人教版第四章第一节 原子结构与元素的性质

铯 _C_s_ _5_5_
_1_ __6_ 0.265
结论：碱金属元素原子结构的共同点是最外层电子数均为 1， 不同点是 电子层数和原子半径不同 ，其变化规律是随着核 电荷数的增加，电子层数逐渐 增多 ，原子半径逐渐增大。
2．碱金属的化学性质 (1)碱金属与 O2 反应 钠、钾与氧气的反应：将一小块 Na 和 K 分别投入热坩 埚中，观察现象。
(2)卤素单质间的置换反应
实验操作
实验现象
略带金色光泽， 铯
柔软
1.879
28.40 678.4
总结：碱金属单质具有硬度_小___、密度__小__、熔点__低__、沸 点_低___的特点。在碱金属内，随着元素原子核电荷数的增加， 单质的熔点和沸点 逐渐降低 。 碱金属单质也有 延展 性，导_电__性、导_热__性也很好，液态
钠可用作核反应堆的传热介质。
Br2 深红棕色液体
3.119 g·cm－3 (20 ℃)
－7.2 58.78
I2 紫黑色固体
4.93 g·cm－3
113.5 184.4
由上表可知：从 F2 到 I2，颜色逐渐 加深，熔、沸点逐渐_升__高_， 密度逐渐 增大 ，水溶性逐渐 减小 。
3．卤族元素的原子结构
元素名称
氟
氯
溴
碘
元素符号
(2)碱金属与水反应 按下列实验操作完成实验，并填写下表：
碱金属
钾
钠
实验 操作
实验 现象
结论
熔成小球，浮于水面，熔 成 小 球 ， 浮 于 水 面 ， 四 处 游 动 ， 有 轻 微 四处游动，有_“__嘶__嘶__”__ ___爆__炸__声， 反 应 后 的 _的__响__声__，反应后的溶液 溶液加酚酞变___红 加酚酞变_红__
第一节 原子结构与元素周期表
第 3 课时 原子结构与元素的性质
[新教材内容有哪些]
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1.能利用碱金属元素、卤族元素在元素周期表中的位置和原 子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质。
2.能结合实验及事实说明碱金属元素、卤族元素性质的递变 规律。
3.能用原子结构解释碱金属元素、卤族元素性质及其递变 规律。
[落实新知能] 1．碱金属单质的相似性和递变性 (1)相似性(用 R 表示碱金属元素)
(2)递变性
①与 O2 反应 从 Li→Cs，与 O2 反应越来越剧烈，产物越来越复杂，如 Li 与 O2 反应只能生成 Li2O，Na 与 O2 反应还可以生成 Na2O2 等。 ②与 H2O(或酸)的反应 从 Li→Cs，与 H2O(或酸)反应越来越剧烈，如 K 与 H2O 反应可 能会发生轻微爆炸，Rb 与 Cs 遇水发生剧烈爆炸。 ③最高价氧化物对应水化物的碱性 碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。
Cl2
光照或点燃 H2＋Cl2==============2HCl
Br2 H2＋Br2==△===2HBr (加热至一定温度才能反应)
I2 H2＋I2
2HI
(不断加热才能缓慢反应)
产物稳定性 _很__稳__定_ 较__稳__定__ 不__稳__定__
_很__不__稳__定_
结论：从 F2 到 I2，与 H2 反应所需要的条件逐渐 升高 ，反应 剧烈程度依次 减弱 ，生成气态氢化物的稳定性依次 减弱 。
_钾__比__钠__的__活__动__性__强__
3．碱金属的物理性质
物质 名称
颜色和状态 密度/(g·cm－3) 熔点/℃ 沸点/℃
锂 银白色，柔软
0.534
180.5 1 347
钠 银白色，柔软
0.97
97.81 882.9
钾 银白色，柔软
0.86
63.65 774
铷 银白色，柔软
1.532
38.89 688
小球推知②③正确；溶液变红色推知④正确。
答案：D
3．下列有关金属钠和金属钾的比较正确的是
()
A．金属性：Na＞K
B．氢氧化物的碱性：NaOH<KOH
C．还原性：Na＞K
D．密度：Na＜K
解析： A 项，金属性：Na＜K；B 项，碱性：KOH＞NaOH；
C 项，还原性：Na＜K；D 项，密度：Na＞K。
答案：B
[自学新教材]
1．存在 卤族元素是典型的非金属元素，它们在自然界中都以 _化__合__态___存在。
2．卤素单质的物理性质
卤素 颜色和状态
单质
密度
熔点/℃ 沸点/℃
F2 淡黄绿色气体 1.69 g·L－1(15 ℃) －219.6 －188.1
Cl2 黄绿色气体 3.214 g·L－1(0 ℃) －101 －34.6
1．阅读教材，填写下表 [自学新教材]
元素 元素 核电 原子结构 最外层 电子 原子半 名称 符号 荷数 示意图 电子数 层数 径/nm
锂 _L_i_ _3__
_1_ _2_ 0.152
ห้องสมุดไป่ตู้
钠 _N__a_ _1_1__ 碱
金 属 钾 _K__ _1_9_
元 素
铷 _R_b_ _3_7_
_1_ __3_ 0.186 _1_ _4__ 0.227 _1_ _5__ 0.248
F
Cl
Br
I
原子结构 示意图
原子半径
0.071
0.099
1.14
1.33
/nm
由上表可知： ①卤族元素的原子最外层电子数都是_7__。 ②卤族元素的原子随核电荷数逐渐增大，电子层数 增多 ， 原子半径逐渐 增大 。
4．卤素单质的化学性质 (1)与 H2 反应
化学方程式
H2＋F2===2HF F2 (在暗处能剧烈化合并发生爆炸)
2．碱金属的原子结构与化学性质的关系
[演练新学考] 1．下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是( )
A．碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失 去电子
B．都有强还原性，是强还原剂 C．都能在 O2 中燃烧生成过氧化物 D．都能与水反应生成碱 解析：由于碱金属元素从 Li 到 Cs 的金属性逐渐增强，单质 活性增强，在 O2 中燃烧的产物越来越复杂，如 Li 与 O2 反应 只能生成 Li2O。 答案：C
2．已知：①钾比水轻；②钾的熔点低；③钾与水反应时要放
出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性。某学生将一块金属
钾投入滴有酚酞溶液的水中，该实验能证明上述四点性质
中的
()
A．①④
B．①②④
C．①③④
D．①②③④
解析：钾、钠与水反应的现象相似，钾比钠更活泼，与水反
应更剧烈。钾浮在水面上从而推知①正确；钾熔化成闪亮的