沪教全国版九年级化学 第二章 第2章 身边的化学物质(复习)课件(40张)
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第2章 身边的化学物质
全章小结与复习
知识网络
一、氧气的性质
气体 无 味____________ 1．物理性质：通常状况下，是____ ， 无 色___来自百度文库 ________ 不易 溶于水，密度比空气略 ____ 大 ，液态或固态时颜色变 淡蓝 色。 为________ 比较活泼 2．化学性质：氧气是一种化学性质____________ 的气体，具 有氧化性。在点燃的条件下，能跟木炭、硫、铁反应，同时放出 热量。
[解析] 铝、铁是金属，与氧气反应分别生成固体氧化铝、 四氧化三铁；磷是非金属，与氧气反应生成固体五氧化二磷； 蜡烛含有C、H元素，与氧气反应生成二氧化碳和水，由于水 是液体，故A选项正确。
·人教版
练习2.学习了 MnO2对过氧化氢的分解有催化作用的知识 后。某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化作用呢？于是 进行了以下探究。 [猜想] Ⅰ.CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量 和化学性质改变； Ⅱ.CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质改变； Ⅲ.CuO 是 反 应 的 催 化 剂 ， 反 应 前 后 质量和化学性质不变 __________________________ 。
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三、自然界中的二氧化碳
氧气
二氧化碳 [注意] CO2不是空气污染物。CO2在自然界不断循环，是 氧气的间接来源。但是由于 CO2 的增多，会导致“温室效 应”，只是影响环境，不能算污染。
四、二氧化碳的性质
项目 无 色、____ 通常状况下，____ 无 气味的气 体，在加压和冷却的情况下，二氧化碳 会变成固体，固体二氧化碳叫 干冰 ______________ ”， 在－78.5 ℃、101 kPa时，干冰能升华吸 热变成二氧化碳气体 。
3.氧气与几种常见物质的反应比较表
实验名称 实验现象 反应的文字表达式
木炭在氧 燃烧更旺，发出白光 碳＋氧气点燃 二氧化碳 气中燃烧 点燃 硫在氧气 产生蓝紫色火焰 硫＋氧气 二氧化硫 中燃烧 铁丝在氧 剧烈燃烧，火星四射 气中燃烧 生成黑色固体。 蜡烛在氧 发出明亮的火焰与白光 气中燃烧
铁＋氧气 点燃 四氧化三铁
[实验] 用天平称量0.2 g CuO，取5 mL 5%的过氧化氢溶液 于试管中，进行如下实验：
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(1)填写下表： 步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 结论
有气泡放出 ____________ 溶液中有气泡 猜想Ⅰ、Ⅱ不 CuO 的质量 ____________ 带火星的木条 仍为0.2 g 放出， 成立； __________ 带火星木条复燃 ____________ 猜想Ⅲ成立 复燃
二、氧气的制法
高锰酸钾
过氧化氢
加热
锰酸钾＋二氧化锰 ＋ 氧气
水 + 氧气
二氧化锰
反应 类型 收集 方法 验满 方法
分解反应
排水法或向上排空气法
瓶口 用带火星的木条放在________ ，若木条复燃 ，证明氧气已经收集满
[ 注 意 ] (1) 在 H2O2 制 氧 气 中 ， MnO2 是 催 化 剂 ， 在 KMnO4制氧气中，MnO2是生成物。 (2)用高锰酸钾制取氧气的操作要点 气密性检查 。 ①装配好仪器，要进行____________ 略向下 倾斜，防止水滴回流到试管底部，而 ②试管口应__________ 使试管破裂。
只稍伸出橡皮塞 ③伸入试管内的导管，应__________________即可，便于气 体排出。导管上应套上一段橡皮管，便于操作，以免折断导管。 ④用高锰酸钾制取氧气时，试管口应塞________________ ， 一团棉花 以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。 ⑤加热时，先______________ 移动酒精灯 使试管均匀受热，然后集中在 试管底部加热。 ⑥用排水法收集氧气时，应等气泡连续而均匀放出时，再收 集氧气。 ⑦ 用 排 水 法 收 集 完 毕 ， 应 先 将 ________ 移 出 水 面 ， 再 导管 ____________ 熄灭酒精灯 ，防止水进入试管中，使试管炸裂。
