电解池及应用PPT课件

＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀
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小结1
电解与电离的区别与联系
电离
电解
条件 电解质溶于水或 电解质电离后，
受热融化状态
再通直流电
过 程
电解质电离成为自 由移动的离子。 CuCl2=Cu2++2Cl-
阴阳离子定向移动， 在两极上失得电子成 为原子或分子。 CuCl2通=电=Cu+Cl2 ↑
特 只产生自由移动 发生氧化还原反应
电解质溶液用惰性电极电解的示例：
电解 类型
仅溶剂 水电解
仅溶质 电解
溶质和 溶剂同 时电解
举例
物质类别
实例
电极反应
溶液PH 变化
含氧酸
强碱
活泼金属的 含氧酸盐
无氧酸
不活泼金属 的无氧酸盐
活泼金属的 无氧酸盐 不活泼金属的 含氧酸盐
H2SO4
减小
阳极：4OH- -4e- →O2 ↑ +2H2O
NaOH 阴极：4H+ + 4e- → 2H2↑
极均参加了反应
D.通电后，甲池的PH减小，而乙、丙两池溶液的PH不变
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用铂电极电解下表中各组物质的水溶液，电 解一段时间以后，甲、乙两池中溶液的pH 值均减小，而在①和④两极，电极产物的 物质的量之比为1︰2的是
D
甲
A
B
甲 KOH H2SO4 乙 CuSO4 AgNO3
乙
C
D
Na2SO4 CuSO4
增大
Na2SO4
不变
HCl
阳极：2Cl- -2e-→ Cl2↑ 阴极：2H++2e- → H2↑
增大
CuCl2
阳极：2Cl- -2e- → Cl2↑ 阴极：Cu2++2e- → Cu
减少
NaCl
阳极：2Cl- -2e- → Cl2↑ 阴极：2H++2e- → H2↑
增大
CuSO4
阳极：4OH- -4e- → 阴极：2Cu2++4e- →
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【思考】“实验派”经过反复、多次、精确的实验测 定，证明电解氯化铜溶液时pH值的变化如下图曲线：
（1）电解前氯化铜溶液的 pH 值处于A点位置的原因是
什么？ 氯化铜为强酸弱碱盐,铜离子水解使溶液呈酸性.
（2）“实验派”的实验结论是
，该观点的
理由是（从化学原理上加以简述）:
随着电解的进行,溶液的pH下降.生成的氯气溶于
HCl
HNO3
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为下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通
电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列
阳、阴两极发生氧化—还原反应，即被电解，电离是 ___电_解______的前提。
而金属导电是由自由电子的定向运动形成，无反 应发生，无新物质生成，两者有本质区别。
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电解池电极反应规律（阳氧阴还）
(1)阴极：得电子，还原反应 ①电极本身不参加反应 ②一定是电解质溶液中阳离子“争”得电子 (2)阳极：失电子，氧化反应 ①若为金属（非惰性）电极，电极失电子 ②若为惰性电极，电解质溶液中阴离子“争”失电子
O2C2↑u+2H2O减小
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溶液复原方法
H2O
HCl CuCl2 HCl CuO
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1.构a成今燃有料2H电2+池O,2则=2负H极2O应反通应入,K_O氢_H_气为,电正解极质通溶入液 _氧__气,电极反应为:负极_2_H_2_+_4_O_H__- -_4_e_-_=_4_H2O 正极_O_2_+_2H__2O__+_4_e_-=_4_OH-
b负如极把_K2_HO__2H-_4改_e_为-_=_H4_H2_S+_O正4作极导_O_电2_+_物4_H_质+_+则_4_e电_-=_2极_H反2O应:
a和b的电池液不同,反应进行后溶液的PH值各有 何变化_a_变__小____b_变_大_______
c.如把H2改CH4 , KOH作导电物质则电极反应为: 负极_C_H__4+_1_0_O__H_- _-8_e_-_=_CO32-+7H2O 正极_2_O__2+_4_H__2O__+_8e_-=8OH-
水使溶液酸性增强.
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巩固练习
写出下列装置的电极反应式，并判断A、B、C溶液PH 值的变化。
Fe
Ag
AgNO3
（D）
Cu
Ag Cu
C Pt
Pt
（AgANO）3
C（uBS-O）4
（NaCH）SO4
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2.如上图所示，通电后A极上析出Ag，对该装置的有关叙
述正确的是 A.P是电源的正极
B
B.F极上发生的反应为：4OH- - 4e-=2H2O+O2↑ C.电解时，甲、乙、丙三池中，除E、F两极外，其余电
点 的离子
生成了新物质
联系
电解必须建立在电离的基础上
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写出下列物质的电离方程式
CuCl2 H2O NaHSO4 CH3COONH4
结论：电解质通电前在水溶液中自由移动的阴、阳离
子作_____自__由_______运动；在外电源的作用下（直流 电)，改作___定_向_____移动而导电。在导电的同时，在
总反应式_C_H__4+_2_O__2+_2_O__H- _-=_CO32- +3H2O
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氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它
可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电
池的总反应式是：
1/2H2+NiO(OH)
Ni(OH)2
Baidu Nhomakorabea
据此反应判断，下列叙述中正确的是（CD）
A. 电池放电时，负极周围溶液的pH不断增大 B. 电池放电时，镍元素被氧化 C. 电池充电时，氢元素被还原 D. 电池放电时，H2是负极
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4. 有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH
溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中
燃烧，则下列说法正确的是 ( A )
①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole②负极上CH4失去电子，电极反应式：
CH4 + 10 OH- － 8e- = CO32- + 7 H2O ③正极上是O2获得电子，电极反应式为：
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例.(2008江苏13)用惰性电极实现电解，下列
说法正确的是（ D ）
A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶
液pH不变 B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶 液pH减小 C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出
产物的物质的量之比为1:2 D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出 产物的物质的量之比为1:1
O2 + 2 H2O + 4 e- = 4 OH④电池放电后，溶液pH升高
A.①②③
B.①③④
C.①②④
D. ①②③④
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例1.判断下列装置的性质、现象、产物
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上述各情况下，其中Fe片腐蚀由快到慢的
顺序是 5、2、1、3、4 。
注. 在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下：
电解池阳极的腐蚀＞原电池阴极的腐蚀