新高三化学试题

新高三化学试题

(测试时间：90分钟评价分值：100分)

一、选择题(本大题共18小题，每小题3分，共54分)

1．1 g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式中，正确的是： ( )

A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－142.9 kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

C．2H2＋O2===2H2O ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

2．下列关于热化学反应的描述，正确的是： ( )

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

3．将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是：

( )

A．Cu电极上发生还原反应

B．电子沿Zn→a→b→Cu 路径流动

C．片刻后甲池中c(SO2－4)增大

D．片刻后可观察到滤纸b点变红色

4．根据热化学方程式S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－297.23 kJ/mol(反应在298 K、101 kPa下发生)分析下列说法不正确的是( )

A．标况下，燃烧1 mol S放出的热量为297.23 kJ

B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)放出的热量大于297.23 kJ

C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)放出的热量小于297.23 kJ

D．形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)的化学键所吸收的总能量

5．下列有关电池的说法不正确的是 ( )

A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D．锌锰干电池中，锌电极是负极

6．用惰性电极电解CuCl2和NaCl的混合溶液，电解初期阴极和阳极上分别析出的物质是 ( )

A．H2和Cl2 B．Cu和Cl2

C．H2和O2 D．Cu和O2

7．如右图所示装置，电流表A发生偏转，同时A极逐渐变粗，B 极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的( )

A．A是Zn，B是Cu，C为稀H2SO4

B．A是Cu，B是Zn，C为稀H2SO4

C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液

D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液

8．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋) ( )

A．阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni2＋＋2e－―→Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

9．把a、b、c、d四片金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；若c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、c相连时，c上有大量气泡产生，则四种金属活动性顺序由强到弱正确的是( )

A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a

10．(双选题)如下图装置中(烧杯中均盛有海水)，铁不易被腐蚀的是 ( )

11．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是( )

A．水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

B．纯水中，25℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

C．25℃时，任何稀溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

D．K w随温度升高而增大

12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )

A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HCl Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O

B．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H ＋

C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑

D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

13．在由水电离出的[H＋]＝10－14mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ( )

A．K＋、Fe2＋、SO、MnO

B．Na＋、Cl－、NO、SO

C．Al3＋、NH、Cl－、SO

D．Na＋、[Al(OH)4]－、Br－、Cl－

14．物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的[H＋]由大到小的顺序是 ( )

①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4

A．④③②① B．①②③④

C．③②④① D．③④②①

15．下列关于弱电解质的说法中正确的是 ( )

A．弱电解质需要通电才能发生电离

B．醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COO－＋H＋CH3COOH

C．H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质

D．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出的离子

16．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是( )

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线

B．B点溶液的导电性比C点溶液的导电性强

C．A点K w的数值比C点K w的数值大

D．B点酸的总浓度大于A点酸的总浓度