3S↓+2H2O③还原性：2SO2+O2=2SO3(工业制H2SO4)SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX (X2包括Cl2、Br2、I2)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+SO2使KMnO4(H+)、Br2水，褪色也是SO2还原性表现，不是漂白性。
④SO2的漂白性→SO2与某些有色物质(如品红)结合生成不稳定的无色化合物。
加热又恢复原来的颜色。
二、二氧化氮和一氧化氮放电化合：N2 +O2 2NO（无色，有毒，与血红蛋白结合）NO易被氧化：2 NO + O2 == 2 NO2（红棕色，有毒，刺激呼吸器官）NO2易溶于水：3NO2 + H2O ==2HNO3 + NO（NO2不是HNO3的酸酐）NO、NO2是大气污染物，NO2能造成光化学烟雾。
三、SO2和NO2对大气的污染酸雨及其防治：（1）成因：含硫化石燃料的燃烧以及化工厂排放出的尾气中含有二氧化硫，在氧气和水蒸气的共同作用下，形成酸雾，随雨水降落就成为酸雨。
（2）危害：使湖泊的水质变酸，导致水生生物死亡；酸雨浸渍土壤、会使土壤变得贫瘠；长期的酸雨侵蚀会造成森林大面积死亡；酸雨危害人体健康。
（3）防止方法：①从实际情况出发，对酸性物质的排放加以控制；②改变能源结构，开发利用新能源，从根本上解决问题。
典型题解析一、二氧化硫例1．某同学为了探究硫与氧气的反应情况，装配好如图所示得装置，待内外空气压强不变时标注出水银液面的刻度（用红漆）。
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高一化学上册必修1《硫和氮氧化物》教案2篇Teaching plan of sulfur and nitrogen oxides compulsory 1高一化学上册必修1《硫和氮氧化物》教案2篇前言：化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质。
是一门以实验为基础在原子层次上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学。
本教案根据化学课程标准的要求和针对教学对象是初中生群体的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设想和计划、并以启迪发展学生智力为根本目的。
便于学习和使用，本文档下载后内容可按需编辑修改及打印。
本文简要目录如下：【下载该文档后使用Word打开，按住键盘Ctrl键且鼠标单击目录内容即可跳转到对应篇章】1、篇章1：高一化学上册必修1《硫和氮氧化物》教案2、篇章2：高一化学上册必修1《硫和氮氧化物》教案篇章1:高一化学上册必修1《硫和氮氧化物》教案教学准备教学目标1、了解二氧化硫的物理性质和用途，掌握二氧化硫的化学性质。
2、了解可逆反应的概念，知道SO2的漂白原理。
教学重难点二氧化硫与水反应。
可逆反应。
教学工具多媒体翻页笔白板笔白板刷教学过程[投]当天的空气质量日报[讲]请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状（首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒）[讲]今天我们来共同讨论关于硫、氮及其化合物的问题[板书]第三节硫和氮的氧化物一、二氧化硫（sulphur dioxide）和三氧化硫[投影视频]硫磺的存在形式和硫单质的物理性质[讲解并投影小结]存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄铜CuFeS2、石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）[板书]（一）、硫（sulphur）俗称硫磺。
1、硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2 ，熔沸点都很低。
[思考]用何种方法除去沾在试管上的硫单质?（用CS2 洗涤，加热升华法）[问]比较活泼的非金属单质，常见化合价为-2，0，+4，+6，你能说出其代表物吗?写出你所知道的硫化物[投影][问]硫单质的处于硫元素的中间价态，那么硫会有哪些化学性质呢?[讲]硫既有氧化性又有还原性[板书]2、硫的化学性质① 氧化性：与绝大多数金属反应[投影]Fe+SFeS Cu+SCu2S （与变价金属生成低价金属）2Na+S==Na2S （研磨并轻微爆炸）Hg+S==HgS （除去有毒的Hg的方法）[板书]与非金属反应：H2+SH2S[讲]制得的H2S是一种臭鸡蛋气味的有毒气体，有强还原性。