大
在1体积水里溶解1体积二 氧化碳，能溶于水
一般情况下，既不燃 烧也不支持燃烧
二氧化碳 ＋ 水 → 碳酸
练习3.下图是实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置图，下列 有关实验操作的分析错误的是 ( C ) A．气密性检查：用手握紧试管，观察到水中导气管有气泡 冒出，说明装置不漏气 B．试管口略向下倾斜：防止试管壁上的水流入试管底部， 导致试管炸裂 C．加热：直接用酒精灯的火焰对准药品所在位置加热 D．停止加热：先把导管移出水面，再熄灭酒精灯
与步骤③对比，检验加入 CuO 前后双 (2)步骤①的目的是__________________________________ 氧水的分解速率有无变化 _____________________________________________。 (3) 步骤④需用到的实验仪器有：铁架台 ( 带铁圈 ) 、漏斗、 玻璃棒 烧杯、________ 。 (4) 过氧化氢能被 CuO 催化分解放出 O2 的文字表达式为 二氧化锰 ____________________________________________ 。 过氧化氢 水 + 氧气
石蜡＋氧气
点燃
二氧化碳＋水
氧气的化学性质比较活泼！
[注意] 某些物质在氧气中燃烧的现象，由于氧气浓度的不 同存在差异。 ①木炭在纯氧中点燃后剧烈燃烧，发出白光，放出热量； 在空气中燃烧则发红光。 ②硫在纯氧中点燃后燃烧得更旺，发出蓝紫色火焰，放出 热量；在空气中燃烧则发出微弱的淡蓝色火焰。 ③铁在空气中不能被点燃，只能烧成红热；在纯氧中点燃 则火星四射，放出热量。
2．工业制法 沸点 不同，用分离液态空气的 利用液态氮、液态氧的________ 方法制取氧气。
[注意] ①氧气的工业制法是物理变化，氧气的实验室制法 则是化学变化。②近年来，出现了利用膜分离技术富集空气中 氧气的方法。
练习1.下列物质和氧气反应的生成物在常温 下有液体的是 ( A ) A．蜡烛 B．铝 C．磷 D．铁
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一、氧气的性质
气体 无 味____________ 1．物理性质：通常状况下，是____ ， 无 色___来自百度文库 ________ 不易 溶于水，密度比空气略 ____ 大 ，液态或固态时颜色变 淡蓝 色。 为________ 比较活泼 2．化学性质：氧气是一种化学性质____________ 的气体，具 有氧化性。在点燃的条件下，能跟木炭、硫、铁反应，同时放出 热量。
[解析] 铝、铁是金属，与氧气反应分别生成固体氧化铝、 四氧化三铁；磷是非金属，与氧气反应生成固体五氧化二磷； 蜡烛含有C、H元素，与氧气反应生成二氧化碳和水，由于水 是液体，故A选项正确。
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练习2.学习了 MnO2对过氧化氢的分解有催化作用的知识 后。某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化作用呢？于是 进行了以下探究。 [猜想] Ⅰ.CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量 和化学性质改变； Ⅱ.CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质改变； Ⅲ.CuO 是 反 应 的 催 化 剂 ， 反 应 前 后 质量和化学性质不变 __________________________ 。
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三、自然界中的二氧化碳
氧气
二氧化碳 [注意] CO2不是空气污染物。CO2在自然界不断循环，是 氧气的间接来源。但是由于 CO2 的增多，会导致“温室效 应”，只是影响环境，不能算污染。
四、二氧化碳的性质
项目 无 色、____ 通常状况下，____ 无 气味的气 体，在加压和冷却的情况下，二氧化碳 会变成固体，固体二氧化碳叫 干冰 ______________ ”， 在－78.5 ℃、101 kPa时，干冰能升华吸 热变成二氧化碳气体 。
