勒夏特列原理应用易错点精析

一、勒夏特列原理内容
浓度、压强、温度对化学平衡的影响可以概括为平衡移动原理，又称之为勒夏特列原理：如果改变影
响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度等）平衡就向减弱这种改变的方向移动。

该原理是判断平衡移动
方向的重要依据，适用于所有的动态平衡，如：化学平衡、电离平衡、溶解平衡等。

1）浓度：增加某一反应物的浓度，则反应向着减少此反应物浓度的方向进行，即反应向正方向进行。

减少某一生成物的浓度，则反应向着增加此生成物浓度的方向进行，即反应向反方向进行。

反之亦然。

2）压强：增加某一气态反应物的压强，则反应向着减少此反应物压强的方向进行，即反应向正方向
进行。

减少某一气态生成物的压强，则反应向着增加此生成物压强的方向进行，即反应向逆方向进行。

反
之亦然。

3）温度：升高反应温度，则反应向着减少热量的方向进行，即放热反应逆向进行，吸热反应正向进行；
降低温度，则反应向着生成热量的方向的进行，即放热反应正向进行，吸热反应逆向进行。

4）催化剂：仅改变反应进行的速度，不影响平衡的改变，即对正逆反应的影响程度是一样的。

二、勒夏特列原理应用的易错点
1.改变条件却没有改变平衡
【例 1】某密闭容器，放入一定量的 SO、O，发生反应 2SO+O 2SO（正反应放热），在达到平衡后，
采取下列措施可以使得平衡向右移动的为（）
A．通如 N B．升温C．减少体积D．加入 SO
【易错选】A
【错选原因】A 选项中通入氮气之后，因为是密闭容器，所以容器内的压强增大，由勒夏特列原理可知，
平衡向体积减少的方向移动，所以平衡向右移动。

【错选分析】在影响平衡的条件中，压强改变平衡是通过改变反应物的浓度来改变的，通入氮气后，反应
物的浓度并没有改变，所以平衡不移动。

勒夏特列原理是在平衡移动的成立，平衡不移动，勒夏特列原理
就不适用。

而勒夏特列原理只适用于改变条件能导致平衡移动的反应。

【正确选项】B
【总结】密闭容器中进行的可逆反应，达到平衡后，在温度不变的条件下，通入不参加反应的气体，如：
N 、稀有气体等，平衡并没有移动，此时就不能用勒夏特列原理。

2.只有一种反应物
【例 2】在恒温时，一固定容器内发生如下反应 2NO（g） NO（g）（正反应放热），达到平衡后，若
分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使平衡混合气体的相对分子质量减小的是（）
A．通入 Ne B．通入 NO C．通入 NO D．降低温度
【易错选】B
【错选原因】通入 NO 后，NO 的体积分数增大，由勒夏特列原理可知，平衡向减弱这种改变的方向进行，
但是不能消除这种改变，故 NO 的体积分数最终还是增大的，所以混合气体的平均相对分子质量变小。

【错误分析】在 2NO（g） NO（g）的反应中，反应物只有一种，即：NO，再通入 NO 后，相当于压
强变大，平衡向右移动，NO 的体积分数最终会变小，其混合气体的平均相对分子质量变大。

【正确选项】A
【总结】在多种反应物的可逆反应达到平衡之后，加入其中的一种反应物，重新达到平衡后，可以使得其他反应物的转化率升高，而本身的转化率降低，本身的体积分数变大。

但是只有一种反应物的平衡要区别对待。

3.发生其他反应
【例 3】浅绿色 Fe(NO) 溶液中存在如下平衡：Fe2++2HO Fe(OH)+2H+，若向该溶液中滴加足量的盐酸，
则溶液的颜色（）
A．变黄B．变深C．变浅D．无变化
【易错选】B
【错选原因】加入盐酸后，溶液中的 H+的浓度增大，由勒夏特列原理可知，平衡向逆反应方向移动，Fe2+
的浓度增大，所以溶液的颜色要变深。

【错误分析】Fe(NO) 溶液中存在大量的 Fe2+和 NO—，加入盐酸后，NO—在大量 H+的作用下具有很强的
氧化性，可以将 Fe2+氧化为 Fe3+，因为 Fe3+在溶液中显黄色，所以溶液要变黄。

【正确选项】A
【总结】在有多个反应发生时，要从宏观的角度分析主反应，抓住主要因素。

4.溶液的稀释
【例 4】已知：草酸（HCO）是二元弱酸，L 的 KHCO 溶液中存在如下的平衡：HCO＋
HO HCO+OH，若向该溶液中加水，则下列说法正确的是( )
A．溶液中 c(HCO)和 c(OH)都减小B．溶液中 c(OH)增大
C．HCO的水解平衡逆向移动D．溶液的 pH 增大
【易错选】B、D
【错选原因】加入水后，由勒夏特列原理可知，水的参与使得平衡向正反应方向移动，所以 c(OH)增大。