[板书]② 还原性：与氧气发生反应[投影]硫在空气和氧气中燃烧的视频实验现象：硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰。
化学方程式：S+O2SO2[板书]③ 自身氧化还原反应3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O[设问]在空气质量报告的各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数。
二氧化硫和二氧化氮是什么?空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来报告?它们有什么危害?这就是我们这节书所介绍的内容，今天我们首先来共同讨论关于二氧化硫的问题。
[板书]（二）二氧化硫[展示]一瓶盛满的二氧化硫集气瓶[问] 二氧化硫什么颜色?什么状态?有什么气味?二氧化硫是无色，有刺激性气味的气体。
[问]二氧化硫在水中的溶解性怎样呢?二氧化硫易溶于水。
[板书]1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。
[过渡]刚了解SO2的物理性质，下面重点研究SO2的化学性质，看看他到底有什么秘密?[板书]2、化学性质[引导]请大家从理论上及已有的知识推测。
如前面第一章学习过物质的分类，SO2属于什么氧化物?分析SO2的化合价，结合第二章的氧化还原知识进行思考。
酸性氧化物，与水反应生成酸;可以跟碱或碱性氧化物直接反应;具有氧化性、还原性，因S的化合价为+4价。
[引导]非常好，那让我们一起通过实验进行验证。
[投影]二氧化硫可溶性的视频实验现象: 试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。
实验结论: SO2 溶于水后形成的溶液显酸性。
[板书]（1）酸性氧化物------亚硫酐① 二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3 （亚硫酸）[讲]H2SO3是一种不稳定的二元弱酸，有强还原性，弱氧化性。
[引导]通过现象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。
但H2SO3不稳定，容易分解成水和二氧化硫，对于这样的反应，在同一条件下，能同时向两个方向进行的反应，我们称它为可逆反应。
[板书]可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。
[问]水电解产生氢气和氧气与氢气和氧气燃烧生成水，这二个反应是可逆反应吗?不是，条件不同[引导]二氧化硫与碱的反应怎么样呢?（为操作方便，是加进亚硫酸。
）[板书]② 二氧化硫与碱的反应SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O ;SO2 + NaOH == NaHSO3[SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O;Na2SO3 + H2O + SO2 == 2NaHSO3 ][思考与交流]能否与石灰水反应?有什么现象?方程式如何向澄清石灰水中通入SO2，起初会看到沉淀，继续通入，沉淀消失SO2 + Ca（OH）2 == CaSO3↓+ H2O;SO2 + Ca（OH）2 + H2O ==Ca（HSO3 ）2[SO2 + Ca（OH）2 == CaSO3↓+ H2O;CaSO3 + H2O + SO2 == Ca（HSO3 ）2][问]能不能用澄清的石灰水来鉴别SO2 与CO2 ?不能[板书] ③ 与碱性氧化物反应 SO2+CaO==CaSO3[讲]利用这点性质，我们可以解决含硫矿物燃料燃烧排放SO2的问题，可以把生成的SO2 最终转化为石膏，称之为钙基固硫[过]二氧化硫中的硫处于中间价态，既有氧化性，又有还原性[板书] （2）二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S === 3S↓ + 2H2O[讲]将SO2与H2S气体混合后可看到混浊[讲]SO2具有很强的还原性[板书] （3）二氧化硫的还原性① 与卤素单质反应：SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBrSO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl[讲]SO2不仅能与卤素单质发生反应，而且能使酸性高锰酸钾溶液褪色[板书] ② 与某些强氧化剂的反应：2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 === K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4[讲]紫色的酸性KMnO4溶液褪色或变浅。
