【化学反应原理】第4节离子反应(4)

C（H+). V（H+) = C(OH-). V(OH-) 如何确定酸碱恰好中和？ 指示剂：酚酞
常用指示剂的变色范围 酸色 pH 中间色 pH 碱色
甲基橙 红色 3.1 橙色 4.4 黄色 石 蕊 红色 5.0 紫色 8.0 蓝色 酚 酞 无色 8.0 浅红色 10.0 红色
2、仪器
一般放 未知液
主要仪器: 铁架台 滴定管夹 滴定管
锥形瓶
烧杯等
滴定管的构造特点
估读 0.01mL
14.00mL
1、有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在
amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，
所得液体体积一定是（ ）
A. a mL
B.（50―a）mL
√C. 大于（50―a）mL
D. 大于a mL
2、量取25.00mL的KMnO4溶液可选用仪器
（）
A.50mL量筒
√C.50mL酸式滴定管
B.100mL量筒 D.50mL碱式滴定管
用0.1000mol/L的盐酸标准溶液测定未知浓度的 NaOH溶液
原理：c(HCl) . V(HCl) = c (NaOH) V(NaOH)
C (HCl) . V(HCl) C(NaOH) =
V(NaOH) 方案：
A. 8 B. 8.01. C. 7.78
D. 8.1
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现在我们用0.1000mol/L的盐酸标准溶液 测定未知浓度的NaOH溶液
已知：0.1000mol/L
需确定
C (HCl) . V(HCl) C(NaOH) =
V(NaOH) 待测
量取
⑩ 复滴并计算：实验一般做三次，取平均值，再用公式计算。
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操
作会使所测的NaOH溶液浓度偏高、偏低还是不变？
操作 滴定管未用标准液润洗
误差 偏高
用待测液润洗锥形瓶
偏高
盛标准液的滴定管开始时有气泡， 滴定完毕气泡消失 滴定过程中有液滴滴在瓶外
偏高 偏高
滴定后，滴定管尖端挂有液滴未 滴入锥形瓶中
⑤ 赶气泡： 酸式:快速放液 碱式:橡皮管向上翘起
⑥ 调液：使液面处在“0”或“0”以下某一刻度处，记下准确 ⑦ 加指示读剂数：V取0 一定体积待测液于锥形瓶，加入2-3滴指示剂
⑧ 滴定： 左控塞、右摇瓶、眼睛注视锥形瓶溶液的颜色，至 最后一滴刚好使指示剂颜色变化且30s内颜色不变
⑨ 读数：视线与凹液面最低处保持水平，记刻度V1（估读到小 数点后两位，消耗的体积为V1-V0）
偏高
操作 滴定前仰视，滴定完毕俯视读数 装待测液的滴定管未润洗
误差 偏低 偏低
锥形瓶不干燥，含有少量蒸馏水 不 变 或待测液移入锥形瓶后加蒸馏水
随堂检测
练习1. 酸碱恰好完全中和时,它们一定相等的量是( D )
A.质量
B.物质的量 C.物质的量浓度
D.酸提供的H+和碱提供OH-的物质的量
练习2. 用10ml的量筒量取液体,数据记录正确的是( D )
量取一定体积的未知浓度的氢氧化钠溶液于锥形 瓶中并滴入2～３滴酚酞，然后滴入已知浓度的盐 酸溶液至恰好完全中和，测出消耗盐酸溶液体积， 即可计算出未知氢氧化钠的浓度
3、酸碱中和滴定的操作步骤
① 查漏：滴定管是否漏水 ② 洗涤：蒸馏水洗涤
③ 润洗：分别用标准液和待测溶液润洗
④ 装液: 用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液分别注入酸、碱 滴定管中，使液面高于“0”刻度2-3cm
第 四 节 离子反应 第四课时
现在有一瓶失去标签的盐酸, 为
了测出其真实浓度。
设计方案
1.气体法
2.沉淀法
3.pH法
评价:①气体法难以准确测量气体的体积，
②沉淀法操作麻烦， ③pH试纸法不够准确.
酸碱中和滴定——用已知物质的量浓度的酸(或 碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法
1.实质: H++OH－=H2O 恰好完全中和: n(H+)=n(OH-)