人教版化学碳和碳的氧化物知识点总结

2CO
一氧化碳还原四氧化三铁 ——〖一氧化碳还原性〗
Fe3O4+4CO
高温
碳还原氧化铜
2CuO+C
高温
3Fe+4CO2
2Cu+CO2 ↑
甲烷燃烧
CH4+2O2
点燃
二氧化碳与水反应生成碳酸 CO2+H2O=H2CO3碳酸不稳定分解 H2CO3=CO↑2 +H2O二氧化
碳是澄清的石灰水变浑浊 ——〖鉴别二氧化碳〗 CO2+Ca(OH)2=CaCO↓3 +H2O 大理石 ( 石灰石 )
.
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第 七章 : 碳 与碳的 化合 物 化 学方 程式
碳与氧气充分燃烧 C+O2 点燃
一氧化碳还原氧化铜
CO+CuO
△
CO2
Cu+CO2
碳与氧气不充分燃烧
2C+O2
点燃
2CO
一氧化碳还原氧化铁 ——〖一氧化碳还原性〗
Fe2O3+3CO
高温
碳还原二氧化碳
CO2+C
高温
2Fe+3CO2
水反应生成碳酸 ⒋能与澄清的石灰水反应生成碳酸钙
二 , 二氧化碳的用途与危害 一 , 性质
性质
决定 体现
用途
⒈CO2 不能燃烧 , 也不支持燃烧 , 可用来灭火 ⒉干冰升华吸热 , 可用于制冷剂 , 可用于保
存食物和人工降雨 ⒊ CO2 能促进光合作用 , 可用于温 室肥料 ( 气肥 ) ⒋ CO2 能溶于水 , 可用
是否适宜用于实验室制取
××
CaO+CO2 ↑
木炭在空气中燃烧 快 难以收集纯净 CO2 石灰石跟稀盐酸反应 适中 容易收集纯净
CO2 石灰石跟稀硫酸反应 太慢 无法收集到 CO2 碳酸钠跟稀盐酸反应 : 太快 难以收集
Na2CO3+2HCl= 2NaCl+ H2O+CO↑2 适中 , 药品价格廉价易得 , 制得的气体比较纯净 . 实验室制
的燃烧 , 产生淡蓝色的火焰 , 生成二氧化碳 , 同时释放出大量的热量 . 3. 一氧化碳能和一些氧
化物反应 , 如和氧化铜反应 , 将氧化铜还原成铜 , 并生成水二氧化碳 . 4. 一氧化碳还具有毒性
( 吸入 CO 后 , 血红蛋白不能很好地与氧气结合 . 极易与血液中的血红蛋白结 合生物体内缺
具里的滤毒罐也是利用活性炭 来吸附毒气 . 五 , 碳的化学性质 ※碳与氧气的反应 木炭在氧
气中充分燃烧 , 现象 : 发出白光 , 放出热量 , 生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
C+O2
2C+O2
点燃
CO2 2CO
木炭在氧气中不充分燃烧时 , 生成一氧化碳
点燃
※碳与氧化物的反应 现象 : 黑色粉末逐渐变成光亮的红色 , 澄清石灰水变浑浊 2CuO+C
水滴石穿 CO2+H2O+CaCO3===Ca (HCO3) 2
Ca (HCO3) 2
△
CaCO3 ↓ +H2O+CO↑2
1
, 具有疏
松多孔的结构 , 焦炭 , 活性炭 , 炭黑等 的构成和结构与木炭相似 . 由于木炭具有疏松多孔的结
构 , 因此它具有吸附能力 . 用木炭的这个性 质来吸附一些食品和工业产品里的色素 , 也可以用
它来吸附有异味的物质 . 3. 活性炭的吸附作用比木炭要强 , 如制糖工业利用其来脱色 , 防毒面
定形碳 : 木炭 , 焦炭 , 活性炭 , 炭黑 1." 碳" 和 " 炭 " 这两字主要在运用时有区别 . 书写碳元素或
指明碳单质及碳的化合物的名称时用 " 碳 "," 炭 " 指由碳 元素形成的不同单质 , 多为不纯物质 ,
大多以俗名形式出现 , 如木炭等 . 2. 木炭主要是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的
的痕迹 ) 优良的导电性能 电极 很软 , 有滑腻感 润滑剂 课外拓展 : 铅笔里面其实不含铅 , 是
石墨和黏土混合而成的混合物 . H 代表 Hard, 坚硬的 ;B 代表 Black, 黑的 . 6B 最软 , 颜色最
深 ;6H 最硬 ,HB 软硬适中 .