【错误分析】加入水后，造成了溶液的稀释，而溶液稀释的话，平衡就向溶液中粒子数量增多的方向移动，
因而平衡是向正反应方向移动。

但是整个溶液中离子的浓度是减小的，因为溶液增加的倍数大于溶液中离子浓度增加的倍数。

【正确选项】A
【总结】在溶液中存在的平衡不仅要考虑平衡的移动，还要看溶液存在的各种离子之间是否会发生反应，如果可以发生反应，那么并非仅仅是平衡的移动的问题了。

三、勒夏特列原理应用过程中的注意点
1、勒夏特列原理的适用条件：
勒夏特列原理是一条普遍的规律，它对于所有的动态平衡（包括物理平衡）都是适用的，但必须注意，它只能应用在已经达到平衡的体系，对于未达到平衡的体系是不能应用的。

2、勒夏特列原理对维持化学平衡状态的因素的改变才是有效的，若改变的不是维持化学平衡状态的因素无效。

例如：对于化学平衡 CO（g）+HO（g） CO(g)+H(g)，你改变系统的总压，不会引起平衡的移动，因
为总压不是维持这一平衡状态的因素。

同样，你若改变催化剂的用量或组成，也不会引起平衡移动，因为催化剂不是维持化学平衡的因素。

3、只能影响化学平衡的一个条件。

如：对于一个已达平衡的可逆反应 N(g)+3H(g) 2NH(g)(正反应为放热反应)。

如果既增大压强，又升高温度，我们就不能用勒夏特列原理判断平衡向哪个反应方向移动了。

因为增大压强，使平衡向正反应方向移动，而升高温度又会使平衡向逆反应方向移动，我们无法判断出平衡向哪个方向移动。

4、“减弱”并不等于抵消和消除。

增大一种反应物浓度化学平衡会向正反应方向移动。

如对于反应 a(g)+b(g) c(g)，增大 a 的浓度，平衡
正向移动，此时我们都知道 a、b 浓度减小，c 浓度增大，达到新平衡时，要使平衡常数不变，a 浓度会不
会降低到等于或小于原平衡浓度呢根据 K=c(c)/c(a) c(b)可知，新平衡中 a 浓度应大于原平衡浓度，由此
可见，平衡移动的结果，仅仅是减弱外界条件的影响，而不能完全抵消外界条件的变化量。

四、纠错练习
1、在 CHCOOH CHCOO—+H+的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）
A.加入 NaOH
B.加入盐酸
C.加水
D.升高温度
2、一定温度下，存在下列平衡：Ca（OH）（s） Ca2+（aq）+OH（aq），当向一定量石灰乳悬浊液加入
少量生石灰时，下列说法正确的是（）
A.溶液中 Ca2+离子数目减少
B.溶液中 c（Ca2+）增大
C.溶液中 pH 增大
D.溶液中溶质的质量分数增大
3、在一密闭容器中，反应 aA（g） bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新
的平衡时，B 的浓度是原来的 60%，则（）
A.平衡向逆反应方向移动了
B.物质 A 的转化率减少了
C.物质 B 的质量分数增加了>b
4、二氧化氮存在下列平衡：2NO(g) NO(g)+Q 在测定 NO 的相对分子量时，下列条件中较为适宜的是
（）
A.温度130℃、压强×10Pa
B.温度25℃、压强×10Pa
C.温度130℃、压强×10Pa
D.温度0℃、压强×10Pa
5、在密闭容器中，反应 2HI H+I（正反应吸热），当达到平衡时，欲使混合气体颜色加深，可采取的
措施有（）
A.减小容器体积
B.升高温度
C.加入催化剂
D.恒容下充入 HI 气体
6、勒沙特列原理是自然界一条重要的基本原理。

下列事实能用勒沙特列原理解释的是（）
气体受压缩后，颜色先变深后变浅
B.对 2HI(g) H(g)+I(g)平衡体系加压，颜色迅速变深
C.合成氨工业采用高温、高压工艺提高氨的产率
D.配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁屑防止氧化
7、下列不能用平衡移动原理解释的事实是
A.压缩盛有 I 和 H 混合气体的针筒，气体颜色变深
均为 4 的盐酸和 NHCl(aq)中水的电离度后者大
C.打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出
D.用排饱和食盐水的方法收集氯气
8、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.用浓氨水和氢氧化钠制取氨气
B.加热蒸干 AlCl 溶液不能得到无水 AlCl
C.工业上 SO 和 O 在常压下生成 SO
D.水中的 c(H+)比 mol/LNaOH 溶液中的大
9、下列实验事实或数据不能用勒沙特列原理解释的是
A. B.
C. D.
10、有以下描述的事实：
①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；
②铁在潮湿的空气中容易生锈；
③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；
④在可逆反应中，使用催化剂有利于提高反应物的转化率；
⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)+KCl(l) K(g)+NaCl(l)；
⑥二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压后颜色加深。

其中能用勒夏特列原理解释的是
A.①②③
B.④⑤⑥
C.①③⑤
D.①③④⑤【参考答案】。