3.氧气与几种常见物质的反应比较表
实验名称 实验现象 反应的文字表达式
木炭在氧 燃烧更旺，发出白光 碳＋氧气点燃 二氧化碳 气中燃烧 点燃 硫在氧气 产生蓝紫色火焰 硫＋氧气 二氧化硫 中燃烧 铁丝在氧 剧烈燃烧，火星四射 气中燃烧 生成黑色固体。 蜡烛在氧 发出明亮的火焰与白光 气中燃烧
铁＋氧气 点燃 四氧化三铁
[实验] 用天平称量0.2 g CuO，取5 mL 5%的过氧化氢溶液 于试管中，进行如下实验：
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(1)填写下表： 步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 结论
有气泡放出 ____________ 溶液中有气泡 猜想Ⅰ、Ⅱ不 CuO 的质量 ____________ 带火星的木条 仍为0.2 g 放出， 成立； __________ 带火星木条复燃 ____________ 猜想Ⅲ成立 复燃
二、氧气的制法
高锰酸钾
过氧化氢
加热
锰酸钾＋二氧化锰 ＋ 氧气
水 + 氧气
二氧化锰
反应 类型 收集 方法 验满 方法
分解反应
排水法或向上排空气法
瓶口 用带火星的木条放在________ ，若木条复燃 ，证明氧气已经收集满
[ 注 意 ] (1) 在 H2O2 制 氧 气 中 ， MnO2 是 催 化 剂 ， 在 KMnO4制氧气中，MnO2是生成物。 (2)用高锰酸钾制取氧气的操作要点 气密性检查 。 ①装配好仪器，要进行____________ 略向下 倾斜，防止水滴回流到试管底部，而 ②试管口应__________ 使试管破裂。
只稍伸出橡皮塞 ③伸入试管内的导管，应__________________即可，便于气 体排出。导管上应套上一段橡皮管，便于操作，以免折断导管。 ④用高锰酸钾制取氧气时，试管口应塞________________ ， 一团棉花 以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。 ⑤加热时，先______________ 移动酒精灯 使试管均匀受热，然后集中在 试管底部加热。 ⑥用排水法收集氧气时，应等气泡连续而均匀放出时，再收 集氧气。 ⑦ 用 排 水 法 收 集 完 毕 ， 应 先 将 ________ 移 出 水 面 ， 再 导管 ____________ 熄灭酒精灯 ，防止水进入试管中，使试管炸裂。
大
在1体积水里溶解1体积二 氧化碳，能溶于水
一般情况下，既不燃 烧也不支持燃烧
二氧化碳 ＋ 水 → 碳酸
练习3.下图是实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置图，下列 有关实验操作的分析错误的是 ( C ) A．气密性检查：用手握紧试管，观察到水中导气管有气泡 冒出，说明装置不漏气 B．试管口略向下倾斜：防止试管壁上的水流入试管底部， 导致试管炸裂 C．加热：直接用酒精灯的火焰对准药品所在位置加热 D．停止加热：先把导管移出水面，再熄灭酒精灯
与步骤③对比，检验加入 CuO 前后双 (2)步骤①的目的是__________________________________ 氧水的分解速率有无变化 _____________________________________________。 (3) 步骤④需用到的实验仪器有：铁架台 ( 带铁圈 ) 、漏斗、 玻璃棒 烧杯、________ 。 (4) 过氧化氢能被 CuO 催化分解放出 O2 的文字表达式为 二氧化锰 ____________________________________________ 。 过氧化氢 水 + 氧气
石蜡＋氧气
点燃
二氧化碳＋水
氧气的化学性质比较活泼！
[注意] 某些物质在氧气中燃烧的现象，由于氧气浓度的不 同存在差异。 ①木炭在纯氧中点燃后剧烈燃烧，发出白光，放出热量； 在空气中燃烧则发红光。 ②硫在纯氧中点燃后燃烧得更旺，发出蓝紫色火焰，放出 热量；在空气中燃烧则发出微弱的淡蓝色火焰。 ③铁在空气中不能被点燃，只能烧成红热；在纯氧中点燃 则火星四射，放出热量。
2．工业制法 沸点 不同，用分离液态空气的 利用液态氮、液态氧的________ 方法制取氧气。
[注意] ①氧气的工业制法是物理变化，氧气的实验室制法 则是化学变化。②近年来，出现了利用膜分离技术富集空气中 氧气的方法。
练习1.下列物质和氧气反应的生成物在常温 下有液体的是 ( A ) A．蜡烛 B．铝 C．磷 D．铁