〖问〗 如果有一把长期不用而生锈的铁锁 , 怎样可以轻易打开 ? 〖答〗 可以把铅笔芯的粉
取二氧化碳步骤 一检 , 二装 , 三注入 , 四收集
√×
×
检查装置的气密性
将固体药品放入锥形瓶
从长颈漏斗处加入酸 收集二氧化碳 实验室制取二氧化碳原理
CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + CO2
↑ +H2O
实验室制取二氧化碳装置
二氧化碳验满 , 二氧化碳验满 , 检验方法
将燃着的木条放在集气瓶口 , 燃着的木条熄灭证明二氧化碳已满 将该气体通入到澄清的
乙醇燃烧
C2H5OH+3O2
点燃
3H2O+2CO2
制水煤气——〖一氧化碳可燃性〗
C+H2O
点燃
CO+H2
一氧化碳燃烧——〖一氧化碳可燃性〗
2CO+O2
点燃
2CO2
在二氧化碳中点燃金属镁 ——〖二氧化碳不能灭火的例子〗
2Mg+CO2
点燃
2MgO+C
CaO+CO2 ↑
生石灰变成熟石灰 CaO+H2O=Ca(OH)2
二氧化碳能与水反应生成碳酸 , 碳酸使紫色石蕊试液变红 CO2+ H2O== H2CO3 将变红色石蕊
溶液加热 现象 : 又变紫色 结论 : 碳酸不稳定 , 易分解成二氧碳和水 ( 四 ) 将二氧化碳通入澄清
的石灰水中 现象 : 澄清的石灰水变浑浊或有白色沉淀生成
结论 : 生成白色沉淀碳酸钙
CO2+Ca(OH)2==CaCO↓3 +H2O——鉴别二氧化碳方法 ( 五 ) 二氧化碳的物理性质
于制碳酸饮 料 ⒌ CO2 能与多种物质反应是化工原料 , 如制纯碱 , 尿素 二 , 危害及防治措施
温室效应——原因 : 过多的 CO2,O3,CH4, 氟氯代烷等 1, 减少使用煤 , 石油 , 天然气等化石燃料
2, 开发新能源如 , 太阳能 , 风能 , 地热等清洁能源 . 3, 大力植树造林 , 严禁乱砍滥伐森林 . 空气
1. 无色无味的气体 2. 密度比空气大 3. 能溶于水 (1 体积水能溶解 1 体积二氧化碳 ) 4.
固体二氧碳叫干冰
加压 CO2(气体 ) CO2 ( 无色液体 ) 降温 加压 降温
CO2( 固体 )
干冰
( 六 ) 二氧化碳的化学性质 ⒈一般情况下不燃烧 , 也不支持燃烧 ⒉不能供给呼吸 ⒊能与
象并分析 . 注意 : 倾倒时 , 集气瓶口的玻璃片不要拿掉 , 只需露出瓶口的三分之一左右 , 并缓慢
倾倒 . 实 验 现 象 分析与结论
蜡烛的火焰由低 到高依次熄灭
①二氧化碳密度比空气大 ②二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧
( 三 ) 二氧化碳与水反应 将二氧化碳通入紫色石蕊试液 现象 : 紫色石蕊试液变红 结论 :
中二氧化碳的体积分数 对人体健康的影响 1% 使人感到气闷 , 头昏 , 心悸 4%~5% 使人感到气
喘 , 头痛 , 眩晕 10% 使人神志不清 , 呼吸停止 , 以至死亡 三 , 一氧化碳的性质 1. 一氧化碳在通
常状况下 , 是一种无色无味 , 难溶于水的气体 , 密度略小于空气的密度 . 2. 它在空气中能安静
满 CO2 气体 (2) 如图所示 , 向塑料瓶中加入约 1/3 容积的水 , 立即旋紧瓶盖 , 振荡 . 观察现象
并分析 . 实 验 现 象 分析与结论
塑料瓶变瘪
二氧化碳能溶于水 瓶内气压减小与外界大气压
( 二 ) 倾倒二氧化碳灭火 如图所示 , 将你制备好的二氧化碳气体 , 慢慢倒入烧杯中 , 观察现
自然界存在的最硬的物质 划玻
璃 , 切割大理石 , 加工坚硬的金属 ( 质坚硬 ) 装在钻探机的钻头上钻凿坚硬的岩层
金刚石的
碳原子在空间构成连续的 , 坚固的骨架的结构 , 所以坚硬 .