但这并不是SO2 的漂白性所起的作用，是它们之间发生氧化还原反应，漂白是对于有机色质来说，卤水与酸性KMnO4不是有机色质。
[过]SO2除了可以被溴水、酸性KMnO4溶液氧化外，还可被HNO3、氯气、氧气等强氧化剂氧化。
如工业上生产H2SO4就可以用到以下反应。
[板书]③ SO2的催化氧化2SO2+O2 2SO3[讲]SO3 是无色固体，熔沸点都很低。
与水反应生成硫酸，是硫酸的酸酐，典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性和强氧化性。
[投影]实验视频：SO2的漂白性。
实验现象：品红溶液褪色，再加热，颜色又复原。
（品红溶液是一种有机红色染料）[讲]SO2有漂白作用，但漂白后的新物质不稳定，易恢复。
[板书]（4）漂白性[投影]SO2 能跟某些有色物质化合而生成不稳定的物质，该物质易分解恢复为原有色物质[讲]在这里大家需要注意的是SO2的漂白性与氯气和活性炭不同，SO2不能漂白酸碱指示剂。
[投影小结]常见漂白剂及其原理比较[过]我们研究物质的性质的目的是为了能更好地应用它，SO2的这些性质决定有哪些用途呢?请大家总结并回答。
[讲]SO2在日常生活中有一定用处，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，此外，二氧化硫还用于杀菌消毒。
但它的危害性也非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食品增白等。
食用这类食品，对人的肝、肾脏等有严重损害，并有致癌作用。
[板书]（5）用途：制H2SO4 ;作漂白剂;杀菌，消毒[问]关于酸性氧化物，我们最熟悉的莫过于CO2，那么SO2与CO2有哪些异同呢?[投影小结]相同点：都是无色气体且密度大于空气;均为非电解质;都是酸性氧化物不同点：SO2 有刺激性气味，有毒;SO2 能使品红退色[思考与交流]如何鉴别SO2和CO2 呢?鉴别SO2用品红溶液，看是否褪色，鉴别CO2用澄清石灰水，看是否有沉淀生成但需要注意的是，当SO2中混有CO2，不影响对SO2的鉴别但当CO2中混有SO2时，则需要除去SO2[思考与交流]如何除去CO2中的SO2呢?可通过足量溴水（氯水）或酸性KMnO4溶液或饱和NaHCO3溶液（目的是吸收SO2 ），再通过品红（目的是验证SO2是否被除尽）[过]根据SO2的性质以及以前学习过的气体制备知识，设计一下SO2在实验室取的装置。
[板书] （6） SO2的实验室制法① 反应原理：Na2SO3 + H2SO4=== Na2SO4 +SO2↑+H2O② 制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置3 净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶4 收集方法：向上排空气法或排饱和NaHSO3溶液5 检验：湿润的蓝色石蕊试纸---变红湿润的品红试纸---褪色6 尾气处理：用NaOH溶液和倒扣漏斗装置防倒吸[过]虽然SO2在实际中有一定的应用，但因SO2是有毒气体，是主要大气污染物之一，当空气中含大量SO2，对环境危害极大，请大家观看有关视频。
[板书]（7） SO2的污染[讲]SO2的主要危害是直接危害人体健康而且是酸雨的主要成分[板书]酸雨：空气中SOX和NOX随雨水下降成为酸雨，pHBr2 >I2>S离子还原性：Cl―[小结]事实证明，H2S是一种较强的还原剂，可被O2、卤素单质、SO2、酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂氧化。
[讲]H2S除了有强还原性外，还有不稳定性，即在较高温度时易分解为H2和S，其稳定性弱于S的同族元素O所形成的氢化物H2O[板书]（3）不稳定性：H2S H2↑+S[过]H2S气体溶于水时，可得氢硫酸，下面我们就来一起讨论它的性质。
[板书] （4） H2S气体的水溶液----氢硫酸[讲]氢硫酸是一种易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸还要弱，具有酸的通性。
[思考与交流]现有氢硫酸（H2S）、亚硫酸（H2SO3）、亚硫酸钠（Na2SO3）三瓶溶液，它们在空气中易变质。