二 , 石墨 石墨的碳原子呈平面层状结构 , 层与层之间作用力小 , 所以质软有滑感 . 性质
用途 深灰色 , 有金属光泽 , 不透明的细磷片状固体 , 质软 . 铅笔芯 ( 在纸上画过能留下深灰色
石灰水中 , 澄清的石灰水变浑浊证明是二氧化碳
二 , 工业制取常见气体制法 氧气 : 分离空气
法 ( 物理变化 ) 氢气 : 电解水法 , 水煤气法等 ( 化学变化 ) 二氧化碳 : 高温煅烧石灰石制取生石
灰 ( 氧化钙 )CaCO3
高温
CaO+CO2 ↑ 课题 3: 二氧化碳与一氧化碳
一, 实验探究二氧化碳性质 ( 一 ) 二氧化碳溶解性实验 (1) 向一个质地较软塑料瓶中收集
高温
2Cu+CO2 ↑
课题 2: 二氧化碳制取的研究
一, 实验室制法 制取二氧化碳药品选择的探究
①液体不能用稀硫酸 , 因为稀硫酸与碳酸钙反应会生成微溶于水的硫酸钙
, 硫酸钙覆盖在
大理 石的表面 , 使反应逐渐停止 . ②也不能用浓盐酸 , 因为浓盐酸易挥发 , 挥发出氯化氢气体 ,
而使制得的二氧化碳气体不纯 ; ③固体不能用碳酸钠代替大理石 , 因为碳酸钠与盐酸反应太
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人教版化学八年级下册第七单元碳和碳的氧化物知识点归纳总结
课题 1: 金刚石 , 石墨与 C60
1. 由同种元素组成的纯净物叫做单质 2. 同种元素可以组成不同的单质 例如 : 氧元素组
与 稀 盐 酸 制 二 氧 化 碳 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO↑2 碳 酸 钾 与 稀 盐 酸 制 二 氧 化 碳
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO↑2 碳酸钠与稀盐酸制二氧化碳
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO↑2
高温煅烧石灰石
CaCO3
高温
2H2O+CO2
成氧气和臭氧 ; 磷元素组成红磷和白磷 3. 碳元素也可以组成不同的单质 研究表明 : 金刚石 ,
石墨和 C60 都是由碳元素组成的单质 . 又因为碳原子的排列方式不同 , 所以 金刚石和石墨的
物理性质有很大差异 . 一 , 金刚石 性质 用途 纯净的金刚石是无色透明 经过仔细琢磨后 ,
正八Biblioteka Baidu体形状的固体 . 可以成为璀璨夺目的装饰品——钻石
末放到锁孔里 , 因为铅笔芯的成分中有石墨 , 石墨具有润滑性 , 可以做润 滑剂 . 三 , 新的以单
质形式存在的碳 :C60
C60 是一种由 60 个碳原子构成的分子 , 形似足球 , 性质很稳定 . 广泛的应用前景 : 气体
贮存 , 有感觉功能的传感器 , 增强金属的强度 , 新型的催化剂 , 光学应用 , 杀伤癌细胞 . 四 , 无
氧) .
※如图 , 在玻璃管中放入氧化铜 , 通入一氧化碳赶走玻璃管内的空气后 , 加热 , 观察现象并
与木炭 还原氧化铜的实验作对比 . ※现象 : 1, 玻璃管中的黑色粉末变成红色 ; 2, 澄清石灰水
变浑浊 ; 3, 尾气能燃烧 , 产生蓝色火焰 . ※说明一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳
剧烈 , 使生成的气体不易收集 , 同 时 , 碳酸钠相对于大理石来说价格较高 , 不经济 . 结论 : 在实
验室里制取二氧化碳 . 最佳药品是用大理石或石灰石和稀盐酸反应
, 二者反应速率 生成二氧
化碳的反应 高温煅烧石灰石 ( 主要成份是碳酸钙 ) CaCO3
高温
理由 产生气体速度 慢 其他条件 高温的反应条件 , 在 实验室难以达到 .